武汉市2019年高一化学上半年高考模拟同步练习

1. 选择题	详细信息
《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶…… ”文中未涉及下列操作原理的是 A. 溶解 B. 萃取 C. 蒸馏 D. 过滤

2. 选择题	详细信息
利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是 A. 浓硫酸稀释 B. 除去酒精中溶有的少量水 C. 实验室制取少量蒸馏水 D. 制备并检验氢气的可燃性

3. 选择题	详细信息
对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－ B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－ C. 加稀硝酸酸化后，溶液中无明显变化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，能确定有Cl－存在 D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋

4. 选择题	详细信息
下列叙述正确的是 A. 1molH2O的质量为18g/mol B. CH4的摩尔质量为16g C. 0.5NA个SO2分子的质量为32g D. 标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L

5. 选择题	详细信息
下列说法正确的是( ) A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4L B．1molH2所占的体积一定是22.4L C．在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4L D．在标准状况下，质量为28g的CO气体，其体积约为22.4L

6. 选择题	详细信息
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说有关说法正确的是 A. 在常温常压下，11.2L N2含有的分子数小于0.5NA B. 标准状况下，2.24L SO3含有的原子数为0.4NA C. 将1L 2mol/L的FeCl3溶液，其中含有Cl-为2NA D. 46g NO2和N2O4混合气体所含氧原子数目有可能为3NA

7. 选择题	详细信息
mg O2和 O3的混合气体中含有n个O原子，则阿伏伽德罗常数NA可表示为 A. 40n/m mol-1 B. 16n/m mol-1 C. n/40m mol-1 D. n/16m mol-1

8. 选择题	详细信息
20 g物质A和14 g物质B完全反应，生成8.8 g物质C、3.6 g物质D和0.2 mol物质E。则E的摩尔质量为(　　) A. 100 g·mol－1 B. 108 g·mol－1 C. 111 g·mol－1 D. 123 g·mol－1

9. 选择题	详细信息
下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是 A. 将58.5gNaCl溶解在1L水中 B. 将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中 C. 将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液 D. 将10gNaOH溶于水配成250mL溶液

10. 选择题	详细信息
用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)配制80 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒　②10 mL量筒　③50 mL烧杯　④托盘天平　⑤100 mL容量瓶　⑥胶头滴管　⑦玻璃棒　⑧80 mL容量瓶 按使用仪器的先后顺序排列正确的是 A. ④③⑦⑧⑥ B. ②⑤⑦⑥ C. ①③⑧⑥⑦ D. ②⑥③⑦⑤⑥

11. 选择题	详细信息
200 mL 0.3 mol/L的K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol/L的Fe2(SO4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中SO的物质的量浓度为(　　) A. 0.3 mol/L B. 0.4 mol/L C. 0.45 mol/L D. 0.5 mol/L

12. 选择题	详细信息
将标准状况下的LHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·/mL，则该盐酸的物质的量浓度是 A．mo1·L－1　　　　　　　　　　　　　　B．mol·L－1 C．mol·L－1　　　　　　D．mol·L－1

13. 选择题	详细信息
用0.2mol·L－1某金属阳离子Rn＋的盐溶液40mL，恰好将20 mL0.4mol·L－1的硫酸盐中的硫酸根离子完全沉淀，则n值为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

14. 实验题

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Ⅰ．从海水得到的粗食盐水中常含Ca2+、Mg2+、SO42-，需要分离提纯.现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂(1)盐酸、(2)Na2CO3、(3)NaOH、(4)BaCl2来除去食盐水中Ca2+、Mg2+、SO42-。提纯的操作步骤和加入试剂的情况如图1: 图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，试回答： (1)生成沉淀A的化学方程式___________________________________； (2)试剂d是________；判断试剂d已经足量的简单方法_______________________________；如果在加入d试剂前没有过滤，引起的后果是___________________________________。 (3)沉淀B、C、D的化学式分别为（不讲顺序）__________，_____________，____________； (4)现有如图2仪器，过滤出沉淀A、B、C、D时必须用到______________(填序号)。 Ⅱ．海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的_______________________(填序号)；实验时②中除加入适量海水外，还需加入_____，其作用是_________________________。 Ⅲ．海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述中的仪器，该仪器名称为____________。为了使该仪器中液体可以顺利流下，应进行的具体操作是__________。向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作为___________________。

15. 填空题	详细信息
请按要求填空： (1)除去乙醇中溶解的食盐，方法是________。 (2)除去KNO3晶体中少量的NaCl，所进行的实验操作依次是________、蒸发、结晶、_____ 。 (3)除去CO2中少量的HCl通入________溶液洗气。 (4)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒用________操作。 (5)除去KCl溶液中的SO42-离子，依次加入的溶液为(填化学式)：_____、_____、_______。

16. 计算题

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按要求进行计算，直接写出计算结果： (1)标准状况下，2.24 L Cl2的质量为__________；有__________个氯原子。 (2)10.8g R2O5中氧原子的数目为3.01×1023， 则元素R的相对原子质量为__________；R元素名称是__________。 (3)阻燃剂碱式碳酸铝镁中OH-与CO32﹣质量之比为51：300，则这两种离子的物质的量之比为____________。 (4)如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(设NA为阿伏加德罗常数)______________。 (5)将10 mL 1.00 mol/L Na2CO3溶液与10 mL 1.00 mol/L CaCl2溶液相混和，则混和溶液中Na+的物质的量浓度为__________，则混和溶液中Cl-的物质的量浓度为__________（忽略混合前后溶液体积的变化）。 (6)标准状况下，3.4g NH3 的体积为_______ ；它与标准状况下_______ L H2S含有相同数目的氢原子。 (7)已知CO、CO2混合气体的质量共11.6g，在标准状况下的体积为6.72L，则混合气体中CO的质量为_______ ；CO2在相同状况下的体积为_______ 。 (8)由CH4和O2的组成的混和气体，在标况下的密度是H2的14.5倍。则该混合气体中CH4和O2的体积比为_______。

17. 填空题	详细信息
A、B、C三种物质随着X的变化，Y发生相应的变化，其变化关系如图所示。 （1）若X表示的是物质的量，则Y表示的不可能是_____（填序号，下同） ①物质的量 ②物质的体积 ③物质所含分子或原子的数目 ④物质的摩尔质量 （2）若A、B、C均为气体且压强恒定时，X表示的是温度，则Y表示的可能是______。 ①气体的质量 ②气体的分子数 ③气体的体积 ④气体的摩尔质量 （3）若A、B、C均为气体，Y表示在相同条件下气体的体积，X表示的是气体的质量。 ①相同条件下A、B、C三种气体的密度由大到小的顺序是_____（用字母A、B、C表示，下同）。 ②A、B、C三种气体的摩尔质量由大到小的顺序是__________。

18. 实验题

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某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液以备使用。 Ⅰ．该同学应称取NaOH固体________g。容量瓶的使用之前需要_____。溶液的配置过程操作步骤如图2所示，则图1操作应在图2中的___(填选项字母)之间。操作②中液体转移到容量瓶要注意__________。图⑤操作的名称是________，进行该操作时要注意_________________。 A.②与③　　　　B．①与②　　　　C．④与⑤ D．⑤与⑥ Ⅱ．实验室用 63%的浓 HNO3 （其密度为 1.4 g·mL -1）配制 240 mL 0.50 mol·L-1 稀 HNO3，若实验仪器有： A．10 mL 量筒 B．50 mL 量筒 C．托盘天平 D．玻璃棒 E．100 mL 容量瓶 F．250 mL 容量瓶 G．500 mL 容量瓶 H．胶头滴管 I．200mL 烧杯 (1)此浓硝酸的物质的量浓度为_____mol·L -1。 (2)应量取 63%的浓硝酸_____mL，应选用_____（填仪器的字母编号）。 (3)实验时还需选用的仪器有 D、I、______（填序号）。 (4)配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是（填序号）______。 ①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤 2～3 次，并把洗涤液转入容量瓶 ②容量瓶使用时未干燥 ③溶解后未经冷却就移液 ④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外 ⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线