2020年江苏省盐城市东台市中考一模化学考试

1. 选择题	详细信息
下列工业上制备物质的过程属于物理变化的是 A.海水晒盐 B.用氯化钠制取纯碱 C.铁矿石炼铁 D.煅烧石灰石制生石灰

2. 选择题	详细信息
下列实验操作正确的是 A．过滤 B．称量氢氧化钠 C．稀释浓硫酸 D．测定液体的pH

3. 选择题	详细信息
下列现象不能用分子的知识解释的是 A.美酒飘香 B.尘土飞扬 C.蔗糖溶解 D.干冰升华

4. 选择题	详细信息
2014年3月全国两会在北京召开，治理空气污染成了两会的热点话题．下列做法不会对空气造成污染的是 A．燃放烟花爆竹 B．露天焚烧秸秆和垃圾 C．大力植树造林 D．大力发展火力发电

5. 选择题	详细信息
用灯帽盖灭酒精灯的火焰，其灭火原理是（） A.清除可燃物 B.隔绝空气 C.降低可燃物的着火点 D.降低可燃物的温度

6. 选择题	详细信息
下列物质敞口放置在空气中，质量发生变化与空气的成分无关的是 A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.氧化钙 D.铝丝

7. 选择题	详细信息
下面是某同学进行实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是 A.在氨水中滴加几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色 B.在稀硫酸中加入铁粉，溶液逐渐变成黄色 C.加热饱和石灰水，出现白色浑浊 D.在氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀

8. 选择题	详细信息
下列叙述正确的是（） A．对人体健康而言，铅、镉、汞等是有害元素 B．钙、铁、锌都是人体必需的微量元素 C．人体缺乏维生素A会引起坏血病 D．蛋白质、淀粉、甲烷都是有机高分子化合物

9. 选择题

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甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（）

A．t1℃时，三种物质的溶解度：乙＞甲＞丙
B．20℃时，将30g甲放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是80g
C．分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液中析出的晶体质量最大
D．分别将t1℃时三种物质的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质的质量分数：乙＞甲＞丙

10. 选择题	详细信息
将X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，只有Y表面无气泡，另取X放入Z的盐溶液中，结果X表面有Z析出，则X、Y、Z三种金属可能依次是（） A.Cu、Zn、Ag B.Fe、Cu、Mg C.Zn、Ag、Fe D.Mg、Al、Cu

11. 选择题	详细信息
下列除去杂质（在括号内）选用的试剂（在箭头右侧）不正确的是 A.CO2（CO）→CuO B.CaCl2溶液（HCl）→碳酸钙 C.NaCl（泥沙）→水 D.NaOH溶液（Na2CO3）→稀盐酸

12. 选择题

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推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）
A.中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应
B.酸雨呈酸性，呈酸性的雨水一定是酸雨
C.碳酸盐能与稀盐酸反应放出气体，则能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
D.碱性溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性

13. 选择题	详细信息
如图所示，实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响。经数小时后，U形管A、B两处的液面出现的情况是 A．A处下降，B处上升 B．A、B两处都下降 C．A处上升，B处下降 D．A、B两处都不变

14. 选择题	详细信息
向CuSO4溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应，所得溶液的质量等于原CuSO4溶液的质量，则所加NaOH溶液的溶质质量分数为（） A.25％ B.50％ C.69％ D.81.6％

15. 填空题

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（1）用下列物质的序号填空：
①碳酸钙 ②氢氧化钠 ③氧化钙 ④碳酸氢钠 ⑤熟石灰 ⑥稀盐酸
A常用作食品干燥剂的是___________；
B常用作补钙剂的是____________；
C可用于改良酸性土壤的是________；
D可用于金属表面除锈的是_________；
E常用作发酵粉和治疗胃酸过多的是___________；
F用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业的碱是___________。
（2）硒被誉为“抗癌大王”。根据下图提供的有关硒的信息填空：

硒（Se）属于_________（填“金属”或 “非金属”）元素，其相对原子质量为__________，在化学反应中，硒原子容易_________（填“得到”或“失去”）电子形成硒离子________（写离子符号）。

16. 科学探究题

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同学们用碳酸钠溶液和盐酸的反应验证质量守恒定律，实验后他们对残留废液的成分进行探究。
[推理假设]
上述两种物质发生反应的化学方程式为_______，由此推测出废液中一定有NaCl,可能有_______。
[实验探究]
（1）确定废液中是否含有盐酸:

①选择试剂:根据盐酸的化学性质，同学们选用了如图所示的五种物质，其中物质x是酸碱指示剂中的_____溶液。
②实验验证:某同学向废液中加入少量的铁粉，观察到_____，确定废液中一定没有盐酸。
（2）确定废液中是否含有Na2CO3；某同学选用______测出废液的pH=10,确定废液中一定含有Na2CO3。
（3）处理废液，回收利用:欲从废液中得到纯净的NaCl，请完成如下实验方案设计。

方案	加入试剂	提纯的方法	方案评价
一	适量Ca（NO3）2溶液	过滤、蒸发结晶	______（选填可行或不可行）
二	稍过量的______	______	可行

（4）拓展运用:
按如下图方案分离BaCl2和NaCl的固体混合物时，x溶液中溶质是_______。

17. 实验探究题

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小明在实验室发现一瓶氢氧化钠固体没有塞上瓶塞，于是他和他的同学一起对这瓶氢氧化钠固体展开探究，请你与他们一起进行探究．
【提出问题】这瓶氢氧化钠固体是否变质？
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性．
【猜想与假设】①氢氧化钠没有变质；②该氢氧化钠部分变质；③该氢氧化钠．
【设计实验】取氢氧化钠固体样品溶于水配成溶液A，进行如下实验：

实验步骤	实验现象	结论及解释
（1）取少量溶液A于试管中，向其中滴加足量的稀盐酸；	有气泡产生	猜想不成立
（2）另取少量溶液A于试管中，向其中滴加足量的氯化钙溶液；	产生	反应的化学方程式为：
（3）将步骤（2）所得的混合液静置，向上层清液中滴加无色的酚酞溶液．	溶液呈红色	猜想成立

【反思与交流】久置的氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示），因此，氢氧化钠应保存．
【探索与拓展】为进一步探究氢氧化钠的变质程度，小明称取18.6g氢氧化钠固体样品放入烧杯中，向其中逐滴加入稀盐酸，到不再产生气泡为止，共消耗稀盐酸100g，反应后称得烧杯中溶液的质量为114.2g．试计算：
（1）该样品中碳酸钠的质量为；
（2）该氢氧化钠的变质程度（即变质的氢氧化钠占变质前的氢氧化钠的质量分数）为．

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