1. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||
“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”,下列说法中不正确的是
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2. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
中国古代炼丹术中蕴含了丰富的化学知识,相关记载不绝于书。下列对炼丹术中相关记载的原理解释不正确的是
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3. 选择题 | 详细信息 |
锂可用于氮的固定,其转化过程如图所示。下列说法错误的是 A.反应①中N2是氧化剂 B.反应②属于复分解反应 C.转化过程中涉及的H2O、LiOH都属于电解质 D.反应③中Li在阳极生成 |
4. 选择题 | 详细信息 |
有下列10 种物质,归类正确的是 ①铝②H2S ③金刚石 ④氯水 ⑤NaOH 固体 ⑥BaCO3固体 ⑦氨水 ⑧CO2 ⑨乙醇 ⑩盐酸 A. 能导电的物质①④⑤⑦⑩ B. 含有离子键的化合物: ⑤⑥⑩ C. 电解质: ⑤⑥⑩ D. 共价化合物: ②⑧⑨ |
5. 选择题 | 详细信息 |
用化学用语表示Na2CO3+2Cl2===2NaCl+Cl2O+CO2中的相关微粒,其中正确的是( ) A. Na+的结构示意图: B. Cl2O的结构式:Cl—O—Cl C. 中子数比质子数多3的氯原子:3517Cl D. CO2的电子式: |
6. 选择题 | 详细信息 |
设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.1 L 0.1 mol/L NH4 NO3溶液中含有氮原子总数为0.2 NA B.7.8 g Na2 O2与水完全反应,转移的电子数为0.2 NA C.2.8 g CO和N2混合气体中含有质子数为1.4 NA D.标准状况下,2. 24 L环丙烷中化学键数目为0.9 NA |
7. 选择题 | 详细信息 |
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A. 标准状况下,22.4 L Cl2溶于水充分反应转移NA个电子 B. 标准状况下,2.24 L HF与1.6 g CH4分子所含电子数目均为NA C. 50 g质量分数为46%的乙醇溶液中氢原子总数为6NA D. 25 ℃时,1 L 2 mol/L NH4Cl溶液和1 L 1 mol/L (NH4)2SO4溶液中所含NH4+的数目均为2NA |
8. 选择题 | 详细信息 |
下列叙述中正确的是( ) A. 摩尔是物质的量的单位,每摩尔物质约含有6.02×1023个分子 B. 1 mol氧的质量为16 g C. 0.5 mol He约含有6.02×1023个电子 D. 2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子 |
9. 选择题 | 详细信息 |
下列指定反应的离子方程式正确的是 A.向氯化铝溶液中滴加过量氨水: Al3++4NH3·H2O= +4+2H2O B.浓盐酸与MnO2反应制取Cl2:MnO2+4HCl(浓) Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O C.酸性条件下,碘化钾溶液露置于空气中变质: 4H++4I- +O2=2I2+2H2O D.向Ca(HCO3)2溶液中加入少量Ca(OH)2溶液: +OH-= +H2O |
10. 选择题 | 详细信息 |
常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A.澄清透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl- B.由水电离产生的c(H+)= 10-13mol/L 的溶液: K+、Na+、CH3COO-、 C.c(Fe2+)= 1mol/L的溶液中: H+、、、 D.pH=1的溶液中: Ba2+、Mg2+、、 |
11. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
类推思维是化学解题中常用的一种思维方法,下列有关离子方程式的类推正确的是( )
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12. 选择题 | 详细信息 |
物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质在反应中的产物与物质的浓度有关的是( ) ①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液 A.①③ B.③④ C.①② D.①③④ |
13. 选择题 | 详细信息 |
已知NH4CuSO3与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色.据此判断下列说法正确的是( ) A.1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子 B.NH4CuSO3中硫元素被氧化 C.反应中硫酸作氧化剂 D.刺激性气味的气体是氨气 |
14. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是( )
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15. 填空题 | 详细信息 |
亚氯酸钠是(NaClO2)一种高效氧化剂、漂白剂。在NaOH溶液中ClO2与H2O2反应可以得到亚氯酸钠。 (1)ClO2中氯元素的化合价是________;在制备亚氯酸钠的反应中ClO2作______(填“氧化剂”或“还原剂”);若反应中生成1 mol NaClO2,转移电子的物质的量为______。 (2)该反应的化学方程式为_____________________________________________。 (3)科学家经研究发现NaClO2也可用于制取自来水消毒剂ClO2。在一定条件下,将Cl2通入填充有固体NaClO2的反应柱内二者反应可制得ClO2。还原产物为________,当消耗标准状况下1.12 L Cl2时,制得ClO2________ g。 |
16. 填空题 | 详细信息 |
铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的有关知识,回答下列问题: (1)铁和铁合金是生活中的常用材料,下列叙述中,正确的是________。 A.纯铁硬度比生铁高 B.纯铁耐腐蚀性强,不易生锈 C.不锈钢是铁合金,只含金属元素 D.铁在一定条件下可与水蒸气反应 E.铁在冷的浓硫酸中钝化 (2)向沸水中逐滴加1mol/LFeCl3溶液,至液体呈透明的红褐色,该反应的离子方程式为____________,形成该分散系的微粒直径范围是_________。 (3)电子工业需用30%FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式_________。欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液,现有下列试剂:①氯气、②铁粉、③浓硝酸、④浓盐酸、⑤烧碱、⑥浓氨水,需用用到的一组试剂是__________。 A. ①②④ B. ①③④⑥ C. ②④⑤ D. ①④⑥ (4)高铁酸钠Na2FeO3是一种新型净水剂。 ①高铁酸钠主要通过如下反应制取:2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3X+5H2O,则X的化学式为__________。 ②高铁酸钠在水中可以发生如下反应:FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+8OH-+3O2。由此看来,高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有_____性,而能够除去水中悬浮物是因为________。 ③下列物质能作净水削的有_________。 a.KAl(SO4)2·12H2O b.聚合硫酸铁[Fe(OH)(SO4)]n c.ClO2 d.“84消毒液” |
17. 填空题 | 详细信息 | ||||||||||
[化学一选修3:物质结构与性质 (1)Ti(BH4)3是一种储氢材料,可由TiCl4和LiBH4反应制得。 ①基态Ti3+的未成对电子数有__________个。 ②LiBH4由Li+和BH4-构成,BH4-的空间构型是__________,B原子的杂化轨道类型是_____。 ③某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物,M的部分电离能如下表所示:
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