辽宁省凤城市第一中学2020届高三12月月考化学在线测验完整版

1. 选择题

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下图是古丝绸之路中的重要贸易商品，下列有关说法错误的是


瓷器	丝绸	茶叶	酒

A.陶瓷由黏土经高温烧结而成，其主要成分是硅酸盐
B.丝绸的化学成分主要是纤维素，纤维素属于天然有机高分子化合物
C.茶叶中含多种酚类物质，经常饮用可抗氧化、防衰老
D.我国劳动人民很早就掌握了酿酒技术，但自酿酒中可能会含有甲醇等有害物质，不建议直接饮用

2. 选择题

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化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是

	化学性质	实际应用
A	碳酸氢铵受热易分解	焙制糕点
B	蛋白质受热变性	高温杀死流感病毒
C	SO2具有漂白性	漂白滋补品银耳等食品
D	Al(OH)3分解吸收大量热量并有水生成	阻燃剂

A.A B.B C.C D.D

3. 选择题	详细信息
已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.100 g 46%的乙醇溶液中，含H—O键的数目为NA B.标准状况下，7.8 g乙炔和苯的混合物中含C—H键数目为0.6NA C.1 L 0.1 mol·L−1 AlCl3溶液中含Al3+数目为0.1NA D.将1 mol NH3通入足量水中，NH3 ·H2O、NH4+ 粒子数目之和为NA

4. 选择题	详细信息
下列化学用语表示错误的是（） A. S2-的结构示意图： B. N2H4的结构式： C. CaH2的电子式：[H:]-Ca2+[:H]- D. 乙烯的比例模型：

5. 选择题	详细信息
a、b、c、d、e五种短周期元素的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A. 简单离子半径：b>e B. 常温常压下，a与c形成的化合物可能呈固态 C. 单质沸点：c<d D. d与e不能存在于同一离子化合物中

6. 选择题	详细信息
某有机物的结构简式如图所示，下列说法正确的是(　　) A. 分子式为C12H18O5 B. 分子中含有2种官能团 C. 只能发生加成反应和取代反应 D. 能使溴的四氯化碳溶液褪色

7. 选择题

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水系钠离子电池安全性能好、价格低廉、对环境友好，有着巨大的市场前景。某钠离子电池工作原理如图，电池总反应为：2NaFePO4F + Na3Ti2(PO4)3

2Na2FePO4F+ NaTi2(PO4)3

下列说法错误的是
A.充电时，a接电源正极
B.放电时，溶液中的Na+在NaFePO4F电极上得电子被还原
C.充电时，阴极上的电极反应为NaTi2(PO4)3+2Na++2e﹣=Na3Ti2(PO4)3
D.理论上，该电池在充电或放电过程中溶液中的c(Na+)不变

8. 选择题

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环境问题是当今社会备受关注的热点。下列观点不合理的是
A.酸雨情况能间接反映空气质量，与2017年相比2018年辽宁省城市降水pH增大0.29，空气质量呈现恶化趋势
B.“水漆”和“油漆”的最大区别在于溶剂不同。《“十三五”挥发性有机物污染防治工作方案》中明确提出，要大力推行水性涂料(即“水漆”)的使用，是因其具有节能环保、超低排放、低碳健康等特点
C.“隐形的污染物”臭氧开始取代PM2.5和PM10，成为我国一些地区夏季首要空气污染物。“臭氧超标”并不是由污染源直接排放的，臭氧是二次污染物
D.“指尖上的外卖”成为了塑料餐盒泛滥的“元凶”，进一步加强生活垃圾分类与再生资源回收的衔接是目前实现“绿色外卖”的有力解决方法之一

9. 选择题	详细信息
下列图示的实验操作，能实现相应实验目的的是 A. A B. B C. C D. D

10. 选择题

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根据你的认知和体验，下列说法或做法不正确的是
①绿色食品就是不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品②为使蔬菜保鲜，常在其表面洒少许福尔马林溶液③为了防止某些富脂食物因被氧化而变质，常在包装袋里放生石灰④酸雨是pH<7的雨水，主要是由大气中的SO2、NO2等造成的⑤75%酒精比无水乙醇用作医用消毒剂效果好⑥为了延长食品的保质期，向其中添加大量苯甲酸钠等防腐剂
A.②④⑤ B.①②③⑤⑥ C.①②③④⑥ D.②③④⑤⑥

11. 选择题

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下列说法正确的是
A.中和热测定实验中需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒
B.乙烯的燃烧热为1411.3 kJ·mol−1，则乙烯燃烧的热化学方程式为C2H4(g)+3O2(g)

2CO2(g)+2H2O(g) ΔH= −1411.3 kJ·mol−1
C.用石墨电极电解1 L 0.1 mol·L−1 CuSO4溶液，若反应产生0.1 mol O2，则向原溶液中加入0.2 mol CuO能恢复至原浓度
D.用pH试纸分别测定氯水和盐酸的pH，比较两溶液的酸性强弱

12. 选择题

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下列实验能达到其对应目的的是

	实验	目的
A	用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色	验证该溶液为钾盐溶液
B	取少量亚硫酸钠试样加水溶解，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再滴加稀盐酸，沉淀不溶解	验证该亚硫酸钠试样已经变质
C	向蔗糖溶液中加几滴稀硫酸，水浴加热5 min后，再加新制氢氧化铜悬浊液加热，无砖红色沉淀生成	证明蔗糖没有水解
D	向实验室制备的乙酸乙酯中加入氢氧化钠溶液，振荡，分液	除去乙酸乙酯中的乙酸杂质

A.A B.B C.C D.D

13. 选择题

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对下列叙述的评价合理的是

选项	叙述	评价
A	乙酸乙酯在HO中水解，产物乙醇中将含有18O	对，根据酯的水解规律，产物乙醇中将含有18O同位素，而乙酸则没有
B	明矾和漂白粉都可用于水的净化	对，二者的作用原理相同
C	施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用	对，K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效
D	可以用新制的Cu(OH)2悬浊液鉴别乙醇、乙酸和葡萄糖	错，用新制的Cu(OH)2悬浊液不能鉴别乙醇和乙酸

A.A B.B C.C D.D

14. 选择题

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酒石酸(RH2)分子的结构简式为：

。它可以通过电渗析法制备。“三室电渗析”工作原理如图所示(电极均为惰性电极)。下列说法正确的是

A.A为阴离子交换膜，B为阳离子交换膜
B.阴极每生成22.4 L的气体时，转移的电子数为2NA
C.阳极反应为2H2O + 4e−

O2↑+ 4H+
D.若用铅蓄电池作电源，当生成1 mol RH2时，理论上电源的负极增重96 g

15. 选择题	详细信息
将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为（　　） A.5∶16 B.1∶1 C.2∶3 D.3∶2

16. 选择题

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在刚性容器中发生反应：2CO2(g)+6H2(g)

C2H5OH(g)+3H2O(g)，一定压强下，平衡时H2的转化率α(H2)随温度T、投料比

的变化关系如图所示。下列说法错误的是

A.投料比

的大小关系是：a>b>c
B.图中M点对应的平衡，若容积不变，充入He，则α(H2)不变
C.该反应的平衡常数K(600 ℃)>K(500 ℃)
D.若题图表示相同投料时，不同压强下α(H2)随T的变化关系，则压强最大的是a

17. 选择题

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用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是

	①中试剂	①中现象	解释
A	品红溶液	溶液褪色	SO2具有漂白性
B	Na2SiO3溶液	产生胶状沉淀	酸性：H2SO3>H2SiO3
C	酸性KMnO4溶液	紫色褪去	SO2具有还原性
D	酸性Ba(NO3)2溶液	生成白色沉淀	SO32-与Ba2+生成BaSO3沉淀

A. A B. B C. C D. D

18. 选择题	详细信息
某有机物X()是我国具有自主知识产权的国家一类新药的有效成分，下列关于X的说法错误的是 A.1 mol X与足量H2发生加成反应消耗3 mol H2 B.与酸和与碱反应的类型相同 C.分子中所有碳原子在同一平面内 D.一氯取代物只有6种

19. 选择题

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下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂M后，发生反应的离子方程式也正确的是

选项	微粒组	试剂M	发生反应的离子方程式
A	K+、Na+、、	少量HCl	2H++H2SiO3↓
B	、Fe2+、Br−、	过量H2S	Fe2++H2SFeS↓+2H+
C	HClO、Na+、Fe3+、	过量CaCl2	Ca2++CaSO3↓
D	、Cl−、K+、	少量CO2	CO2+2+3H2O2Al(OH)3↓+

A.A B.B C.C D.D

20. 选择题

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现有一份澄清溶液，可能含有 Na＋、 K＋、 NH4+、 Ca2＋、 Fe3＋、 SO42－、 CO32－、 SO32－、 Cl－、I－中的若干种，且离子的物质的量浓度均为 0.1 mol·L－1（不考虑水解和水的电离）。往该溶液中加入过量的盐酸酸化的 BaCl2 溶液，无沉淀生成。另取少量原溶液，设计并完成如下实验：

则关于原溶液的判断中不正确的是
A. 是否存在 Na＋、K＋需要通过焰色反应来确定
B. 通过CCl4 层的颜色变化，也能判断出原溶液中是否存在Fe3＋
C. 虽然实验过程引入了氯元素，但不影响原溶液是否存在Cl－的判断
D. 肯定不存在的离子是 Ca2＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、Cl－

21. 推断题

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Ⅰ、物质变化观念是化学学科核心素养之一。已知a、b、c、d、e五种物质的相互转化关系如图所示，其中a、d、e为常见的单质，b、c为化合物。

(1)若a、d为短周期非金属单质，且a、d所含元素同主族，a、e所含元素在不同周期。则b、c的沸点：b_________c(填“<”“>”或“=”)；a和b反应生成两种氧化物的化学方程式为_________________。
(2)若a是常见的金属单质，点燃发出耀眼白光。d为固态非金属单质，熔点很高，其某种形态单质硬度极大，e为常见的气体单质，则a和b反应的化学方程式为________________________________。
(3)若a、d为常见的金属单质，它们与浓硝酸在加热条件下才能顺利反应。a既可以与强酸反应也可以与强碱反应，d在e中燃烧可以生成b。则足量的d与稀硝酸反应的离子方程式为__________________________________________。
Ⅱ、HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：
(4)人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填字母)。
A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋ D．亚硝酸盐是还原剂
(5)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：________________________________________________。

22. 实验题

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某高中科研小组模拟工业尿素法生产肼(N2H4)，具体方法：先将尿素、次氯酸钠和氢氧化钠溶液混合，然后在催化剂存在的条件下反应制得肼，利用氮气吹出混合物中的肼，并用硫酸吸收制备硫酸肼。具体实验原理图如下：

已知：①肼极易溶于水，长期暴露在空气中或短时间受高温作用会爆炸分解。
②硫酸肼(N2H4·H2SO4)是类似于NH4HSO4的盐类，白色固体，微溶于冷水，易溶于热水，不溶于乙醇和二氯乙烷等有机溶剂。
③密度：ρ硫酸肼>ρ二氯乙烷>ρ稀硫酸
(1)盛装尿素溶液的装置名称为_____________________；硫酸肼的水溶液中含有多种阳离子，其中阳离子N2H5+的电子式为________________________。
(2)反应前应先通入一段时间氮气，其目的为________________________________。
(3)装置A中发生反应制备肼的离子方程式为_______________________________。
(4)装置B中二氯乙烷的作用为__________________________________________；使用冰水浴的作用__________________________________________________。
(5)装置B反应完全后需经过过滤、洗涤、干燥等操作得到硫酸肼，洗涤过程中最好选择下列那种洗涤剂________________(填字母)。
A．冷水 B．热水 C．无水乙醇 D．饱和食盐水
(6)若实验中所用的NaClO和NaOH混合液中两溶质的浓度均为0.1mol·L−1，则此溶液中离子浓度的大小顺序为______________________________________。

23. 实验题

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锌灰是炼锌厂的烟道灰，含ZnO 35%以上，还含有少量的氧化锰(MnO)、氧化铜、铁的氧化物和不溶于酸的杂质，工业上常用酸浸法回收 ZnSO4·7H2O。已知 ZnSO4·7H2O 晶体易溶于水，难溶于酒精，某兴趣小组实验室模拟回收 ZnSO4·7H2O 晶体，流程如下：

请回答：
(1)分析步骤 II 中的操作和原理，回答下列问题：
①结合表 1、 2，分析选择的 pH 及温度分别是______________________，其中，可以采用加入_________________________来调节 pH ；
表1 pH对ZnSO4.7H2O 回收量及纯度的影响

pH	ZnSO4.7H2O 回收量（g）	产品中Fe的含量%	产品中其他重金属含量%
1	114.32	0.750	0.059
2	114.4	0.086	0.056
3	113.68	0.034	0.054
4	113.60	0.010	0.050
5	112.43	0.010	0.050

表2 温度对ZnSO4.7H2O 回收量及纯度的影响

温度 (℃)	ZnSO4.7H2O 回收量（g）	产品中Fe的含量%	产品中其他重金属含量%
20	111.45	0.011	0.052
40	112.89	0.010	0.051
60	113.30	0.010	0.050
80	113.80	0.010	0.050
90	114.40	0.091	0.048

②酸性 KMnO4 溶液将溶液中的 Fe2+氧化，生成两种沉淀；同时，过量的高锰酸钾在微酸性的条件能自动分解生成MnO2 沉淀。试写出在该环境下，KMnO4 溶液氧化 Fe2+的离子反应方程式_________________________________________。若用稀硝酸做氧化剂，除了产物中可能含有 Zn(NO3)2 外，还可能的缺点是：_________________________；
(2)分析整个实验过程中，回答下列问题：
①滤渣 B 的主要成分为___________________________；
②如何检验滤液B中是否含有铁元素_____________________________________；
③写出生成滤渣C的离子方程式__________________________________________；
(3)为测定 ZnSO4·7H2O 晶体的纯度，可用 K4Fe(CN)6 标准液进行滴定。主要原理如下：2K4Fe(CN)6+ 3ZnSO4= K2Zn3[Fe(CN)6]2↓+ 3K2SO4
准确称取 5.000g ZnSO4·7H2O 晶体，用蒸馏水溶解并定容至 250mL，准确移取该溶液 25.00mL至锥形瓶中，用 0.0500mol/L K4Fe(CN)6 溶液进行滴定，所得数据如下表：

实验次数	滴定前读数/mL	滴定后读数/mL
1	0.10	19.92
2	1.34	21.12
3	0.00	20.10

则 ZnSO4·7H2O 晶体的纯度是_______________(以质量分数表示，保留到小数点后两位)。

24. 综合题

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乙烯的分子式为C2H4，是一种重要的化工原料和清洁能源，研究乙烯的制备和综合利用具有重要意义。
请回答下列问题：
（1）乙烯的制备：工业上常利用反应C2H6（g）

C2H4（g）+H2（g） △H制备乙烯。
已知：Ⅰ．C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l） △H1=-1556.8kJ·mol-1；
Ⅱ．H2（g）+

O2（g）=H2O（1） △H2=-285.5kJ·mol-1；
Ⅲ．C2H6（g）+

O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） △H3=-1559.9kJ·mol-1。
则△H=___kJ·mol-1。
（2）乙烯可用于制备乙醇：C2H4（g）+H2O（g）

C2H5OH（g）。向某恒容密闭容器中充入a mol C2H4（g）和 a mol H2O（g），测得C2H4（g）的平衡转化率与温度的关系如图所示：

①该反应为____热反应（填“吸”或“放”），理由为____。
②A点时容器中气体的总物质的量为____。已知分压=总压×气体物质的量分数，用气体分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数（KP），测得300℃时，反应达到平衡时该容器内的压强为b MPa，则A点对应温度下的KP=____MPa-1（用含b的分数表示）。
③已知：C2H4（g）+H2O（g）

C2H5OH（g）的反应速率表达式为v正=k正c（C2H4）·c（H2O），v逆=k逆c（C2H5OH），其中，k正、k逆为速率常数，只与温度有关。则在温度从250℃升高到340℃的过程中，下列推断合理的是___（填选项字母）。
A．k正增大，k逆减小 B．k正减小，k逆增大
C．k正增大的倍数大于k逆 D．k正增大的倍数小于k逆
④若保持其他条件不变，将容器改为恒压密闭容器，则300℃时，C2H4（g）的平衡转化率__10%（填“>”“<”或“=”）。
（3）乙烯可以被氧化为乙醛（CH3CHO），电解乙醛的酸性水溶液可以制备出乙醇和乙酸，则生成乙酸的电极为_____极（填“阴”或“阳”），对应的电极反应式为___。

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