滁州市高二化学上册月考试卷模拟考试训练
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法中正确的是 ( ) A.焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化 B.反应放热时，ΔH>0；反应吸热时，ΔH<0 C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同 D.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于热化学反应的描述中正确的是( ) A.HCl与NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和氨水反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)的反应热△H＝＋566.0kJ/mol C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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已知：①2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋483.6 kJ·mol－1 ②H2S(g)===H2(g)＋S(g) ΔH＝＋20.1 kJ·mol－1下列判断正确的是( ) A. 氢气的燃烧热：ΔH＝－241.8 kJ·mol－1 B. 相同条件下，充分燃烧1 mol H2(g)与1 mol S(g)的混合物比充分燃烧1 mol H2S(g)放热多20.1 kJ C. 由①②知，水的热稳定性小于硫化氢 D. ②中若生成固态硫，ΔH将增大 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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2008年北京奧会“祥云“奥运火炬所用环保型燃料为丙烷，悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为2221.5kJ/mol ；正丁烷的燃烧热为2878kJ/mol；异丁烷的燃烧热为2869.6kJ/mol；下列有关说法正确的是 A. 丙烷燃烧的热化学方程式为：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) △H=-2221.5kJ/mol B. 相同质量的正丁烷和异丁烷分別完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热量也多 C. 正丁烷比异丁烷稳定 D. 奥运火炬燃烧时主要是将化学能转变为热能和光能 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221kJ·mol－1 ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1 ③H2(g)＋  O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241.8kJ·mol－1④H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－44.0kJ·mol－1 下列结论正确的是（ ） A.碳的燃烧热大于110.5kJ·mol－1 B.浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ 热量 C.氢气的燃烧热为241.8kJ·mol－1 D.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)的反应热为ΔH＝571.6kJ·mol－1 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关能量的判断或表示方法正确的是（ ） A.从C(石墨)=C(金刚石) △H=+1.9 kJ /mol，可知金刚石比石墨更稳定 B.相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多 C.由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57 3kJ/ mol，可知含1mol CH3COOH 的溶液与含1molNaOH 的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ D.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ 热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-285.8 kJ/mol |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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已知： 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+  O2(g)△H=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）  A. CO 的燃烧热为566kJ/mol B. 上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) △H<-452 kJ/mol D. CO2(g)与Na2O2(s)反应放出452kJ 热量时，电子转移数为1.204×1024 (个) |
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| 8. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||
通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。
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Si（s）＋4HCl（g），该反应的反应热△H为 （ ）| 9. 选择题 | 详细信息 |
己知热化学方程式C2H2(g)+  O2(g)=2CO2(g)+H2O(g)； △H=-1256 kJ·mol-1，下列说法正确的是A. 乙炔的燃烧热为1256 kJ·mol-1 B. 若生成2mol水蒸气，则放出的热量为2512 kJ·mol-1 C. 若转移10mol电子，则消耗2.5molO2 D. 若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系 据此判断下列说法中正确的是( ) A. CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) ΔH>0 B. 金刚石比石墨稳定 C. S(g)+O2(g)===SO2(g)ΔH1 ， S(s)+O2(g)===SO2(g)ΔH2。则ΔH1>ΔH2 D. 石墨转变为金刚石是吸热反应 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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心脏起搏器电源一锂碘电池的电池反应为：2Li(s)+I2(s)=2LiI(s) △H 己知：4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s) △H1 4LiI(s)+O2(g)=2I2(s)+2Li2O(s) △H2 则下列说法正确的是 A. △H=  △H1-△H2 B. △H= △H1+△H2C. △H=  △H1-△H2 D. △H=△H1-△H2 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是 ( ) A．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同 B．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同 C．已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－b kJ·mol－1，则a>b D．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，②C(s，金刚石)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－395.0 kJ·mol－1，则C(s，石墨)=C(s，金刚石) ΔH＝＋1.5 kJ·mol－1 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法或表示方法正确的是( ) A. 等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，前者放出热量多 B. 由C(石墨)=C(金刚石) △H ＝+1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定 C. 在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) △H＝-285.8kJ/mol D. 2N2O5(g)  4NO2(g)+O2(g) ΔH>0 反应为熵增反应，任何温度下能自发进行 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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在下列各说法中，正确的是 A. 对于2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g) ΔH=－Q kJ·mol－1，(Q＞0)，若反应中充入1mol SO2和足量的氧气反应时，放出的热量一定是Q/2 kJB. 热化学方程式中的化学计量数不能用分数表示 C. Zn(s)+H2SO4(aq) ===ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH＜0，该反应的化学能可以转化为电能 D. ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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下列热化学方程式或说法正确的是( ) A. 甲烷的燃烧热为ΔH＝－890 kJ·mol－1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890 kJ· mol－1 B. 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1C. 已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1 ，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ D. 在C中相同条件下，2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是（ ） A.反应HCO3-(aq)+H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l) 为放热反应 B.CO32-(aq)+2H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l) ∆H＝(∆H1+∆H2+∆H3) C.∆H1＞∆H2 ∆H2＜∆H3 D.H2CO3(aq)＝CO2(g)+H2O(l)，若使用催化剂，则∆H3变小 |
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| 17. 综合题 | 详细信息 |
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联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题： （1）联氨分子的电子式为_____________，其中氮的化合价为____________。 （2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为___________。 （3）①2O2（g）+N2（g）=N2O4（l） △H1 ②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l） △H2 ③O2（g）+2H2（g）=2H2O（g） △H3 ④2 N2H4（l） + N2O4（l）= 3N2（g）+ 4H2O（g） △H4=-1048.9kJ/mol 上述反应热效应之间的关系式为△H4=________________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_________________________________________________。 （4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为___________________（已知：N2H4+H+  N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14）。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 。（5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是 。 |
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| 18. 填空题 | 详细信息 |
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科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。请回答下列问题： （1）已知：①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H=+49.0kJ/mol ②CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－192.9kJ/mol 由上述方程式可知，CH3OH(g)的燃烧热__________（填“大于”、“等于”或小于”）192.9kJ/mol。已知水的汽化热为44 kJ/mol，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为__________________________。 （2）在容积为2 L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300 ℃），该反应为_________反应(填“放热”或“吸热”)；在T1温度时，将1 mol CO2和3 mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为______________。  |
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| 19. 填空题 | 详细信息 | ||||||||||
参考下列图表和有关要求回答问题： (1)图Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是________。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_________。 (2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是： ①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1 ②CH3OH(g)＋  O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1又知③H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1 则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式：____________________________________。 (3)下表是部分化学键的键能数据：
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