绵阳市高三化学上册开学考试在线测验完整版
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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面对突如其来的新冠病毒，越来越多的人意识到学习化学的重要性。下列说法正确的是 A.医用酒精灭活新冠肺炎病毒是利用其氧化性 B.N95口罩所使用的聚丙烯材料属于合成纤维 C.为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入稀盐酸 D.我国研制的重组新冠疫苗无需冷藏保存 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
工业上合成乙苯的反应如下。下列说法正确的是 A.该合成反应属于取代反应 B.乙苯分子内的所有C、H 原子可能共平面 C.乙苯的一溴代物有 5 种 D.苯、乙烯和乙苯均可使酸性高猛酸钾溶液褪色 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y所在周期数与族序数相同，X与Y为同周期元素，Z原子的最外层电子数与 W 的电子总数相等。下列说法正确的是 A.简单离子半径： W＞X＞Y＞Z B.W、X 的氢化物在常温下均为气体 C.X、Y的最高价氧化物的水化物均为强碱 D.W 与 Z 形成的化合物中只有共价键 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
氮化铬具有极高的硬度和力学强度、优异的抗腐蚀性能和高温稳定性能，因而具有广泛应用前景。实验室制备CrN 反应原理为 CrCl3 +NH3 CrN+3HCl，装置如图所示 下列说法错误的是 A.装置①还可以用于制取O2、Cl2、CO2等气体 B.装置②、④中分别盛装NaOH溶液、KOH固体 C.装置③中也可盛装维生素c，其作用是除去氧气 D.装置⑤ 中产生的尾气冷却后用水吸收得到纯盐酸 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A.0.5mol18O2中所含中子数为10NA B.标准状况下，2.24LCHCl3含有的共价键数为0.4NA C.常温下，2.8gC2H4与CO的混合气体所含碳原子数为0.3NA D.0.1mol/LNa2S溶液中，S2-、HS－、H2S的数目共为0.1NA |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
目前，国家电投集团正在建设国内首座百千瓦级铁－铬液流电池储能示范电站。铁－铬液流电池总反应为Fe2+ + Cr3+ Fe3 + + Cr2+，工作示意图如图。下列说法错误的是 A.放电时a电极反应为 Fe 3++e- =Fe2+ B.充电时b电极反应为 Cr3++e- =Cr2+ C.放电过程中H+通过隔膜从正极区移向负极区 D.该电池无爆炸可能，安全性高，毒性和腐蚀性相对较低 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
如图是H3AsO4水溶液中含砷的各物种分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系。下列说法错误的是（ ） A.NaH2AsO4溶液呈酸性 B.向NaH2AsO4溶液滴加NaOH溶液过程中，c(H2AsO4－)/c(HAsO42-)先增加后减少 C.H3AsO4和HAsO42-在溶液中不能大量共存 D.Ka3(H3AsO4)的数量级为10-12 |
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| 8. 实验题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||
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SO2是一种大气污染物，但它在化工和食品工业上却有广泛应用。某兴趣小组同学对SO2的实验室制备和性质实验进行研究。 (1)甲同学按照教材实验要求设计如图所示装置制取SO2  ①本实验中铜与浓硫酸反应的化学方程式是 ______，铜丝可抽动的优点是_______。 ②实验结束后，甲同学观察到试管底部出现黑色和灰白色固体，且溶液颜色发黑。甲同学认为灰白色沉淀应是生成的白色CuSO4夹杂少许黑色固体的混合物，其中CuSO4以白色固体形式存在体现了浓硫酸的________性。 ③乙同学认为该实验设计存在问题，请从实验安全和环保角度分析，该实验中可能存在的问题是________。 (2)兴趣小组查阅相关资料，经过综合分析讨论，重新设计实验如下(加热装置略)：  实验记录 A 中现象如下：
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| 9. | 详细信息 |
以含锂电解铝废渣(主要含 AlF3、 NaF、LiF、CaO ) 和浓硫酸为原料，制备电池级碳酸锂，同时得副产品冰晶石，其工艺流程如下： 已知LiOH易溶于水，Li2CO3微溶于水。回答下列问题： (1)电解铝废渣与浓硫酸反应产生的气体化学式为 ___________。滤渣2的主要成分是(写化学式)_________。 (2)碱解反应中， 同时得到气体和沉淀反应的离子方程式为_____________。 (3)一般地说 K＞105 时，该反应进行得就基本完全了。苛化反应中存在如下平衡：Li2CO3(s)+Ca2+(aq)⇌2Li+(aq)+ CaCO3(s)通过计算说明该反应是否进行完全________(已知Ksp(Li2CO3) = 8.64×10-4、Ksp(CaCO3) = 2.5×10-9)。 (4)碳化反应后的溶液得到Li2CO3的具体实验操作有：加热浓缩、______、______、干燥。 (5)上述流程得到副产品冰晶石的化学方程式为__________。 (6)Li2CO3是制备金属锂的重要原料， 一种制备金属锂的新方法获得国家发明专利，其装置如图所示：  工作时电极 C 应连接电源的______极，阳极的电极反应式为__________ 。该方法设计的 A 区能避免熔融碳酸锂对设备的腐蚀和因________逸出对环境的污染。 |
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| 10. 综合题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||
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研究高效催化剂是解决汽车尾气中的 NO 和 CO 对大气污染的重要途径。 (1)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ/mol C(s)+  O2(g)= CO(g) △H2= -110.5 kJ/molN2(g)+ O2(g)=2NO(g) △H3= +180.0 kJ/mol 则汽车尾气的催化转化反应 2NO(g)+ 2CO(g)=N2(g)+ 2CO2(g)的△H =_______kJ/mol。 (2)400℃时，在分别装有催化剂 A 和 B 的两个容积为 2 L 的刚性密闭容器中，各充入物质的量均为nmol的NO和CO发生上述反应。通过测定容器内总压强随时间变化来探究催化剂对反应速率的影响，数据如下表：
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| 11. 综合题 | 详细信息 |
离子液体是一种由离子组成的液体，在低温下也能以液态存在，是一种很有研究价值的溶剂。研究显示最常见的离子液体主要由图示正离子和负离子组成： 回答下列问题： (1)按电子排布，Al划分在元素周期表中的______区(填“s”“p”“d”或“ds”)，图中负离子的空间构型为____________________。 (2)基态Cl原子的价电子排布图为____________________。 (3)图中正离子有令人惊奇的稳定性， 它的电子在其环外结构中高度离域。该正离子中C原子的杂化方式为_________。该化合物中不存在____(填标号)。 A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.配位键 E.氢键 (4)C、N、H三种元素的电负性由大到小的顺序为 __________，NH3与CH4的中心原子均为 sp3杂化，但是H－N－H 的键角小于H－C－H的键角，原因是________。 (5)AlN是一种陶瓷绝缘体，具有较高的导热性和硬度， 其立方晶胞如图所示，Al原子周围紧邻的Al原子有_____个。已知：氮化铝的密度为dg/cm3， 阿伏加德罗常数为NA，则最近的N原子与Al原子间的距离为_____________pm。  |
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| 12. 推断题 | 详细信息 |
研究发现艾滋病治疗药物利托那韦对新型冠状病毒也有很好的抑制作用，它的合成中间体2-异丙基-4-(甲基氨基甲基)噻唑可按如下路线合成： 回答下列问题： (1)A的结构简式是__________，C中官能团的名称为 ______________。 (2)①、⑥的反应类型分别是__________、_____。D的化学名称是______。 (3)E极易水解生成两种酸，写出E与NaOH溶液反应的化学方程式：_______。 (4)H的分子式为 __________________。 (5)I是相对分子质量比有机物 D 大 14 的同系物， 写出I 符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：_____________。 ①能发生银镜反应 ②与NaOH反应生成两种有机物 (6)设计由  ，和丙烯制备 的合成路线______________(无机试剂任选)。 |
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