内蒙古自治区乌兰察布市集宁一中(西校区)2020届高三上学期期中考试化学考试

1. 选择题	详细信息
下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（） A. 烧碱、液态氧、碘酒 B. 生石灰、白磷、熟石灰 C. 干冰、铁、氯化氢 D. 空气、氮气、胆矾

2. 选择题	详细信息
化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是( ) A.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用 B.“嫦娥”三号使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料 C.Fe2O3俗称铁红，常做红色油漆和涂料 D.工业上通常用电解Na、Mg、Al对应的氯化物制取该三种金属单质

3. 选择题	详细信息
在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+能放出气体的离子组是 A．Mg2+、Na+、Cl-、CO32- B．Ba2+、K+、OH-、NO3- C．H+、Fe3+、NH4+、SO42- D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

4. 选择题	详细信息
下列离子方程式正确的是( ) A.FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- B.石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O C.铜与浓硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O D.过氧化钠与水反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑

5. 选择题	详细信息
下列装置或操作能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取氯气 B. 用乙装置除去氯气中的HCl气体 C. 用丙装置萃取溴水中的溴单质 D. 用丁装置分离乙酸与乙醇

6. 选择题

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“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能确定其正确与否。下列几种类推结论中，错误的是
A. Na可与冷水反应产生氢气，则K也可与冷水反应产生氢气
B. Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，则Fe(OH)3受热也易分解
C. Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应可生成FeI3
D. CO2可以使澄清的石灰水变浑浊，则SO2也可以使澄清的石灰水变浑浊

7. 选择题

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氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C

2AlN+3CO．下列叙述正确的是（）
A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子
C．氮化铝中氮元素的化合价为﹣3
D．氮化铝晶体属于分子晶体

8. 选择题

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五种短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A2属于绿色燃料，C的氧化物用于生产光导纤维，D元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的2倍，B、C为同周期元素，B、D原子最外层电子数之和等于E的最外层电子数．根据以上叙述，下列说法中正确的是
A. 五种元素中有两种金属元素
B. 元素C、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性增强
C. 元素D、E分别与元素A形成化合物的稳定性：A2D>AE
D. 元素B、D、E的简单离子半径大小为：B>D>E

9. 选择题	详细信息
向25mL 18.4mo1·L-1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量是( ) A. 小于0.23 mol B. 等于0.23 mol C. 0.23mol～0.46mol之间 D. 等于0.46mol

10. 选择题

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下列各组物质中，满足如图物质一步转化关系的选项是（　　）

选项	X	Y	Z
A	Na	NaOH	NaHCO3
B	S	SO2	SO3
C	C	CO	CO2
D	Si	SiO2	H2SiO3

A.A B.B C.C D.D

11. 选择题

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下列有关热化学方程式及其叙述正确的是( )
A.氢气的燃烧热为285.5 kJ•mol-1,则水电解的热化学方程式为:2H2O(l)

2H2(g)+O2(g)

H=+285.8kJ•mol-1
B.1mol甲烷完全燃烧生成CO2 (g)和H2O(l)时放出890kJ热量,它的热化学方程式为 1/2CH4(g)+O2(g)

1/2CO2(g)+H2O(l)

H=-445kJ•mol-1
C.已知2C(s)+O2(g)

2CO(g)

H=-221kJ•mol-1,则C的燃烧热为110.5 kJ•mol-1
D.HF与NaOH溶液反应:H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l)

H=-57.3kJ•mol-1

12. 选择题

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下列离子方程式的书写及评价均合理的是

选项	离子方程式	评价
A	将2molCl2通入含有1molFeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I-＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl-＋I2	正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I-均氧化
B	Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2＋＋HCO3-＋OH-=MgCO3↓＋H2O	正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水
C	过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO-=HClO＋HSO3-	正确；说明酸性：H2SO3强于HClO
D	1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2-＋5H＋=Al3＋＋Al(OH)3↓＋3H2O	正确；AlO2-与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2：3

A.A B.B C.C D.D

13. 推断题

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下表为元素周期表的一部分。

碳	氮	Y
X		硫	Z

回答下列问题
（1）Z元素在周期表中的位置为__________。
（2）元素周期表中与Z元素同周期原子半径最大的是(写元素名称)__________，其最高价氧化物对应的水化物含有的化学键类型____________。
（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是___；
a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（4）根据下图实验，可以证明碳的非金属性比X强。饱和小苏打溶液的作用__________。发生的离子方程式是：__________________

（5）重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是________。
a．氘(D)原子核内有1个中子
b．1H与D互称同位素
c．H2O与D2O互称同素异形体
d．1H218O与D216O的相对分子质量相同

14. 实验题

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能源是人类生存和发展的重要支柱，化学在能源的开发与利用方面起着十分重要的作用。某学习小组按如下图所示装置探究化学能与电能的相互转化：

(1)甲池是_________装置，通入O2气体的电极上的反应式为______________。乙池中SO42-移向_____电极（填“石墨”或“Ag”）。
(2) 当甲池消耗标况下33.6L O2时，电解质KOH的物质的量变化_____mol,乙池若要恢复电解前的状态则需要加入__________(填所加物质的质量及化学式)。
(3) 丙池中发生的电解反应的离子方程式为______________。

15. 实验题

详细信息

某化学反应2A

B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为_____mol/（L·min）。
（2）在实验2，A的初始浓度c2＝____________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是___________。
（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_______v1（填＞、＝、＜），且c3_______1.0 mol/L（填＞、＝、＜）。
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是____反应（选填吸热、放热）。理由是 __________

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