1. | 详细信息 |
2018年3月《Nature》杂志上刊登了通过测量行星物质中48Ca/44Ca的比值,揭示了行星演变的关系。48Ca和44Ca具有( ) A.相同的质量数 B.不同的质子数 C.相同的中子数 D.相同的电子数 |
2. | 详细信息 |
我国自主研制的大型客机C919的机身大量使用铝锂合金材料。这是利用了铝锂合金性质中的( ) A.高强度、低密度 B.高强度、导热性 C.低密度、导电性 D.导电性、导热性 |
3. | 详细信息 |
下列过程中,仅克服分子间作用力的是( ) A.氯化钾熔融 B.碳酸钠溶于水 C.碘升华 D.晶体硅熔融 |
4. | 详细信息 |
下列物质溶于水,溶液温度降低的是( ) A.浓硫酸 B.NaOH C.NaCl D.NH4Cl |
5. | 详细信息 |
有机化学反应一般不具有的特点是( ) A.反应比较复杂 B.产率较高 C.副产物较多 D.反应速率较慢 |
6. | 详细信息 |
下列固体中经充分加热分解,无固体残留的是( ) A.NH4HCO3 B.NaHCO3 C.Al(OH)3 D.CaCO3 |
7. | 详细信息 |
下列有关二氧化碳的描述正确的是( ) A.含有非极性键 B.是直线形分子 C.属于极性分子 D.结构式为C=O=O |
8. | 详细信息 |
下列变化说明浓硫酸具有脱水性的是( ) A.铁遇浓硫酸发生钝化 B.蔗糖遇浓硫酸变黑 C.加热时碳与浓硫酸反应 D.加热时铜与浓硫酸反应 |
9. | 详细信息 |
海水提溴的过程不包括( ) A.浓缩 B.氧化 C.提取 D.灼烧 |
10. | 详细信息 |
下列转化不能通过一步反应实现的是( ) A.H2S+O2→SO2 B.SO2+H2O→H2SO3 C.S+O2→SO3 D.SO3+H2O→H2SO4 |
11. | 详细信息 |
侯氏制碱法中,使NH4Cl从母液中析出的措施不包括( ) A.通入二氧化碳 B.冷却 C.通入氨气 D.加入研细的食盐 |
12. | 详细信息 |
与互为同分异构体的是( ) A.OHCCH2CH2CHO B.CH3CH2OCH2CH2OH C.CH3CH=CHCOOH D.HOCH2CH=CHCH2OH |
13. | 详细信息 |
醇脱水得到烯烃所需的试剂和条件是( ) A.浓氢溴酸,加热 B.NaOH/H2O,加热 C.浓硫酸,加热 D.NaOH/C2H5OH,加热 |
14. | 详细信息 |
关于硫酸工业中的催化氧化反应,叙述正确的是( ) A.是吸热反应 B.在常压下进行 C.在沸腾炉中进行 D.使用铁触媒作催化剂 |
15. | 详细信息 |
下列关于含氮微粒的表述正确的是( ) A.N2的电子式为 B.N3-的最外层电子数为6 C.N3-的质子数是20 D.氮原子未成对电子的电子云形状相同 |
16. | 详细信息 |
重量法测定硫酸铜晶体结晶水含量时,会引起测定值偏高的是( ) A.未作恒重操作 B.硫酸铜部分分解 C.硫酸铜晶体未完全失水 D.坩埚放在空气中冷却 |
17. | 详细信息 |
铝元素之间的相互转化如图所示,下列叙述正确的是( ) A.实现①的转化,可通入过量CO2 B.实现②的转化,可加入过量NaOH溶液 C.实现③的转化,可加入过量NaOH溶液 D.实现④的转化,可通入过量NH3 |
18. | 详细信息 |
H2(g)和I2(g)、H2(g)和I2(s)以及HI(g)的能量高低如图所示,下列判断错误的是( ) A.1molH2(g)和1molI2(g)的能量总和高于2molHI(g)的能量 B.I2(g)→I2(s)+QkJ(Q>0) C.H2(g)+I2(g)→2HI(g)+9.3kJ D.H2(g)+I2(s)→2HI(g)+53.0kJ |
19. | 详细信息 |
如图所示,具支试管内壁用水湿润后,放入铁粉、碳粉,导管插入到红墨水中。下列描述错误的是( ) A.具支试管底部发热 B.负极电极反应式:Fe-2e-=Fe2+ C.反应结束后,最终导管内液面下降 D.正极电极反应式:2H2O+O2+4e-=4OH- |
20. | 详细信息 |
某无色溶液可能含有H+、Na+、Al3+、Br- 、HCO3- 、SO42- 和NO3- ,且各离子的物质的量浓度相等。分别取样,①测得该溶液的pH=1;②滴加适量氯水,溶液变为橙色;③滴加过量Ba(OH)2溶液,有沉淀生成。由此可知原溶液中 A.一定含有NO3- B.可能含有Na+ C.可能不含Al3+ D.含有3种离子 |
21. | 详细信息 |
高温下,正硅酸锂(Li4SiO4)能与CO2发生反应,对控制CO2的排放具有重要的理论意义和实用价值。完成下列填空: (1)硅原子核外电子占有_____种能量不同的轨道;Li、C、Si的最高价氧化物中,属于原子晶体的是_____。 (2)钠元素的金属性比锂强,用原子结构的知识说明理由_____。 一定温度下,在2L的密闭容器中,Li4SiO4与CO2发生如下反应:Li4SiO4(s)+CO2(g)Li2SiO3(s)+Li2CO3(s)。 (3)该反应的平衡常数表达式K=_____,反应20min,测得容器内固体物质的质量增加了8.8g,则0~20min内CO2的平均反应速率为_____。 (4)在T1、T2温度下,恒容容器中c(CO2)随时间t的变化关系如图所示。该反应是_____反应(选填“放热”或“吸热”)。 若T1温度下,达到平衡时c(CO2)为amol·L-1,保持其他条件不变,通入一定量的CO2,重新达到平衡时c(CO2)为bmol·L-1。试比较a、b的大小,并说明理由_____。 |
22. | 详细信息 |
高铁酸盐具有极强的氧化性,可作水处理剂。低温下,在Na2FeO4溶液中加入KOH浓溶液可析出K2FeO4。完成下列填空: (1)写出上述得到K2FeO4的化学方程式_____。 (2)Na2FeO4和稀H2SO4发生如下反应:Na2FeO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+O2↑+Na2SO4+H2O。配平上述化学方程式_____。若反应中产生3.36L(标准状况)的氧气,则转移电子数为_____。 (3)实验室配制Fe2(SO4)3溶液时,需加入少量稀硫酸,结合离子方程式用化学平衡移动原理解释其原因______。 (4)在Fe2(SO4)3溶液中滴加NaHSO3溶液,n(SO42-)增大,则还原产物是____。写出检验上述反应中Fe2(SO4)3是否消耗完全的方法______。 (5)已知HSO3-在水中既能水解也能电离。NaHSO3溶液呈酸性,溶液中c(H2SO3)_____c(SO32-)(选填“>”、“<”或“=”)。 |
23. | 详细信息 |
对硝基苯乙醇是合成治疗心血管病的重要药物——美多心安的中间体。其中一种合成路线如图: (1)A的结构简式为_____;实验室由A制取苯乙烯通常需要经过两步反应,第一步的反应试剂和条件为Cl2/光照,第二步的化学反应方程式为_____。 (2)反应②的反应类型为反应_____。设计反应①、反应③的目的是_____。 (3)反应③的试剂和条件为_____。 (4)丁苯橡胶是合成橡胶中产量最大的品种,适合制轮胎、传输带等。丁苯橡胶可由1,3—丁二烯和苯乙烯共聚得到。写出丁苯橡胶的结构简式_____。 (5)由1,3—丁二烯为原料可以合成有机化工原料1,4—丁二醇(HOCH2CH2CH2CH2OH)写出其合成路线______。 (合成路线常用的表示方式为:AB……目标产物) |
24. | 详细信息 |
实验室可用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气。为了证明得到的氯气中含氯化氢,并测定氯化氢的含量进行了下列实验。请回答: (1)向饱和NaCl溶液中滴入少量浓盐酸,会有白色晶体析出,该晶体的化学式是_____。 (2)按如图装置,将所得气体通入后,试管内白色晶体析出,能否证明氯气中含有HCl,说明理由_____。b装置的作用是_____。 (3)已知氯气易溶于CCl4,按图中装置实验试管③中有白色沉淀,能够证明含HCl,说明理由_____。用浓盐酸与二氧化锰加热经干燥得到1.12L(标况下)气体,除去Cl2后,用水全部吸收并定容至100mL,再通过滴定测HCl气体含量。 (4)定容所需要仪器有烧杯、玻璃棒、________和_____。 (5)取定容后溶液20.00mL,加入2滴酚酞试液,用0.0250mol/L标准NaOH溶液滴定,当______即为滴定终点,消耗NaOH溶液19.20mL,则得到的气体中氯化氢的体积含量是______。 |