师范大学附属中学2018年高二化学上册期中考试试卷带答案和解析

1. 选择题	详细信息
已知“凡气体分子总数增加的反应都是熵增大的反应”。下列反应中，在任何温度下都不自发进行的是 A. 2O3(g)=3O2(g) △H＜0 B. 2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H＞0 C. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g ) △H＜0 D. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H＞0

2. 选择题	详细信息
对平衡CO2（g）CO2（aq）；△H= -19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（） A. 升温增压 B. 降温减压 C. 升温减压 D. 降温增压

3. 选择题	详细信息
下列对钢铁制品采取的措施不能防止钢铁腐蚀的是 A. 保持表面干燥 B. 表面镀锌 C. 表面形成烤蓝 D. 表面镶嵌铜块

4. 选择题	详细信息
用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施几乎不影响氢气产生速率的是 A. 加少量醋酸钠固体 B. 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 加少量硫酸钠固体

5. 选择题	详细信息
一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X（g）Y（g）+Z（s），以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是 A. 混合气体的密度不再变化 B. 反应容器中Y的质量分数不变 C. 体系压强不再变化 D. 2v逆(X)＝v正(Y)

6. 选择题	详细信息
下列装置或操作能达到目的是 A. 装置①探究H2SO4浓度对反应速率的影响 B. 装置②可用于测定中和热 C. 装置③测定O2的生成速率 D. 装置④保护铁闸门不被腐蚀

7. 选择题	详细信息
关于下列电化学装置说法正确的是 A. 装置①中，构成电解池时Fe极质量既可增也可减 B. 装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH减小 C. 用装置③精炼铜时，d极为精铜 D. 装置④中电子由Fe经导线流向Zn

8. 选择题	详细信息
298K、1.01×105Pa，O2、S、Se、Te分别与H2化合的反应热数据如图所示。写出Se与H2化合的热化学反应方程式正确的是 A. Se(s)+ H2(g) = H2Se(g) ΔH=-242kJ·mol-1 B. Se(s)+ H2(g) = H2Se(g) ΔH=-20kJ·mol-1 C. Se(g)+ H2(g) = H2Se(g) ΔH=+81kJ·mol-1 D. Se(s)+ H2(g) = H2Se(g) ΔH=+81kJ·mol-1

9. 选择题	详细信息
根据图，下列判断中正确的是 A. 电路中电子的流动方向：a−d−CuSO4(aq) −c−b B. 该原电池原理：Zn+CuSO4 ═ ZnSO4+Cu C. c电极质量减少量等于d电极质量增加量 D. d电极反应：Cu2++2e− = Cu，反应后CuSO4溶液浓度下降

10. 选择题	详细信息
硼化钒(VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池,电池示意图如下,该电池工作时反应为:4VB2+11O2=4B2O3 +2V2O5。下列说法不正确的是 A. 电极a 为电池正极 B. 图中选择性透过膜为阴离子透过性膜 C. 电池工作过程中,电极a附近区域pH减小 D. VB2极发生的电极反应为:2VB2 +22OH--22e- = V2O5+2B2O3 + 11H2O

11. 选择题

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一定条件下，对于可逆反应：X(g)＋3Y(g)

2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol ·L－1，则下列判断正确的是（）
A. c1∶c2＝1∶3
B. 平衡时Y和Z的生成速率之比为2∶3
C. X、Y的转化率之比为1：3
D. c1的取值范围为0.04 mol·L－1＜c1＜0.14 mol·L－1

12. 选择题	详细信息
对于可逆反应：2A(g)+B(g) 2C(g) △H< 0，下列图像正确的是 A. B. C. D.

13. 选择题	详细信息
下列有关图像，其中说法正确的是 A. 由图Ⅰ知，反应在 T1、T3 处达到平衡 B. 由图Ⅰ知，该反应的△H＜0 C. 由图Ⅱ知，t3时采取降低反应温度的措施 D. 由图Ⅱ知，反应在 t6时，NH3 体积分数最大

14. 选择题

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高铁电池是一种新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。其电池总反应为：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O

3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH，下列叙述不正确的是
A. 放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-= Zn(OH)2
B. 充电时阳极发生氧化反应，附近溶液碱性增强
C. 充电时每转移3mol电子，阴极有1.5molZn生成
D. 放电时正极反应为：FeO42- + 3e- + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH-

15. 选择题

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某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2(g)＋3B2(g)

2AB3(g) 化学平衡状态的影响，得到如下图所示的曲线(图中T表示温度，n表示物质的量)。下列判断正确的是( )

A. 在T2和n(A2)不变时达到平衡，AB3的物质的量大小为：c>b>a
B. 若T2>T1，则正反应一定是放热反应
C. 达到平衡时A2的转化率大小为：b>a>c
D. 若T2>T1，达到平衡时b、d点的反应速率为vd>vb

16. 选择题

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在1L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g)

M(g)+N(g)，所得实验数据如下表，下列说法不正确的是

实验编号	温度/℃	起始时物质的量/mol		平衡时物质的量/mol
实验编号	温度/℃	n(X)	n(Y)	n(M)
①	700	0.10	0.10	0.09
②	800	0.20	0.20	0.10
③	900	0.10	0.15	a

A. 正反应为放热反应
B. 实验①中，若5min时测得n(M)=0.05mol，则0~5min时间内，用N表示的平均反应速率v（N）= 0.01mol/(L•min)
C. 实验②中，该反应的平衡常数K=1.0
D. 实验③中，达到平衡时，a大于0.06

17. 选择题

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在一定温度下，二氧化硫与氧气反应的热化学方程式为2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g) ΔH＝－196 kJ·mol－1。现向5 L的恒容密闭容器中充入1.0 mol SO2和0.5 mol O2气体，反应一段时间后达到平衡，恢复到原温度，测得此过程中体系向外界共释放了78.4 kJ的热量。下列说法正确的是 ( )
A. 上述反应达到平衡时，二氧化硫和氧气的转化率都是20%
B. 上述反应达到平衡后，向容器中充入1.0 mol Ar，平衡正向移动
C. 起始时向容器中充入1.0 mol SO3，保持温度不变，达到平衡时共吸收19.6 kJ的热量
D. 起始时向容器中充入2.0 mol SO3、0.5 mol SO2和0.25 mol O2，反应达到平衡前v正＜v逆

18. 实验题

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（1）化学反应速率可通过实验测定。要测定不同反应时刻反应物或生成物的浓度，可通过观察和测量体系中的某一物质的相关性质，再进行适当的转换和计算。如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积H2需要的________来实现；在KMnO4与H2C2O4反应中，可通过观察单位时间内_________变化来测定该反应的速率；在Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+S↓+SO2+H2O反应中，该反应速率的快慢可通过_______来判断。
（2）已知：Na2S2O3 + H2SO4 == Na2SO4 + SO2↑+ S↓+ H2O。某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：

实验序号	反应温度	Na2S2O3浓度		稀硫酸		H2O
实验序号	反应温度	V/mL	c/(mol/L)	V/mL	c/(mol/L)	V/mL
①	20	10.0	0.10	10.0	0.50	0
②	40	V1	0.10	V2	0.50	V3
③	20	V4	0.10	4.0	0.50	V5

该实验①、②可探究___________对反应速率的影响，因此V1、V2和V3分别是________、________、________。实验①、③可探究__________对反应速率的影响，因此V4、V5分别是_________、_________。

19. 填空题

详细信息

（1）已知：P4(s)+6Cl2(g)

4PCl3(g)　ΔH=akJ·mol-1，P4(s)+10Cl2(g)

4PCl5(g) ΔH=bkJ·mol-1；破坏PCl5中1mol P—Cl键所需能量为ckJ·mol-1，破坏PCl3中1molP—Cl键所需能量为1.2ckJ·mol-1。则破坏Cl2中1molCl—Cl键所需的能量为___________________。
（2）工业合成氨时，合成塔中每生成1molNH3放出46kJ的热量。其反应过程的能量变化如图。b值为________kJ。加入催化剂，a值____(填“增大”“减小”或“不变”,下同)。压缩容器体积，b值___。

（3）“嫦娥二号”卫星使用液态四氧化二氮和液态偏二甲肼(C2H8N2)作推进剂。N2O4与偏二甲肼燃烧产物只有CO2(g)、H2O(g)、N2(g)，并放出大量热，已知10.0 g液态偏二甲肼与液态四氧化二氮完全燃烧可放出425 kJ热量，该反应的热化学方程式为_____________________________。

20. 填空题

详细信息

（1）下图中甲池的总反应式为N2H4＋O2===N2＋2H2O。甲池中负极上的电极反应式为_________，乙池中石墨电极上发生的反应为_______________。甲池中每消耗0.1 mol N2H4，乙池电极上则会析出_________ g固体。

（2）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。下图为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。E为该燃料电池的_______极（填“正”或“负”）。F电极上的电极反应式为______________。

（3）下图为电化学法生产硫酸的工艺示意图，电池以固体金属氧化物作电解质，该电解质能传导O2-离子。S(g)在负极生成SO3的电极反应式为____________________。已知S(g)在负极发生的反应为可逆反应，为提高硫蒸气的转化率，该工艺采取的措施有____________（任写一条）。

21. 填空题

详细信息

氨是重要的氮肥，合成原理为： N2(g)+3H2(g)

2NH3(g) △H= —92.4 kJ/mol。在500℃、20 MPa时，将N2、H2置于一个容积为2 L的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量变化如图，回答下列问题：

（1）10 min内以NH3表示的平均反应速率：______；
（2）在10 ~20 min内：NH3浓度变化的原因可能是______________
A．加了催化剂 B．缩小容器体积 C．降低温度 D．增加NH3物质的量
（3）第1次平衡的平衡常数K1 = _________________（带数据的表达式），第2次平衡时NH3的体积分数=___________（小数点后保留一位）；
（4）在反应进行至25 min时：①曲线发生变化的原因______________，② 达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2 ____ K1（填“大于”“等于”或“小于”）。

22. 填空题

详细信息

（1）25 ℃时，制备亚硝酰氯所涉及的热化学方程式和平衡常数如表：

	热化学方程式	平衡常数
①	2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g) ΔH1=a kJ∙mol-1	K1
②	4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+ 2NO(g)+Cl2(g) ΔH2=b kJ∙mol-1	K2
③	2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) ΔH3	K3

则该温度下，ΔH3=_______________kJ∙mol-1；K3=_____________（用K1和K2表示）。
（2）25℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中通入0.08 mol NO和0.04 molCl2发生上述反应③，若反应开始与结束时温度相同，数字压强仪显示反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图Ⅰ实线所示，则ΔH3 ___（填“>”“<”或“=”）0；若其他条件相同，仅改变某一条件，测得其压强随时间的变化如图Ⅰ虚线所示，则改变的条件是_____________；在5 min时，再充入0.08 mol NO和0.04 molCl2，则混合气体的平均相对分子质量将_____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。图Ⅱ是甲、乙两同学描绘上述反应③的平衡常数的对数值（lgK）与温度的变化关系图，其中正确的曲线是______（填“甲”或“乙”），a值为__________。25 ℃时测得反应③在某时刻，NO(g)、Cl2(g)、NOCl(g)的浓度分别为0.8、0.1、0.3，则此时v正_________v逆（填“>”“＜”或“=”）

(3)在300 ℃、8 MPa下，将CO2和H2按物质的量之比1∶3 通入一密闭容器中发生CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)中反应，达到平衡时，测得CO2的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为Kp＝_____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。

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