1. | 详细信息 |
向一定量CaCl2和HCl的混合溶液中,逐渐加入某浓度的Na2CO3溶液,反应过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na2CO3溶液的质量关系如图,下列说法错误的是 A. OE发生化学反应:Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ B. Q点数值是P点数值的两倍 C. G点溶液的pH>7 D. E点和F点的溶液中溶质种类相同 |
2. | 详细信息 |
山西省应县佛宫寺内的木塔与意大利比萨斜塔、巴黎埃菲尔铁塔并称“世界三大奇塔”。它是世界上最高的木塔。该景区可悬挂的适合的消防标志为( ) A. B. C. D. |
3. | 详细信息 |
兰州轨道交通1号线已在3月底进行了车辆上线动车调试。地铁上的拉手带常用到一种强度高、韧性好的塑料,这种塑料拉手带属于( ) A. 金属材料 B. 复合材料 C. 无机非金属材料 D. 有机合成材料 |
4. | 详细信息 |
经测定,一瓶气体中含有碳、氢两种元素,则这瓶气体不可能是( ) A. 一种化合物 B. 两种化合物 C. 两种单质 D. 一种单质和一种化合物的混合物 |
5. | 详细信息 |
农作物生长需要含较多氮、磷、钾元素的化肥,下列化肥属于复合肥料的是( ) A. CO(NH2)2 B. Ca(H2PO4)2 C. (NH4)2SO4 D. KNO3 |
6. | 详细信息 |
有关燃烧和灭火的说法错误的是( ) A. 燃气泄漏应立即关闭阀门,打开排风扇 B. 油锅着火时可用锅盖盖灭,是因为隔绝了空气 C. 木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈,是因为氧气浓度不同 D. 山林中开辟的隔离带可以控制火势蔓延,是因为隔离了可燃物 |
7. | 详细信息 |
下列对生产、生活现象的解释正确的是 A. 石油气加压后贮存在钢瓶中,因为气体分子体积很小 B. 冬天水管里的水结成冰后不再流动,因为分子停止运动 C. 10mL酒精和10mL水混合后,总体积小于20mL,因为分子之间有间隔 D. 温度计里的汞柱下降,因为原子随温度的降低而变小 |
8. | 详细信息 |
下列做法或说法中不合理的是( ) A. 硬水易生水垢,日常生活中可以用肥皂水区分硬水和软水 B. 利用洗洁精的乳化作用可以洗去餐具上的油污 C. 人体缺少必需微量元素会得病,因此应尽可能多吃含有这些元素的营养补剂 D. 将10g 98%的浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有90g水的烧杯中,用玻璃棒不断搅拌,即可配得9.8%的稀硫酸(不考虑水受热蒸发) |
9. | 详细信息 |
如图是元素周期表的一部分,X、Y、Z分别代表不同的元素。下列判断不正确的是( ) A. 原子序数Z>X B. X和Y的化学性质相似 C. Z的离子符号可表示为Z2﹣ D. Y和Mg属于同一周期 |
10. | 详细信息 |
门捷列夫说:“观察是第一步,没有观察就没有接踵而来的前进。”下列现象正确的是( ) A. 木炭还原氧化铜,试管内黑色粉末逐渐变为红色 B. 用红磷测空气中氧气的含量,燃烧时产生大量白色烟雾 C. 用石墨做导电性实验灯泡会亮,改用6B铅笔芯做实验灯泡不亮 D. 铁在纯氧中燃烧火星四射、放出大量的热,生成四氧化三铁 |
11. | 详细信息 |
化学实验过程中要规范操作,注意实验安全.下列做法错误的是( ) A. 用蒸发皿蒸发浓缩液体时要用玻璃棒搅拌 B. 给试管中的药品加热时试管口一定要略向下倾斜 C. 点燃氢气前,一定要先检验氢气的纯度 D. 用高锰酸钾制取并用排水法收集氧气完毕,先从水中移出导管,再熄灭酒精灯 |
12. | 详细信息 |
某化学反应的微观示意图如下图所示,则下列说法正确的是( ) A. 反应前后分子种类、数目均不变 B. 该反应属于置换反应 C. 该反应中,反应物的质量比是1:2 D. 该反应的生成物均为氧化物 |
13. | 详细信息 |
氯气有毒,实验室制取氯气的原理是: MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2X.下列说法错误的是( ) A. 可采用制取二氧化碳的装置制取氯气 B. 锰的化合价由+4降为+2 C. 收集时要有尾气处理装置 D. X的化学是为H2O |
14. | 详细信息 |
将下列各组中的物质混合,若每组中最后一种物质过量,充分反应后 过滤,则滤纸上仅留下一种不溶物(纯净物)的是() ①NaOH溶液、MgCl2溶液、硝酸 ②BaCl2溶液、NaNO3溶液、稀硫酸 ③CuCl2溶液、FeCl2溶液、锌粒 ④NaCl溶液、AgNO3溶液、盐酸 ⑤Fe2(SO4)3 溶液、NaNO3溶液、Ba(OH)2溶液。 A. ②④ B. ②⑤ C. ①⑤ D. ③④ |
15. | 详细信息 |
一定质量的物质甲相对分子质量是在氧气中完全燃烧,消耗了氧气,同时生成了和,则下列对甲的说法中正确的是 A. 只含有碳、氢两种元素 B. 一定含有碳、氢元素、可能含有氧元素 C. 甲中碳元素的质量分数为 D. 参加反应的甲物质和参加反应的氧气分子个数比为1:3 |
16. | 详细信息 |
实验室利用某过氧化氢溶液制取氧气,向100g 过氧化氢溶液中加入5g 的二氧化锰,充分反应后,过滤,得到滤液97.2g,则原过氧化氢溶液中氢元素的质量分数是( ) A. 10.8% B. 35% C. 0.35% D. 5.9% |
17. | 详细信息 |
请用正确的化学用语填空: (1)氖元素_____;(2)3个氮原子________;(3)四个氧化铝分子_________; (4)三个亚铁离子________________;(5)硝酸根离子___________; (6)氧化钙中钙元素的化合价____________。 |
18. | 详细信息 |
根据如图提供的信息,回答相关问题。 (1)A原子容易_____(填“得”或“失”)电子达到稳定结构; (2)表示原子的粒子有_____(填字母,下同); (3)表示阴离子的有_____; (4)表示阳离子的有_____; (5)A、B、C、D粒子中具有相对稳定结构的是_____; (6)若E中x=18,则该粒子属于_____(填“原子”或“离子”) |
19. | 详细信息 |
认识溶液的变化。根据如图甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线回答: ①M点表示的含义是_____。 ②50℃时,将40g甲物质投入到50g水中,形成的溶液中溶质与溶剂的质量比为_____。 ③20℃时,处于a点状态甲溶液,升温至50℃,溶质质量分数_____(填“变大”、“变小”或“不变”)。 ④分别将50℃的三种物质的饱和溶液100g降温到20℃时,甲、乙、丙溶液质量大小关系为_____。 |
20. | 详细信息 |
金属和金属材料在生产、生活中有广泛的用途,请用金属的有关知识填空。 (1)锂电池可作为无人机的动力,其工作原理是:FePO4+LiLiFePO4.在LiFePO4中锂元素显+1价,磷元素显+5价,则铁元素的化合价是_____。 (2)钛(Ti)具有硬度大,密度小,熔点高,抗腐蚀性能好等优良性能,被誉为“未来金属”。已知Ti2(SO4)3溶于水溶液呈紫色。Ti2O3(紫黑色固体)在加热条件下可溶于硫酸,生成Ti2(SO4)3.可观察的现象是_____,反应的化学方程式为_____。 (3)工业上,用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式为_____,计算用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石,理论上能冶炼出铁的质量为_____t。 (4)黄铜片(铜锌合金)与铜片互相刻划时,(如图所示),纯铜片上留下明显的划痕,说明_____; 将它们分别放入稀硫酸中能产生气泡的是_____;涉及的化学反应可用化学方程式表示为_____。 |
21. | 详细信息 |
向两支试管中分别加入2毫升蒸馏水,然后各滴入1到2 滴石蕊溶液,观察试管中溶液的颜色。将其中一支试管静置。向另一支试管中通入二氧化碳,观察现象,并与静置的试管中溶液的颜色进行对比。将通入二氧化碳的试管放在酒精灯火焰上加热,观察现象。 (1)证明水不能使石蕊溶液变色的实验操作及现象是_________。 (2)该实验证明二氧化碳和水反应生成了______,能使石蕊溶液变_____。 (3)加热涉及的反应化学方程式为_________。 |
22. | 详细信息 |
下图是利用天然气催化制氢工艺流程和“变换”过程中发生反应的微观示意。 (1)该工艺中,制H2的原料有______。 (2)若“变换”过程中生成H2的质量为200 kg,参加反应的CO质量为______ kg。 |
23. | 详细信息 |
(12分)氢化钙(CaH2)固体是一种储氢材料,是登山运动员常用的能源提供剂。 【阅读资料】 ①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。 ②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气。 ③氢化钙要密封保存,遇水反应生成氢氧化钙和氢气。 【氢化钙的制备】 氢化钙通常用氢气与钙加热制得。某化学兴趣小组设计的制取装置如图10所示(固定装置省略)。 图10 回答下列问题: (1)装置A中制取氢气的化学方程式为 。 (2)装置B的作用是 。 (3)装置C中制取氢化钙的化学方程式为 。 (4)若不改变温度,整套装置气密性的检查方法是 。 【产品的定量测定】 通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反应的钙(其余可能的杂质忽略不计)。样品纯度的测定步骤如下: ①检查装置气密性,装入药品,按图11(固定装置省略)所示连接仪器。 ②调整水准管高度,使量气装置两边的液面保持同一水平。读取液面所在的刻度数据为10.0 mL。 ③将Y形管慢慢倾斜,直到A端的水全部与B端的样品混合。 ④反应结束,冷却至室温,再次读取液面所在刻度数据为110.0 mL。 回答下列问题: (5)如何判断样品与水完全反应: 。 (6)反应生成氢气的体积为 mL。 (7)已知该实验条件下,氢气的密度为0.09 mg/mL。样品中氢化钙的纯度为 。(结果精确到0.1%) |
24. | 详细信息 |
某同学在进行碳酸钠与酸反应的实验中,发现了一个有趣的现象。当把盐酸溶液逐滴加入到碳酸钠溶液中,开始没有气体产生,一段时间后才有气体产生。查阅资料得知,碳酸钠与盐酸溶液存在两个反应:Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl;NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑.他又进行了以下实验:向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液中,分别逐滴加入一定浓度的盐酸,并测得pH与时间的关系,如图甲、乙所示。他们将图甲和图乙的阴影部分进行叠加,发现两者基本重合。 (1)结合图象分析,当把盐酸溶液逐滴加入碳酸钠溶液中,开始没有气体产生的原因是_____。 (2)图甲b点的溶质为_____(写化学式)。 (3)在本实验中加入足量的盐酸产生二氧化碳的量_____。 A 碳酸氢钠多 B 碳酸钠多 C 两者一样多 |
25. | 详细信息 |
氮肥能促进作物的茎、叶生长茂盛,叶色浓绿。某同学发现他家中花盆里的花草生长迟缓,便施用了一种氮肥。如图是该氮肥包装标签的部分文字。试根据相关信息回答: (1)这种化肥共含有_____种元素。 (2)碳酸氢铵的相对分子质量是_____。 (3)碳酸氢铵分子中各元素的原子个数比(即N:H:C:O)为_____。 (4)这种氮肥的纯度(即化肥中碳酸氢铵的质量分数)是_____。 |