2018至2019年高二下册期末考试化学免费试卷（广西南宁市“4N”高中联合体）

1. 选择题	详细信息
下列化学用语或模型正确的是（） A. 氯化氢的电子式： B. 乙酸乙酯的分子式为：C4H8O2 C. 硫离子结构示意图： D. 乙烯的结构简式：CH2CH2

2. 选择题	详细信息
下列实验操作中，正确的是 ( ) A. 把pH试纸浸入待测溶液中，测定溶液的pH B. 称NaOH固体质量时，将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量 C. 苯酚沾在皮肤上，应立即用酒精清洗 D. 浓硫酸溅在皮肤上，应立即用烧碱溶液冲洗

3. 选择题	详细信息
下列说法不正确的是（） A. 是同一物质 B. 是同分异构体 C. C17H35COOH和CH3COOH是同系物 D. 18O2和16O2互为同位素

4. 选择题	详细信息
下列离子方程式书写正确的是（） A. 将过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2OH－=CO32－+H2O B. 氯化铝溶液中加入过量浓氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2O C. 氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－ D. 碳酸钙和醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO－+Ca2++H2O+CO2↑

5. 选择题

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A、B、C、D、E五种元素原子序数逐渐增大，且均不超过18，其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径A<B<E<D<C，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。下列说法正确的是（）
A. A与E形成的化合物为离子化合物 B. 简单离子半径：E<D
C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：C>D D. 气态氢化物的稳定性：B<E

6. 选择题	详细信息
下列溶液中一定能大量共存的离子组是（） A. 含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42－、Cl－ B. pH＝1的溶液：Na+、K+、CO32－、SO42－ C. 含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN－ D. 含有大量NO3－的溶液：H+、Fe2+、SO42－、Cl－

7. 选择题	详细信息
如图为反应2H2 (g)+O2(g)=2H2O(g)的能量变化示意图。下列说法正确的是(　　) A. 由H、O原子形成2mol H2O(g)，共吸收1852 kJ能量 B. 拆开2molH2 (g)和1mol O2 (g)中的化学键成为H、O原子，共放出1368kJ能量 C. 2molH2 (g)和1molO2 (g)反应生成2mol H2O(g)，共放出484 kJ能量 D. 2molH2 (g)和1molO2 (g)反应生成2molH2O(l)，共吸收484 kJ能量

8. 选择题

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一定温度下，密闭容器中发生反应4A(s)＋3B(g)

2C(g)＋D(g)，经2 min B的浓度减少0.6 mol·L－1，对此反应速率的表示正确的是（）
A. 用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1
B. 2 min末的反应速率v(C)＝0.3 mol·L－1·min－1
C. 2 min内D的物质的量增加0.2mol
D. 若起始时A、B的物质的量之比为4:3，则2 min末A、B的转化率之比为1:1

9. 选择题	详细信息
在恒温下使NH2COONH4 ( s) 2NH3 (g)+CO2 (g)达到平衡，不可以判断该反应达到化学平衡的是 ( ) A. V正(NH3) =2V逆(CO2) B. 密闭容器中氨气的体积分数不变 C. 密闭容器中总压强不变 D. 密闭容器中混合气体的密度不变

10. 选择题

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把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。对该电池的描述合理的是：
①溶液中硫酸的物质的量浓度保持不变；②Cu极上有气泡产生，发生还原反应；③Cu为负极，Zn为正极；④原电池在工作时电子由负极通过溶液流向正极；⑤该装置将化学能转变为电能（）
A. ②⑤ B. ①③⑤ C. ②④⑤ D. ④⑤

11. 选择题	详细信息
NaNO2像食盐一样有咸味,有很强的毒性，误食亚硝酸钠(NaNO2)会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生反应:2NaNO2 +4HI=2NO↑+I2 +2NaI+2H2O。下列说法正确的是 A. 该反应的氧化剂为HI B. 反应产物中能使淀粉变蓝的物质有I2、NaI C. 该反应中每生成lmolI2转移2mol电子 D. 人误食亚硝酸钠中毒时，可以服用HI溶液解毒

12. 选择题	详细信息
NA代表阿伏加德罗常数。已知C2H4和C4H8的混合物的质量为ag ，下列说法正确的（） A. 燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14 L B. 所含碳氢键数目为2aNA/7 C. 所含氢原子总数为3aNA/14 D. 所含共用电子对数目为3a NA /14

13. 选择题	详细信息
下列叙述中，不正确的是（） A. 甲苯与溴在催化剂FeBr3作用下反应，可生成4种一溴代物 B. C4H10的一氯代物共有4种 C. CH3CH2CH3分子中三个碳原子不在一条直线上 D. C8H10中共有4种属于芳香烃的同分异构体

14. 选择题

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下列实验中，对应的实验现象和实验结论都正确且具有因果关系的是

选项	实验方法或操作	实验现象	实验结论
A	将小块Na放入CuSO4溶液中	钠浮在水面上四处游动，溶液中有红色沉淀生成	金属Na比Cu活泼
B	在淀粉粉末中加入适量浓硫酸	淀粉变黑	浓硫酸具有吸水性
C	在AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量，然后通入CO2气体	先出现白色沉淀，后沉淀消失，最后又出现白色沉淀	Al(OH)3是两性氢氧化物，但不能溶解在某些弱酸中
D	将装满氯水的圆底烧瓶倒置在有氯水的水槽中，日光照射	烧瓶内有气泡向上逸出	日光照射时，溶解的Cl2逸出

A. A B. B C. C D. D

15. 选择题	详细信息
已知反应FeO(s) +C(s)= CO(g) + Fe(s) △H＞0，（假设△H，△S不随温度变化而变化），下列叙述中正确的是（） A. 高温下为自发过程，低温下为非自发过程 B. 任何温度下为非自发过程 C. 低温下为自发过程，高温下为非自发过程 D. 任何温度下为自发过程

16. 选择题	详细信息
25℃时,相同物质的量浓度的下列溶液中，c(NH4+)最大的是（） A. (NH4)2SO4 B. (NH4)2Fe(SO4)2 C. NH4HSO4 D. CH3COONH4

17. 选择题	详细信息
能说明醋酸是弱电解质的是（　） A. 中和10mL 1mol/L CH3COOH溶液需要10ml 1mol/L NaOH溶液 B. 用食醋可以除热水瓶内的水垢 C. 用浓H2SO4和醋酸钠固体共热可制得醋酸 D. pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5

18. 选择题	详细信息
MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是（） A. c(M+)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+) B. c(M+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+) C. c(M+)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－) D. c(M+)＞c(H+)＞c(A－)＞c(OH－)

19. 推断题

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下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，请用化学用语回答下列问题：

族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				⑥	⑦	⑧
3	①	③	⑤				⑨	⑩
4	②	④

（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是__________（填元素符号）；
（2） ⑦元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有________________________；
（3）写出元素①和⑧的单质在加热条件下反应生成的化合物的电子式：_____________。
（4） ③、⑤、⑦、⑧所形成的离子，其半径由小到大的顺序是________（填离子符号）
（5） ①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_____________（填物质化学式），呈两性的氢氧化物是_________（填物质化学式）；该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为___________。
（6）用电子式表示元素③与⑨形成化合物的过程_____________________________。
（7）写出工业冶炼⑤的化学方程式：_______________________________________。

20. 综合题

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甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，研究甲醇具有重要意义。有人模拟用CO和H2合成甲醇，其反应为：CO(g) + 2H２(g) ⇌ CH3OH(g) △H<0
（1）在容积固定为1L的密闭容器内充入2 mol CO和4 mol H2发生上述反应，20min时用压力计监测容器内压强的变化如下：

反应时间/min	0	5	10	15	20	25
压强/MPa	12.4	10.2	8.4	7.0	6.2	6.2

则反应从开始到20min时，以CO浓度变化表示的平均反应速率v(CO)=_________mol/(L·min)，该温度下平衡常数K=___________，若平衡后增大压强，则K值_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）在恒温恒容的密闭容器中，不能判定CO(g)+2H２(g) ⇌CH3OH(g) △H<0，反应达到平衡的是___________；
A、压强保持不变 B、气体的密度保持不变
C、气体平均摩尔质量保持不变 D、速率v（H２）：v（CH3OH）=2：1
（3）如图是甲醇燃料电池结构示意图，C是________（填“正”或“负”）极，写出此电极的电极反应式__________________________________________。

（4）若以该电池为电源，用石墨做电极电解100mL CuSO4溶液，电解一段时间后，两极均收集到11.2L的气体（标准状况下），则原CuSO4溶液的物质的量浓度为________mol/L。

21. 推断题

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工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素。霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。
（1）NOx和SO2在空气中存在下列平衡：
2NO(g）+ O2(g）

2NO2(g） △H= —112 kJ·mol-1
2SO2(g）+ O2 (g)

2SO3(g） △H= —196 kJ·mol-1
SO2通常被NO2进一步氧化，生成SO3和一种无色有毒的气体。请写出NO2和SO2反应的热化学方程式______________。
（2）常温下，烟气中SO2被NaOH溶液吸收可得到NaHSO3、Na2SO3等。
①已知Na2SO3水溶液显碱性，原因是____________(写出主要反应的离子方程式），该溶液中c（Na+）____ 2c（SO32－）+ c（HSO3－）（填“>”“<”或“=”）。
②常温下，0.1mol/L的NaHSO3溶液的PH=6，则c（SO32－）—c（H2SO3）= ______ mol/L（填写准确数值）。

22. 综合题

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[选修3——物质结构与性质] 元素X位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。
（1）在Y的最高价氧化物分子中，Y原子轨道的杂化类型是_______________。
（2）Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是_______________________；Z的氢化物在固态时的密度比在液态时还小，其原因是_________
（3）Y与Z可形成YZ42－。
①YZ42－的空间构型为________________(用文字描述)。
②写出一种与YZ42－互为等电子体的分子的化学式：_________________。
（4）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1 mol该配合物中含有σ键的
数目为_______。
（5）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所：

①在该晶体中，X离子的配位数为__________，与Y距离最近且距离相等的Y原子的数目为________。
②该晶胞的边长为a cm，该晶体的密度为__________________ g·cm-3。

23. 推断题

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[选修5——有机化学基础] 合成纤维中目前产量占第一位的是聚酯纤维——涤纶。
涤纶是聚对苯二甲酸乙二醇酯的商品名，其结构为：

涤纶的一种合成路线如下：

（1）A中官能团的结构式为_____________，反应①、②的反应类型分别为_________、_________，有机物B的名称是______________________，反应③可用的试剂为___________________。
（2）写出反应⑤的化学方程式：_______________。
（3）1 mol D与足量银氨溶液反应可得到____________mol银单质。
（4）写出有机物C的同分异构体中，含有苯环，并同时符合下列条件的所有有机物的结构简式：______________。
a 能发生消去反应 b 能与浓溴水反应生成白色沉淀 c 核磁共振氢谱有6个峰
（5）工业上常用烃F直接氧化来制取有机物E。已知：F的分子式为C8H10，则其结构简式为________________；F的一种同系物G比F多2个碳原子，其中苯环上只有一个取代基的G的结构有____________种。

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