2019年至2020年高二10月月考化学专题训练（河北省鸡泽县第一中学）

1. 选择题	详细信息
下列化学式，只表示一种纯净物的是 A. C2H6O B. C2H4 C. C D. C4H10

2. 选择题	详细信息
下列过程需要通电才能进行的是（） ①电离 ②电解 ③电镀 ④电化学腐蚀 A. ②③ B. ①② C. ②④ D. 全部

3. 选择题	详细信息
下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（） A. 铝片与稀盐酸反应 B. Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应 C. 灼热的炭与水蒸气的反应 D. 甲烷(CH4）在O2中的燃烧反应

4. 选择题	详细信息
下列烃进行一氯取代后，只生成三种沸点不同产物的是(　　) A. (CH3)2CHCH2CH2CH3 B. (CH3CH2)2CHCH3 C. (CH3)2CHCH(CH3)2 D. (CH3)3CCH2CH3

5. 选择题	详细信息
某烃的结构简式如图所示，若分子中共线碳原子数为a，可能共面的碳原子最多为b，含四面体结构碳原子数为c，则a、b、c分别是（） A. 3，4，5 B. 3、14，4 C. 3，l0，4 D. 4，l0，4

6. 选择题	详细信息
下列有机物的命名正确的是 A. 二溴乙烷 B. 3-乙基-1-丁烯 C. 3-乙基-4-甲基-2-戊烯 D. 2，2，4-三甲基戊烷

7. 选择题	详细信息
既可以用来鉴别乙烯和甲烷，又可用来除去甲烷中混有的乙烯的方法是(　　) A. 通入足量溴的四氯化碳溶液中 B. 与足量的液溴反应 C. 通入酸性高锰酸钾溶液 D. 一定条件下与H2反应

8. 选择题	详细信息
如图所示的有机物因为酷似奥运五元环而被称为奥运分子，则该有机物属于（　　） A. 苯的同系物 B. 烃的衍生物 C. 高分子化合物 D. 芳香烃

9. 选择题	详细信息
在25℃、101kPa条件下，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) ΔH＝+56.7 kJ·mol-1能自发进行的原因是（） A. 该反应是吸热反应 B. 该反应是放热反应 C. 该反应是熵减小的反应 D. 该反应的熵增效应大于能量效应

10. 选择题	详细信息
下列说法正确的是(　　) A. 在水溶液中能离解出自由移动的离子的化合物是电解质 B. 强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物 C. CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质 D. 在强电解质的水溶液中只有离子没有分子

11. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A. 萘（）是最简单的稠环芳香烃，萘与足量氢气充分加成的产物一氯代物有2种 B. 酚酞的结构如图所示，其结构中含有羟基（—OH），故酚酞属于醇 C. 溴水能将甲苯、己烯、CCl4、乙醇四种溶液鉴别开来 D. 的名称为2-甲基-4-戊醇

12. 选择题	详细信息
在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L．下列各组混合烃中一定不符合条件的是 A. CH4、C2H4 B. C2H2、C3H6 C. C3H4、C2H4 D. CH4、C3H6

13. 选择题	详细信息
某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1 表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是（） A. 该反应为吸热反应 B. 催化剂能降低该反应的活化能 C. 催化剂能改变该反应的焓变 D. 逆反应的活化能小于正反应的活化能

14. 选择题	详细信息
5.6g铁粉投入到盛有100mL 2mol•L-1稀硫酸的烧杯中，2min时铁粉刚好溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计)，下列表示这个反应的速率正确的是（） A. v(H2SO4)＝0.5mol• (L•min)-1 B. v(H2SO4)＝1 mol• (L•min)-1 C. v(Fe)＝0.5mol• (L•min)-1 D. v(FeSO4)＝1mol• (L•min)-1

15. 选择题	详细信息
某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的是(　　) A. B. C. D.

16. 选择题

详细信息

已知25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、乙烯和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1、1 411.0 kJ·mol－1、2 800 kJ·mol－1，则热化学方程式正确的是(　　)
A. C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
B. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1
C. C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 411.0 kJ·mol－1
D. 1/2 C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 400 kJ·mol－1

17. 选择题	详细信息
在一定条件下，反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（g）在恒容容器中进行，达到化学平衡的标志是（） A. 单位时间内生成2n molB，同时消耗3n molC B. 容器内压强不随时间变化 C. 混合气体的密度不随时间变化 D. B物质的百分含量不变

18. 选择题	详细信息
在一定温度下，向一个2 L的真空密闭容器中(预先装入催化剂)通入1 mol N2和3 mol H2，经过一段时间后，测得容器内压强是起始时的0.9倍。在此时间段内H2的平均反应速率为0.1 mol·L－1·min－1，则经过时间为( 　　) A. 2 min B. 3 min C. 4 min D. 5 min

19. 选择题

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已知H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)ΔH＝－Q kJ•mol-1，其他相关数据如下表：则Q的值为（）

	H2(g)	Br2(g)	HBr(g)
1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ	436	200	369

A. 102 B. 260 C. 230 D. 404

20. 选择题

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有a、b、c、d四个金属电极，G为电流计。有关的反应装置及部分反应现象如下：

实验装置
部分实验现象	a极质量减小、b极质量增加	溶液中的SO42-向b极移动	d极溶解c极有气体产生	电子从d极流向a极

由此可判断这四种金属的活动性顺序是
A. d>a>b>c B. a>b>c>d C. b>c>d>a D. a>b>d>c

21. 选择题

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关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是(　　)
A. Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关
B. 将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)
C. 已知25 ℃时Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，则该温度下反应Fe(OH)3＋3H＋

Fe3＋＋3H2O的平衡常数K＝4.0×104
D. 已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2] ＝1.8×10－11，在MgCl2溶液中加入氨水调混合液的pH＝11，产生沉淀，则此时溶液中的c(Mg2＋)＝1.8×10－5mol·L－1

22. 选择题

详细信息

用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是（）
A. 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定
B. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定
C. 用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定
D. 用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸

23. 选择题

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用纯净的CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积）。下列分析正确的是（　　）

A. OE段表示的平均速率最快
B. EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04 mol·L－1·min－1
C. OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7
D. G点表示收集的CO2的量最多

24. 选择题	详细信息
已知某可逆反应：mA(g) + nB(g)pC(g) ∆H= Q kJ·mol-1，在密闭容器中进行，右图表示在不同时间t、温度T和压强P与生成物C的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是 A. T1<T2 P1>P2 m+n<P Q<0 B. T1>T2 P1<P2 m+n>P Q>0 C. T1<T2 P1<P2 m+n<P Q>0 D. T1>T2 P1<P2 m+n>P Q<0

25. 填空题	详细信息
家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×105kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式____________________，已知1mol液态水气化时需要吸收44kJ的热量，则反应的ΔH为____________________。

26. 推断题

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某烃A 0.2 mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1.2 mol，试完成下列问题：
（1）烃A的分子式为____。
（2）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则此烃A的结构简式为_____。
（3）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A所有可能的结构简式分别为___。

27. 填空题

详细信息

有4种无色液态物质：己烯、己烷、苯和甲苯，符合下列各题要求的分别是：
(1)不能与溴水或KMnO4酸性溶液反应，但在铁屑作用下能与液溴反应的是____，生成的有机物名称是_____，反应的化学方程式为________，此反应属于________反应。
(2)不能与溴水或KMnO4酸性溶液反应的是________。
(3)能与溴水和KMnO4酸性溶液反应的是________。
(4)不与溴水反应但能与KMnO4酸性溶液反应的是________。

28. 填空题

详细信息

用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：C(s)+ 2NO（g）

N2（g）+ CO2（g）。某研究小组向某密闭的真空容器（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

时间min/ 浓度mol·L-1	NO	N2	CO2
0	1.00	0	0
10	0.58	0.21	0.21
20	0.40	0.30	0.30
30	0.40	0.30	0.30
40	0.32	0.34	0.17
50	0.32	0.34	0.17

（1） 10 min～20 min的时间段内，以CO2表示的反应速率为____；
（2）计算出该反应的平衡常数的值K=________；
（3）下列各项能作为判断该反应达到平衡状态的是____ （填序号字母）；
A．容器内压强保持不变 B．2v正（NO）= v逆（N2）
C．容器内CO2的体积分数不变 D．混合气体的密度保持不变
（4）30 min时改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是_____________；
（5）一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率__________ （填“增大”、 “不变”或“减小”）。

29. 填空题

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如图装置所示，C、D、E、F都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：

(1) A为电源的_____极，写出甲中C的电极反应式________。
(2) 若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为__。
(3) 现用丙装置给铜件镀银，电镀液是______溶液。当乙中溶液的c(OH-)=0.1 mol•L‾1时(此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为___。
(4) 若将F电极更换为铁，其他装置都不变，则乙中发生总反应的离子方程式是________。

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