2018~2019年高一上半年期末考试化学试卷完整版（湖北省咸宁市）
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质属于电解质并且能导电的是（ ） A. Na2CO3·10H2O晶体 B. 熔融的Al2O3 C. 稀硫酸 D. 蔗糖 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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以下微粒通常只具有氧化性的是( ) A.Fe B.Fe2+  C.Fe3+ D.H2 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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被誉为“光纤之父”的华裔科学家高锟因为在“光在纤维中的传输用于光学通信”的成就而获 得 2009 年诺贝尔物理学奖，光导纤维的主要成分是 A.Si B.SiO2 C.Na2SiO3 D.SiCl4 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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溶液中存在有五种离子，其中各离子个数比Cl－∶SO42－∶Fe3+∶K+∶M=2∶3∶1∶3∶1，则M为（ ） A．CO32－ B．Mg2+ C．Na+ D．Ba2+ |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质中，既能和强酸反应又能和强碱反应的化合物是 ①Na2SiO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaHCO3 A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.①③④ |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是 A.使用分液漏斗前要先检漏 B.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度小 C.碘的四氯化碳溶液在下层 D.分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口流出，水层从分液漏斗上口倒出 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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下列含氯化合物中，不能由金属单质和氯气直接反应得到的是 A. FeCl2 B. CuCl2 C. AlCl3 D. MgCl2 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是( ) A.标准状况下，11.2 L H2O 中含有的氧原子数为0.5NA B.5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA C.16 g O2与16 g O3含有的氧原子数目相等 D.常温常压下，11.2 L氯气所含原子数目为NA |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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下列指定反应的离子方程式正确的是 A.将打磨后的铝丝插入NaOH溶液中：Al+2OH﹣＝AlO2﹣+H+ B.将氯气通入水中：Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO C.硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu＝Cu2++Ag D.氢氧化镁溶于盐酸：H++OH﹣＝H2O |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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生产生活中的很多问题都涉及化学知识，下列认识或做法不正确的是 A.金属钠不慎着火，可用泡沫灭火器来灭火或湿布盖灭 B.不锈钢餐具和目前流通的硬币都是合金 C.用氢氟酸可在玻璃上雕刻花纹 D.FeCl3溶液能与铜反应，故可用于蚀刻印刷线路板 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
如图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是( ) A.所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0 mol · L－1 B.操作2是将溶解并放置至室温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中 C.操作4如果仰视，会使配得溶液的浓度偏低 D.操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
对下列物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
如图是实验室进行氨溶于水的“喷泉实验”的装置，下列叙述不正确的是( ) A.该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体 B.进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水有碱性 C.氨水很稳定，将烧瓶中的红色溶液加热，颜色不会发生变化 D.形成“喷泉”的主要原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
科学的实验方法为我们探索物质世界提供了一把金钥匙。下列实验能达到目的的是( )
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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酸性KMnO4溶液和CuS混合时，发生的反应如下:MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O，下列有关该反应的说法中正确的是 A. 被氧化的元素是Cu和S B. Mn2+的还原性强于CuS的还原性 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:5 D. 若生成2.24 L(标况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8mol |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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甲、乙两烧杯中各有100mol，3mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（ ） A.5.4g B.3.6 g C.2.7 g D.1.8 g |
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| 17. 综合题 | 详细信息 |
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按要求填空 （1）有下列物质：①铜；②石灰水；③CO2；④Fe（OH）3溶液；⑤CaO；⑥豆浆。其中属于胶体的是_____（填序号，下同），属于碱性氧化物的是_____ （2）在标准状况下，35.5g氯气的体积是_____L．将其与氢气化合，需氢气的物质的量是_____mol，将生成的气体溶于水，配成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是_____mol/L （3）如图所示，将充满NO2气体的试管倒扣在水槽中，观察到试管内气体颜色由_____色逐渐变为无色，最终试管内液面上升至试管容积的_____处（填分数）  |
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| 18. 填空题 | 详细信息 |
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金属及其化合物在人类生产、生活中发挥着重要的作用 （1）钠、铝、铁三种金属元素所形成的各种氧化物中具有强氧化性的是_____（填化学式，下同），适宜做耐火材料的是_____ （2）若Na2CO3粉末中混有少量 NaHCO3杂质，最适宜的除杂方法是_____，反应的化学方程式_____ （3）实验室在保存含有Fe2+的溶液时，为了防止Fe2+变质，经常向其中加入铁粉，其原因是_____（用离子方程式表示） （4）Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂写出有关反应的化学方程式_____ |
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| 19. 解答题 | 详细信息 |
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学校化学研究小组对某溶液进行检测分析，该无色溶液中可能含有H+、NH4+、K+、Al3+、HCO3﹣、Cl﹣、Cu2+、SO42﹣等离子中的几种离子。 ①经实验检测可知溶液明显呈酸性。 ②取该溶液于试管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到白色沉淀甲，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生。 ③另取少量该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙，最后沉淀完全溶解。 请回答： （1）该溶液中一定不存在的离子有_____（填离子符号，下同），一定存在的离子有_____ （2）写出②中发生反应的离子方程式：_____ （3）分别写出③中产生气体丙和沉淀乙溶解所发生反应的离子方程式_____ （4）该溶液中不能确定是否含有的离子是_____，可通过_____实验来进一步确定该离子。 |
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| 20. 实验题 | 详细信息 |
氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。为探究氯气的性质，某同学设计了如图1所示的实验装置。 （1）实验中制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl（浓）  MnCl2+Cl2↑+2H2O，该反应中还原剂是_____，还原产物是_____（2）利用（1）中制气原理，从图2中选择合适的制气装置（A处）：_____（填写序号）。 （3）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，理论上装置_____中的红色布条退色，但实验过程中该同学发现装置B、C中的布条均退色，其原因可能是_____，说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进方法_____ （4）为了验证氯气的氧化性，将氯气通入FeCl2溶液中，写出氯气与FeCl2溶液反应的离子方程式_____ （5）工业上常用石灰乳吸收制氯气的尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_____（填化学式）。 |
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| 21. 综合题 | 详细信息 |
无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上以铝土矿(Al2O3、Fe2O3)为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下： （1） 氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式为____________________。 （2）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为__________。 （3）升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是________。 （4）为测定制得的无水AlCl3产品(含杂质FeCl3)的纯度，称取16.25 g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液中，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，得其质量为0.32 g。 ① 写出上述除杂过程中涉及的离子方程式___________、____________。 ② AlCl3产品的纯度为________。 |
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