1. | 详细信息 | ||||||||||||
如表是某指示剂在一定pH范围内显示的颜色,向滴有少量指示剂的稀硫酸中,加入氢氧化钠溶液,出现的颜色变化可能是( )
A.由红变紫 B.由蓝变绿 C.由绿变橙 D.由蓝变紫 |
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某合作学习小组讨论辨析以下说法:①纯净水和矿泉水都是纯净物;②用活性炭可将硬水进行软化;③太阳能、风能和天然气都是可再生能源;④霉变的大米(含有黄曲霉毒素)只要洗干净就可放心食用;⑤合金比组成合金的纯金属强度和硬度更高、抗腐蚀性能更好;⑥回收利用废旧金属不仅可以节约资源,而且可以减少对环境的污染。其中正确的是 A. ⑤⑥ B. ③⑤⑥ C. ② ④⑤ D. ①②③④ |
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2009年春夏之际,世界上多个国家和地区出现了甲型HlNl流感.甲型HINl流感与普 通流感一样“可防可治”.甲型HlNl流感病毒属于( ) A. 淀粉 B. 蛋白质 C. 油脂 D. 葡萄糖 |
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关于饱和溶液和不饱和溶液的说法中正确的是( ) A. 饱和溶液一定是浓溶液 B. 不饱和溶液一定是稀溶液 C. 饱和溶液一定比不饱和溶液浓 D. 在相同温度下,同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓一些 |
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室温时,从100g饱和硝酸钾溶液中取出10g溶液,那么剩余的硝酸钾溶液( ) A. 还是饱和溶液 B. 变成不饱和溶液了 C. 硝酸钾质量没变 D. 硝酸钾和水的质量没变 |
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在化学学习中,我们获得了很多健康常识,下列做法中有益于人体健康的是 A. 食用加碘食盐 B. 长期饮用硬水补钙 C. 健康人应多吸纯氧 D. 用亚硝酸钠保持肉质鲜美 |
7. | 详细信息 |
“节能减排,我有责任”,下列实验操作不符合节约原则的是() A. 甲学生用白色点滴板代替试管,进行酸、碱溶液与指示剂反应的实验 B. 乙学生配制50g5%的氯化钠溶液,把配好的溶液装入试剂瓶,盖好瓶塞,贴标签备用 C. 丙学生用高锰酸钾分解制氧气时,先点燃酒精灯,再去组装仪器 D. 丁学生做完金属与酸的反应实验后,把多余的金属和剩余的溶液回收 |
8. | 详细信息 | |||||||||||||||
下列化学方程式及反应类型均正确的是:( )
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化学与我们生活密切相关,下列有关说法不正确的是( ) A.洗涤剂能洗掉油污是因为洗涤剂具有乳化功能 B.天然气的主要成分是甲烷,甲烷燃烧属于化合反应 C.硝酸铵(NH4NO3)能促进植物茎、叶生长茂盛,它是一种氮肥 D.pH<5.6的雨水属于酸雨 |
10. | 详细信息 |
在以下四种金属中,有一种金属的盐溶液与其他三种金属都能发生置换反应,这种金属是( ) A. Fe B. Cu C. Zn D. Ag |
11. | 详细信息 |
能证明某KCl溶液在20℃时已经达到饱和状态的方法是 A. 温度不变时,向该溶液中加入少量水,结果溶液变稀 B. 取少量该溶液,降温至10℃时,有KCl晶体析出 C. 取少量该溶液升温,无KCl晶体析出 D. 温度不变时,向该溶液中加入少量KCl晶体,晶体质量不再改变 |
12. | 详细信息 |
等质量甲、乙、丙三种金属分别放入三份浓度相同的足量稀硫酸中,产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示(已知甲、乙、丙在生成物中的化合价均为+2价)。则下列说法中错误的是( ) A. 生成氢气的质量:甲﹥乙﹥丙 B. 相对原子质量:乙﹥丙﹥甲 C. 金属活动性:乙﹥甲﹥丙 D. 消耗硫酸的质量:甲﹥乙﹥丙 |
13. | 详细信息 |
某溶液溶质的质量分数为20%,加入50g水后变为10%,稀释后溶液中溶质的质量是( ) A.50g B.10g C.100g D.40g |
14. | 详细信息 |
对比实验是重要的探究方法,下列关于实验的说法不正确的是( ) A. 甲可探究燃烧物燃烧是否需要氧气 B. 甲实验中水中白磷不燃烧是因为温度未达到着火点 C. 乙可探究铁生锈是否与空气中的氧气、水都有关系 D. 乙实验中①②对比可探究铁生锈是否与氧气有关 |
15. | 详细信息 |
白炽灯泡里的灯丝是钨丝,因为钨是( ) A. 熔点最高的金属 B. 导电、导热性最好的金属材料 C. 延展性最好的金属 D. 容易冶炼、价格低廉的金属材料 |
16. | 详细信息 |
物质的用途与性质密切相关。下列说法正确的是 A. 小苏打能作发酵粉,是因为小苏打能与面粉反应 B. 洗洁精能洗去碗筷上的油污,是因为油污能溶于洗洁精 C. 浓硫酸可用作干燥剂,是因为浓硫酸具有吸水性 D. 液氧可用于火箭发射,是因为氧气具有可燃性 |
17. | 详细信息 |
(10,娄底22)钢铁在生产、生活中有广泛的用途。建造上海世博会的中国馆——“东方之冠”的核心筒就是用四根巨型钢筋混凝土制成的,其中用了大量的钢铁。 (1)钢铁属于【1】(填“纯净物”或“混合物”); (2)炼铁厂常以焦炭、赤铁矿(主要成分是氧化铁Fe2O3)、空气等为主要原料炼铁,请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式:【2】; (3)每年世界上钢铁的产量很高,钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀,实际上是铁跟空气中的【3】和【4】共同作用的结果; (4)为了防止钢铁锈蚀,人们常采用【5】的方法(任写一种)来达到目的。 |
18. | 详细信息 | ||||||||||||||||||
如图所示,某兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验探究时,向烧杯中氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后,发现忘记滴加指示剂,甲同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中,并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液,振荡,观察到酚酞溶液不变色。 请写出该中和反应方程式:___________________________________________________。 (1)猜想与假设: 猜想一:甲同学:“两种物质已恰好完全中和,溶液呈中性”; 猜想二:乙同学:“反应后氢氧化钠过量,溶液呈碱性”; 猜想三:丙同学:__________________________________________________________。 甲、丙两位同学经过讨论后觉得乙同学的猜想不正确,两位同学的理由是:_______________________。 (2)设计并进行实验: ①为了验证自己的猜想,甲同学设计了以下实验方案:
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19. | 详细信息 |
根据物质的溶解度和溶解过程的有关知识,回答下列问题: (1)20℃时,34g氯化钾溶解在100g水中恰好达到饱和,则该温度下氯化钾的溶解度为_____ g. (2)相同条件下,碘难溶于水,高锰酸钾易溶于水,说明固体物质的溶解能力与_____有关;碘难溶于水而易溶于酒精,说明固体物质的溶解能力与_____有关;此外,你认为固体的溶解能力还与外界_____条件有关. (3)在试管中加入氢氧化钠固体,加入少量蒸馏水溶解,用手触摸试管外壁,你会感到试管外壁_____;用X固体代替氢氧化钠重复上述实验,若试管外壁变冷,则加入的X固体可能是_____. |
20. | 详细信息 |
在烧杯A中装入20 mL蒸馏水,滴入2~3滴紫色石蕊试液;在烧杯B中装入10 mL浓盐酸,然后用一只大烧杯把A、B两烧杯罩在一起(如图所示)。过几分钟后,可以观察到烧杯A中液体变成________色。由该实验可知(浓)盐酸具有的性质是: (1)_____________________________________________________________; (2)____________________________________________________________。 |
21. | 详细信息 | ||||||||||||||||||
溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作.硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表如下:(20℃)
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22. | 详细信息 |
小红同学在学习盐酸的化学性质时,归纳出了盐酸与其它物质相互反应的关系,如图(图中“﹣”表示相连的两种物质能发生反应). (1)若X是与其它三种不同类别的化合物,则X可以是 (填化学式,只填一种即可). (2)根据如图所示物质间的关系,写出①反应的化学方程式: . (3)当X是单质时,请写出X与稀盐酸反应的化学方程式: (只写出一个即可). |
23. | 详细信息 |
为探究铁生锈的条件,某化学社团设计了如下实验:取3段光亮无锈的细铁丝,绕成螺旋状,放入3支干燥洁净的试管底部,装置如图所示,进行下列实验,实验要保证有足够长的时间来观察现象. (1)铁生锈实际上是铁与空气中的_____(填名称)发生反应的结果. (2)当铁丝足量,时间足够长,实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的_____. (3)该实验创新之处在于:可根据铁丝表面的铁锈和_____两种现象来判断铁丝反应进行的情况. |
24. | 详细信息 |
20g含杂质(杂质不溶于水,也不溶于酸)的锌样品,与一定质量的稀硫酸恰好完全反应,所得溶液质量为80.5g,同时生成氢气0.4g。试计算: (1)样品中锌的质量分数是_____; (2)完全反应后生成溶液中溶质的质量分数是_____; (3)所用稀硫酸的质量分数是_____(计算结果保留到0.01%)。 |