泰州中学2019年高二化学下半期月考测验在线免费考试
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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2018年世界环境日主题为“塑战速决”。下列做法不应该提倡的是 A. 使用布袋替代一次性塑料袋购物 B. 焚烧废旧塑料以防止“白色污染” C. 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料 D. 用高炉喷吹技术综合利用废塑料 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列化学用语表示正确的是 A. 乙酸的分子式：CH3COOH B. CH4分子的球棍模型：  C. 硝基苯的结构简式：  D. 甲醛的结构式：  |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列能发生酯化、加成、氧化、还原、消去5种反应的化合物是 A. CH2=CHCH2COOH B.  C.  D. CH2=CH-CH2-CHO |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列实验装置、操作均正确的是 A.  分离乙醇和乙酸 B.  证明碳酸酸性强于苯酚C.  产生光亮的银镜 D.  实验室制备乙稀 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
迄今为止科学家在星云中已发现180多种星际分子，近年来发现的星际分子乙醇醛分子模型如图所示。有关乙醇醛说法不正确的是 A. 有2种含氧官能团 B. 能发生银镜反应 C. 与乙醛互为同系物 D. 与乙酸互为同分异构体 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下图所示。下列叙述正确的是 A. 有机物A可与溴水发生加成反应 B. 1mol有机物A能消耗2molNaOH C. 有机物A不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 有机物A分子中所有碳原子可能在同一平面上 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. 能使酚酞变红的溶液：Na＋、Al3＋、SO42-、NO3- B. 0.1 mol/LNaClO溶液：K＋、Fe2＋、Cl－、SO42- C. 0.1mol/L氨水：K＋、Ag(NH3)2+、NO3-、OH－ D. 由水电离产生的c(H＋)=1×10－13 mol/L的溶液：Na＋、NH4+、Cl-、HCO3- |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。 X的族序数是周期数的3倍，25 ℃时，0.1 mol·L－1Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH为13，W的最外层有6个电子。下列说法正确的是( ) A. X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 B. 原子半径：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y) C. 元素Y、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 D. Z分别与X、Y、W形成的化合物中均一定只含离子键 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
锌-空气电池（原理如图）适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时下列说法正确的是 A. 氧气在石墨电极上发生氧化反应 B. 该电池的负极反应为Zn+H2O-2e- = ZnO+2H+ C. 该电池充电时应将Zn电极与电源负极相连 D. 该电池放电时OH-向石墨电极移动 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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下列叙述正确的是（ ） A. 合成氨反应放热，采用低温可以提高氨的生成速率 B. 常温下，将pH＝4的醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均降低 C. 反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)常温下能自发进行，该反应的ΔH<0 D. 在一容积可变的密闭容器中反应2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g)达平衡后，保持温度不变，缩小体积，平衡正向移动， 的值增大 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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下列实验方案设计合理且能达到实验目的的是 A. 检验乙炔发生加成反应：将电石制得的气体直接通入溴水，溴水褪色 B. 提纯含少量苯酚的苯：加入氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水 C. 制备少量乙酸乙酯：向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，用NaOH溶液吸收乙酸乙酯，除去乙醇和乙酸 D. 验证有机物X是否含有醛基：向1 mL 1％的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物X，加热煮沸 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
乙酰紫草素具有抗菌、抗炎、抗病毒、抗肿瘤等作用，它的结构简式如图所示，下列有关乙酰紫草素的说法正确的是 A. 该分子中含有1个手性碳原子 B. 1mol乙酰紫草素最多可与2mol NaOH反应 C. 1mol 乙酰紫草素最多可与2mol Br2反应 D. 能与FeCl3溶液发生显色反应 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
下列图示与对应的叙述相符合的是 A. 图甲表示某可逆反应中物质浓度随时间的变化，反应在t时刻达到平衡状态 B. 图乙表示NO2在恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g)  N2O4(g)，NO2体积分数与温度的变化曲线，则该反应的正反应△H<OC. 图丙表示某温度时，BaSO4在水中的溶解平衡曲线，蒸发水可使溶液由b点变到a点 D. 图丁表示分别稀释l0mLpH均为12的NaOH和NH3·H2O溶液时pH的变化，曲线I表示NH3 • H2O溶液，n>100 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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25℃时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A. 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)－c(CO32-) B. 0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液呈酸性：c(Na＋)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-) C. 20 mL 0.10 mol·L－1 CH3COONa溶液与10 mL 0.10 mol·L－1 HCl溶液混合得到的酸性溶液：c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－) D. 向0.1mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c(Na＋)>c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH－)＝c(H＋) |
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| 15. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||
一定温度下，在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)。各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如下图所示。下列说法正确的是
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| 16. 填空题 | 详细信息 |
工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质) 制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O) ，流程如下： （1）浸取时，溶液中的Fe2+易被空气中的O2氧化，其离子方程式为 。能提高烧渣浸取速率的措施有 （填字母）。 A．将烧渣粉碎 B．降低硫酸的浓度 C．适当升高温度 （2）还原时，试剂X的用量与溶液pH的变化如图所示，则试剂X可能是 （填字母）。  A．Fe粉 B．SO2 C．NaI 还原结束时，溶液中的主要阴离子有 。 （3）滤渣Ⅱ主要成分的化学式为 ；由分离出滤渣Ⅱ后的溶液得到产品，进行的操作是 、 过滤、洗涤、干燥。 |
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| 17. 推断题 | 详细信息 |
由丙烯经下列反应制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。 (1)F的结构简式为________。 (2)在一定条件下，两分子E能脱去两分子形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式为_______。 (3)①B→C 化学方程式为______。 ②C与含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为______。 ③E→G化学方程式为______。 (4)手性分子X为E的一种同分异构体，lmolX与足量金属钠反应产生lmol氢气，lmolX与足量银氨溶液反应能生成2molAg，则X的结构简式为_______。 (5)用G代替F制成一次性塑料餐盒的优点是_______。 |
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| 18. 推断题 | 详细信息 |
化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下： 已知：①RCHO+CH3CHO  RCH=CHCHO+H2O ②  回答下列问题: (1) E的结构简式为_______。 (2) E生成F的反应类型为_______。 (3) 1mol化合物H最多可与_______molH2发生加成反应。 (4)G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为______。 (5)芳香化合物X是F同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境氢，峰面积比之为6:2:1:1，写出1种符合要求的X的结构简式_____。 (6)写出用环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物  的合成路线(其他试剂任选)_____。 |
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| 19. 实验题 | 详细信息 |
粮食仓储常用磷化铝(A1P)熏蒸杀虫，A1P遇水即产生强还原性的PH3气体。国家标准规定粮食中磷物(以PH3计)的残留量不超过0.05 mg•kg-1时为合格。某小组同学用如图所示实验装置和原理测定某粮食样品中碟化物的残留量。C中加入100 g原粮，E 中加入20.00mL2.50×lO-4mol•L-1KMnO4溶液的H2SO4酸化)，C中加入足量水，充分反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定E中的溶液。 (1)装置A中的KMn04溶液的作用是_____。 (2)装置B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液吸收空气中的O2。若去掉该装置，则测得的磷化物的残留量___(填“偏髙”“偏低”或“不变”)。 (3)装置E中PH3氧化成磷酸，MnO4-被还原为Mn2+，写出该反应的离子方程式：__________。 (4)收集装置E中的吸收液，加水稀释至250 mL，量取其中的25.00 mL于锥形瓶中， 用4.0×lO-5mol•L-1的Na2SO3标准溶液滴定，消耗Na2SO3标准溶液20.00mL，反应原理是 S02-+Mn04-+H+→S042-+Mn2++H20(未配平)通过计算判断该样品是否合格(写出计算过程)_______。 |
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| 20. 综合题 | 详细信息 |
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二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下： ① CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g) △H 1=－90.7 kJ·mol-1② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 2=－23.5 kJ·mol-1③ CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H 3=－41.2kJ·mol-1回答下列问题： （1）反应3H2(g)＋3CO(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g) △H＝____kJ·mol-1。下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有____。 A．使用合适的催化剂 B．升高温度 C．增大压强 （2）将合成气以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图1所示，下列说法正确的是____。A．△H < 0 B．P1<P2<P3 C．若在P3和316℃时，起始n(H2)/n(CO)=3，则达到平衡时，CO转化率小于50％  （3）采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制备二甲醚。观察图2回答问题。催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为____时最有利于二甲醚的合成。 （4）图3为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，b电极的电极反应式为____。 （5）甲醇液相脱水法制二甲醚的原理是： CH3OH +H2SO4 → CH3HSO4+H2O， CH3 HSO4+CH3OH → CH3OCH3+H2SO4。 与合成气制备二甲醚比较，该工艺的优点是反应温度低，转化率高，其缺点是____。 |
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| 21. 综合题 | 详细信息 |
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亚硝酸盐与钻形成的一种配合物1Co(NH3)5N02]C12的制备流程如下: CoC12·6H20  [Co(NH3)5C1]C12 [Co(NH3)5NO2]C12(1)Co2+基态核外电子排布式为_______________。 (2)配合物[Co(NH3)5C1]C12中与Co3+形成配位键的原子为___________(填元素符号)；配离子[Co(NH3)5N02]2+的配体中氮原子的杂化轨道类型为___________。 (3)与NO2-互为等电子体的单质分子为___________(写化学式)。 (4)H202与H20可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为 _______________。 (5)亚硝酸盐在水体中可转化为强致癌物亚硝胺，亚硝胺NDMA的结构、简式如图所示，lmolNDMA分子中含有  键的数目为______________mol. |
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