双流中学高二化学上册月考试卷刷题训练

1. 选择题	详细信息
化学与日常生活密切相关。下列说法不正确的是（） A.NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂 B.洗涤油污常用热的纯碱溶液 C.明矾可用作自来水的杀菌消毒 D.加入Na2S可除去工业废水中Cu2+和Hg2+等离子

2. 选择题	详细信息
下列仪器在酸碱中和反应中不会用到的是（） A.烧杯 B.长颈漏斗 C.锥形瓶 D.酸式滴定管

3. 选择题

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下表中物质的分类组合完全正确的是（）

选项	A	B	C	D
强电解质	KNO3	H2SO4	BaSO4	HClO4
弱电解质	HF	CaCO3	HClO	SO2
非电解质	SO2	金属Al	H2O	C2H5OH

A.A B.B C.C D.D

4. 选择题	详细信息
下列化学用语中正确的是（） A.Na2S的水解：S2-+2H2OH2S+2OH- B.NaHCO3的电离：NaHCO3Na++H++CO32- C.HSO3-的电离：HSO3-H++SO32- D.硫氢化钠溶液呈碱性：HS-+H2OS2-+H3O+

5. 选择题	详细信息
下列事实能用勒夏特列原理解释的是（） A.高温能使合成氨的反应速率加快 B.H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深 C.SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂 D.红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅

6. 选择题	详细信息
下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（） ①亚硝酸溶液中存在HNO2分子，呈酸性 ②常温下，NaNO2溶液的pH=9 ③0.1mol/LHNO2溶液中，c(H+)=0.015mol/L ④用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗 A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①④

7. 选择题

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下列实验装置能达到实验目的的是（）


A.测定一定时间内生成 H2的反应速率	B.可以进行中和热的测定实验	C.比较温度对化学反应速率的影响	D.比较Cu2+、Fe3+对 H2O2分解速率的影响

A.A B.B C.C D.D

8. 选择题	详细信息
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（） A.过量的铁在1molCl2中然烧，最终转移电子数为2NA B.在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子总数为6NA C.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA D.1L1mol/LNaF溶液中F-的数目为NA

9. 选择题	详细信息
向含有下列离子的溶液中滴加NaCl并通入足量SO2气体后，溶液中还可能大量共存的离子组是（） A.NH4+、H+、NO3- B.H+、Fe2+、SO42- C.Ag+、Fe3+、SO42- D.Fe3+、Ba2+、HCO3-

10. 选择题	详细信息
已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(s)的能量变化如图所示，下列叙述正确的是（） A.该反应为吸热反应 B.A-B的键能为bkJ/mol C.加催化剂能降低该反应焓变 D.该反应的反应热为ΔH=（b-a）kJ/mol

11. 选择题	详细信息
某学生的实验报告中，描述合理的是（） A.用量筒量取25.20mL的稀盐酸 B.用pH试纸测得NaClO溶液的pH约为11 C.将CuCl2溶液蒸发浓缩、降温结晶、过滤得到氯化铜晶体 D.用25mL酸式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液

12. 选择题	详细信息
用蒸馏水逐步稀释0.2mol/L的稀氨水时，若温度不变，在稀释过程下列数据始终保持增大趋势的是（） A.c(OH-) B.c(NH4+) C. D.c(NH3·H2O)

13. 选择题	详细信息
现有pH＝a和pH＝b的两种NaOH溶液，已知b＝a＋2，将两种溶液等体积混和后，所得溶液的pH接近于（） A.a－lg2 B.b－lg2 C.a＋lg2 D.b＋lg2

14. 选择题	详细信息
将一定量的X加入某密闭容器中，发生反应：2X(g)3Y(g)+Z(g)，混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示：下列推断不正确的是（） A.升高温度，该反应平衡常数K增大 B.压强大小有P3＞P2＞P1 C.反应过程中加入高效催化剂可以缩短达到平衡的时间 D.在该条件下M点X平衡转化率为

15. 选择题	详细信息
研究金属桥墩的腐蚀及防护是桥梁建设的重要课题。下列有关说法正确的是（） A.图1辅助电极的材料应为铜 B.图1通入的保护电流只与钢铁桥墩和辅助阳极的材料有关 C.图2钢铁桥墩上发生的反应是O2+2H2O+4e-=4OH- D.钢铁桥墩在河水的腐蚀比海水中更快

16. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A. 常温下向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大 B. 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小 C. 在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大 D. 物质的溶解度都随温度的升高而增加，物质的溶解都是吸热的

17. 选择题	详细信息
电解法转化CO2实现CO2资源化利用。电解CO2制甲酸盐的装置如图所示。下列说法中正确的是（） A.b是电源正极 B.K+由乙池向甲池迁移 C.甲池中KHCO3溶液浓度增大，乙池中KHCO3溶液浓度降低 D.乙池电极反应式为：CO2+HCO3-+2e-=HCOO-+CO32-

18. 选择题	详细信息
一种特殊的热激活电池示意图如下。该电池总反应为：PbSO4(s)+2LiCl+Ca(s)= CaCl2(s)+ Li2SO4+Pb(s) ，下列说法不正确的是 A. Ca电极发生氧化反应 B. 负极的电极反应：Ca(s)+2Cl﹣﹣2e﹣= CaCl2(s) C. 可用 LiCl 和 KCl 水溶液代替无水 LiCl﹣KCl D. 当无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融后电池才能工作

19. 选择题

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下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）
A.等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c(Na+)=c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
B.20mL0.1mol/LCH3COONa溶液与10mL0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COOH)＞c(Cl-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)
C.室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)+c(H+)＞c(NH4+)+c(OH-)
D.草酸钠（Na2C2O4）溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)

20. 选择题	详细信息
常温下，向20.00mL0.1mol·L-1氨水中滴入0.1mol·L-1盐酸，溶液中由水电离出的c(H+)的负对数[-1gc水(H+)]与所加盐酸体积的关系如图所示，下列说法不正确的是（） A.常温下，Kb(NH3·H2O)约为1×10-5 B.b=20.00 C.R、Q两点对应溶液均呈中性 D.R到N、N到Q所加盐酸体积不相等

21. 综合题

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（1）化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃，在盛有10mL水的锥形瓶中小心滴加8～10滴SOCl2，可观察到剧烈水解反应，液面有白雾和带有刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出。
①根据上述实验，写出SOCl2和水反应的化学方程式____。
②AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3，而用SOCl2与AlCl3·6H2O混合共热，可得到无水AlCl3，其原因是____。
（2）25℃时，将amol/L氨水与0.01mol/L盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显__(填“酸”、“碱”或“中”)性。
（3）向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时溶液中

__。
[已知Ksp(BaCO3)=2.2×10–9，Ksp(BaSO4)=1.1×10–10]。
（4）次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品。常温下，K(H3PO2)=1×10–2，0.1mol/L的H3PO2溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_。（填序号）
A.c(H+) B.

C.c(H+)·c(OH-) D.

22. 综合题

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硒（Se）是第四周期第ⅥA族元素，是人体内不可或缺的微量元素，H2Se是制备新型光伏太阳能电池、半导体材料和金属硒化物的重要原料。
（1）已知：①2H2Se(g)+O2(g)

2Se(s)+2H2O(l) ΔH1=akJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g)

2H2O(l) ΔH2=bkJ·mol-1
反应H2(g)+Se(s)

H2Se(g)的ΔH3=__kJ·mol-1（用含a、b的代数式表示）。
（2）T℃时，向一恒容密闭容器中加入3molH2和1molSe，发生反应H2(g)+Se(s)

H2Se(g)。
①下列情况可判断反应达到平衡状态的是__（填字母代号）。
a.气体的密度不变 b.v(H2)=v(H2Se)
c.气体的压强不变 d.气体的平均摩尔质量不变
②当反应达到平衡后，将平衡混合气体通入气体液化分离器使H2Se气体转化为H2Se液体，并将分离出的H2再次通入发生反应的密闭容器中继续与Se反应时，Se的转化率会提高。请用化学平衡理论解释：_。
③以5小时内得到的H2Se为产量指标，且温度、压强对H2Se产率的影响如图1、图2所示：

则制备H2Se的最佳温度和压强为__。
（3）已知常温下H2Se的电离平衡常数K1=1.3×10-4、K2=5.0×10-11，则NaHSe溶液呈__（填“酸性”或“碱性”），请通过计算数据说明__。

23. 实验题

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某实验小组用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液反应测定单位时间内生成CO2的量来探究影响反应速率的因素。设计实验方案如表：

实验序号	A溶液	B溶液
①	20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液	30mL0.02mol·L-1酸性KMnO4溶液
②	20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液	30mL0.02mol·L-1酸性KMnO4溶液

（1）图1装置中盛放A溶液的仪器名称是_____，检验如图1装置气密性的方法为_____。

（2）硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液反应的化学反应方程式为_____。
（3）此实验探究的是_____因素对化学反应速率的影响，若实验②在40s末收集了22.4mLCO2(标准状况下)，则在40s内，v(MnO4-)=_____(忽略溶液混合前后体积的变化)。
（4）小组同学将图1的气体收集装置改为图2，实验完毕冷却后，读数时发现量气管液面高于干燥管液面，为得到准确数据，采取的操作是：____。
（5）除了通过测定单位时间内生成CO2的体积来比较反应速率，本实验还可以通过测定____来比较化学反应速率。
（6）同学们在实验中发现反应速率总是如图3所示，探究t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：____。
A.该反应放热 B.生成的Mn2+起催化作用 C.K2SO4浓度增大

24. 实验题

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（1）用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是____（填“I”或“II”）。
②V1和V2的关系：V1____V2（填“＞”、“＝”或“＜”）。
③M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是____。
（2）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。查阅资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN＞AgI。

操作步骤	现象
步骤1：向2mL0.005mol/LAgNO3溶液中加入2mL0.005mol/LKSCN溶液，静置。	出现白色沉淀
步骤2：取1mL上层清液于试管中，滴加1滴mol/LFe(NO3)3溶液。	溶液变红色
步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3mol/LAgNO3溶液。	现象a，溶液红色变浅
步骤4：向步骤1中余下的浊液中加入5滴3mol/LKI溶液。	出现黄色沉淀

①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式____。
②步骤3中现象a是____。
③用化学平衡原理解释步骤4的实验现象____。

25.

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某含镍(Ni)废催化剂中主要含有Ni，还含有Al、Al2O3、Fe及其它不溶于酸、碱的杂质。部分金属氢氧化物Ksp近似值如下表所示：

化学式	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Al(OH)3	Ni(OH)2
Ksp近似值	10-17	10-39	10-34	10-15

现用含镍废催化剂制备NiSO4·7H2O晶体，其流程图如图：

回答下列问题：
（1）滤液中的阴离子为_____。
（2）“酸浸”所使用的酸为_____。
（3）“净化除杂”是为了除铁，需加入H2O2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为__；一段时间后。溶液中有气泡出现，并放热．随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是__；然后调节pH就可使溶液中铁元素完全沉淀，若使其刚好沉淀完全（离子浓度为1.0×10-5mol/L），此时的pH=__（保留一位小数）
（4）“操作A”为_____、过滤、洗涤、干燥，即得产品。
（5）关于铁铝化合物的下列说法正确的是__(填序号)。
①配制FeCl3、AlCl3溶液时，均是先将固体FeCl3、AlCl3溶于较浓的盐酸，再用蒸馏水稀释到所需浓度
②FeCl2、FeCl3、Fe(OH)3均可以通过化合反应生成
③利用氯水和KSCN溶液可以检验FeCl3溶液中有无Fe2+
④加热蒸干Al2(SO4)3溶液残留固体的成分为Al2O3

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