高一化学下册单元测试摸底考试题
| 1. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||||||||||||||
下列实验报告记录的实验现象正确的是
|
||||||||||||||||||||||||||||
| 2. 选择题 | 详细信息 |
如图所示：若关闭I阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开I阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂不可能是（） A. 浓H2SO4 B. Ba(OH)2溶液 C. NaCl溶液 D. NaOH溶液 |
|
| 3. 选择题 | 详细信息 |
|
下列关于SiO2的说法，正确的是( ) A. SiO2是制造光导纤维的重要材料 B. SiO2溶于水生成硅酸 C. SiO2对应水化物的酸性比碳酸强 D. SiO2是两性氧化物 |
|
| 4. 选择题 | 详细信息 |
|
硝酸工业尾气中含有高浓度的NO和NO2，它们都是大气的重要污染物。已知某厂排放的尾气中NO、NO2的体积比为1:1，该厂采用NaOH溶液来处理该尾气，处理后所得溶液中只有一种含氮的钠盐。则该含氮的钠盐中，氮元素的化合价为 （ ） A．-3 B．+1 C．+3 D．+5 |
|
| 5. 选择题 | 详细信息 |
|
关于氮气的性质的说法中，错误的是( ) A. 氮在自然界中既以游离态存在，又以化合态存在 B. 通常条件下，氮气性质很不活泼 C. 氮气可在氧气中燃烧生成一氧化氮 D. 大气、陆地和水体中的氮元素在不停地进行着氮的循环 |
|
| 6. 选择题 | 详细信息 |
|
已知硅酸盐中硅元素的化合价为＋4价，则硅酸的化学式为( ) A.H2SiO4 B.H4SiO3 C.H2SiO3 D.Na2SiO3 |
|
| 7. 选择题 | 详细信息 |
|
浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐渐加入少量稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是 A.颜色变浅 B.变为红色 C.没有改变 D.变为黄色 |
|
| 8. 选择题 | 详细信息 |
|
在空气中久置而不易变质的物质是( ) A.过氧化钠 B.氧化钠 C.硅酸钠溶液 D.纯碱 |
|
| 9. 选择题 | 详细信息 |
|
高岭土的组成可表示为Al2Si2Ox(OH)y，其中x、y的数值分别是（ ） A. 7、2 B. 5、4 C. 6、3 D. 3、6 |
|
| 10. 选择题 | 详细信息 |
|
1.92g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672 mL气体(标准状况)，将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为 A. 504mL B. 336 mL C. 224 mL D. 168mL |
|
| 11. 选择题 | 详细信息 |
|
将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是 A.H2S B.NH3 C.Cl2 D.CO2 |
|
| 12. 选择题 | 详细信息 |
|
现有硅酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色粉末,只用一种试剂就可以将它们鉴别开,该试剂是( ) A. 纯水 B. 盐酸 C. 硝酸银溶液 D. 碳酸钠溶液 |
|
| 13. 选择题 | 详细信息 |
|
下列各化合物不能由单质直接化合制取的是 A. FeCl3 B. FeCl2 C. AlCl3 D. CuCl2 |
|
| 14. 选择题 | 详细信息 |
|
下列气体中，无色有毒、能污染大气，能用碱液吸收的是( ) A. 一氧化碳 B. 二氧化碳 C. 二氧化硫 D. 氯气 |
|
| 15. 填空题 | 详细信息 |
|
在浓硝酸中放入铜片： (1)反应开始时的化学方程式为________________，实验现象为_______________。 (2)若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为__________________________。 (3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是______。 |
|
| 16. 填空题 | 详细信息 |
|
有MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成的混合粉末。现取两份该混合粉末试样进行实验。 (1)将一份混合粉末溶于过量的盐酸，得到沉淀X和滤液Y ①沉淀X为_______(填化学式，下同), 滤液Y中含有的阳离子主要是_______。 ②向滤液Y中加入过量氢氧化钠溶液，得到的沉淀是___________。 (2)将另一份混合粉末溶于过量氢氧化钠溶液，发生反应的离子方程式为___________。 |
|
| 17. 实验题 | 详细信息 |
|
用滴管把新制的氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时，溶液的红色突然消失．对产生实验现象的原因有两种推测：①是氯水中的次氯酸的漂白性使它由红色变成无色；②是氯水的酸性(H＋)使它由红色变成无色．假设其中一种是正确的。 请你设计一个实验，由实验现象对以上的推测作出判断． (1)要使用的实验用品：____________________； (2)要进行的实验操作：_____________________； (3)实验现象和结论：_______________________。 |
|
| 18. 实验题 | 详细信息 |
某学生课外活动小组利用下图所示装置分别做如下实验： （1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是________________。 （2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是________________。 |
|
| 19. 实验题 | 详细信息 |
实验室制取氯气的装置如图所示： (1)实验原理：______________。 (2)实验装置：气体制备型化学实验装置的设计，要将化学反应原理、气体净化、收集和尾气处理等结合起来。 ①填写装置中试剂名称，C______________，D____________，F__________。 ②其中C的作用是除去氯气中的____________；D的作用是除去氯气中的____________。 ③该装置中收集氯气使用的是________，还可用排__________的方法，原因是_____________。 ④其中F的作用是_____________。 ⑤检验氯气是否收集满可用__________放在集气瓶口，若试纸______，则证明已集满。 |
|
| 20. 实验题 | 详细信息 |
某化学兴趣小组为探究二氧化硫的性质，按如图所示装置进行实验。 请回答下列问题： （1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是__________，反应的化学方程式为_______________。 （2）装置B中的现象是__________________，反应的离子方程式为_________________。 （3）装置C中的现象是____________________，该现象说明二氧化硫具有的性质是________________________。 （4）装置D的目的是探究二氧化硫与品红作用的可逆性，写出实验操作及现象_____________。 （5）尾气可采用__________溶液吸收。 |
|
| 21. 推断题 | 详细信息 |
| 在50 mL 4 mol·L－1的氢氧化钠溶液中，通入一定量的硫化氢，反应完毕，在常温减压条件下，用氮气把溶液吹干，得到白色固体7.92 g，通过计算确定白色固体的组成及各组分的质量。_________________ | |
| 22. 计算题 | 详细信息 |
| 某硫酸厂使用含杂质25%的黄铁矿制取硫酸，在反应过程中有3%的硫元素损失。1 t黄铁矿可制取98%的硫酸___________吨？ | |
| 23. 计算题 | 详细信息 |
| 将10 mL充满NO2和O2的混合气体的试管，倒置在水槽中，反应停止后试管内剩余2 mL的无色气体，求原混合气体中NO2和O2各多少毫升____________？ | |
最近更新
