新疆温宿县塔格拉克牧场中学九年级化学2019年下半年中考模拟免费试卷
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在配制100 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液的过程中，下列操作正确的是（ ） A. 用量筒量取90 mL水时俯视读数 B. 氢氧化钠易潮解，应放在玻璃器皿中称量 C. 用蒸馏水洗涤烧杯后，立即溶解氢氧化钠 D. 实验过程中，用到的玻璃仪器只有烧杯和量筒 |
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扬州为了迎接城庆2500周年，仅用9个月时间建造好“扬州科技馆”，其大面积运用钢架，下面关于生铁和钢说法正确的是（ ） A．生铁和钢都是纯净物 B．生铁是铁和碳的化合物 C．生铁是炼钢的主要原料 D．生铁和钢都是铁的单质 |
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我们穿的衣服通常是由纤维织成的，常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等。小明灼烧棉花、羊毛、涤纶三种纤维得到下列气味：
则棉花、羊毛的编号分别为 |
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下列对某一主题的知识归纳，有错误的一组是
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下列有关金属的说法中，错误的是 （ ） A. 铜质插头是利用铜的导电性 B. 钨制灯丝是利用钨的熔点低 C. 铝制成铝箔是利用铝的延展性 D. 用铁锅炒菜时利用铁的导热性 |
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A、B、C三种物质的溶解度曲线如图5所示。下列分析正确的是 A. t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等 B. t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1∶3 C. 将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C=A D. 将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法 |
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如图是探究铁生锈条件的装置，调节L端和R端的液面高度一致，塞紧活塞，一周之后，观察现象，下列推断错误的是（ ） A. a管中的铁钉不生锈 B. b管中的铁钉不生锈 C. 一周后L端比R端液面高 D. 把水换成食盐水，铁生锈会更快 |
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2014年7月起，乒乓球国际比赛启用一种新型塑料球，生产这种乒乓球的塑料属于 A．无机材料 B．合成材料 C．复合材料 D．天然材料 |
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下列说法正确是（ ） A. 铁片在海水中不易生锈 B. 钢就是生铁 C. 铝片表面易生成一层致密的氧化膜 D. 纯铜硬度大于黄铜(铜锌合金) |
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下列有关金属的说法正确的是（ ） A. 回收利用废旧金属只是为了减少污染 B. 铜化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈 C. 篮球架的表面涂漆，主要是为了美观 D. “真金不怕火炼”说明金的化学性质稳定 |
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在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中，温度下降。这种物质是 A.氢氧化钠 B.氯化钠 C.浓硫酸 D.硝酸铵 |
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质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质质量分数相等的两份稀硫酸中，反应完毕后，金属均有剩余。则反应两种溶液质量关系是（ ） A. 相等 B. 镁反应后的溶液质量大 C. 铝反应后的溶液质量大 D. 无法比较 |
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最近，在我市高青县发生一起夜间汽车倾倒浓盐酸事件，使附近小麦“早熟”，蔬菜枯萎，出动了公安、消防等多部门对这次事件进行调查处理，消防队员利用熟石灰来处理倾倒的浓盐酸。 (1)使附近小麦“早熟”，蔬菜枯萎的原因是浓盐酸具有__________、__________。 (2)写出盐酸与熟石灰反应的化学方程式__________； (3)人的胃液中含有少量盐酸，如果盐酸过多引起人的不适，请你写出一个治疗胃酸的化学反应方程式___。 |
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甲、乙两种物质的溶解度曲线如图。 (1)20℃时，甲物质的溶解度为_____g； (2)40℃时，把40g甲物质放入100g水中，所得的溶液是_____(填“饱和”或“不饱和”)的； (3)欲将40℃乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是_____； (4)40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g，分别降温到20℃，所得甲物质溶液的质量_____(填“＞”“＝”或“＜”)乙物质溶液的质量。 |
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早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。某化学兴趣小组利用如图装置进行实验探究，请按要求填空： (1)除CO外，还有哪些物质可以还原Fe2O3？_____(请写一种物质的化学式)。 (2)实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是_____。 (3)右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是_____。 (4)实验开始时要先通入CO，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸。检验装置中的空气已排尽的方法是_____。 (5)钢是通过生铁炼制成的，在炼钢的过程中用纯氧而不用空气的原因是_____。 |
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（6分）下图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。据图回答： （1）P点表示的意义是 。 （2）把t2℃时等质量A、B两物质的饱和溶液降低到t1℃，析出晶体较多的是 。 （3）当A中含有少量B物质时，可采用 的方法提纯A物质。 （4）t2℃时，将90gA物质投入到100g水中，得到A物质的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时溶液的质量是 g。 （5）t2℃时，将30gA物质投入到100g水中，可再采取哪些具体措施，使之变为饱和溶液？ 。 |
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某课外活动小组同学用图中装置(固定装置未画出)测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数(杂质与酸接触不产生气体)。实验过程如下： ①取一段镁带样品，准确称得其质量为0.030 g； ②往量气管内装水至低于刻度“0”的位置，如图所示，(未装药品)装配好仪器； ③_________________________； ④在试管中加入足量的稀硫酸，稍倾斜试管，将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上，塞紧橡皮塞； ⑤调整量气管液面，使两边的液面保持同一水平，记录量气管中液面位置； ⑥把试管底部略为抬高，使镁带与稀硫酸接触完全反应； ⑦待冷却至室温后，再次记录量气管中液面位置； ⑧算出量气管中增加的气体体积为23.96 mL； 已知：同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和。 请回答下列问题： (1)写出镁与稀硫酸反应的化学方程式：____________________。 (2)能否用托盘天平称量0.030 g镁带样品________(填“能”或“不能”)。 (3)操作③是_________________________。 (4)实验过程⑦中再次记录量气管的液面位置时，试管中留有氢气，是否会影响实验最终结果________(填“是”或“否”)，理由是_______________________。 (5)若实际测得氢气的体积与理论值相比偏大，则可能的原因是________________________。 |
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为探究铁生锈的条件，某化学社团设计了如下实验：取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，装置如图所示，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象． （1）铁生锈实际上是铁与空气中的_____（填名称）发生反应的结果． （2）当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的_____． （3）该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和_____两种现象来判断铁丝反应进行的情况． |
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某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图 （1）纯碱恰好完全反应时，生成CO2的质量为 g （2）计算该样品中含杂质的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数，下同） （3）计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？ |
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