广西百色市平果县第二中学2020-2021年高二10月月考理综化学在线考试题免费练习

1. 选择题	详细信息
NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子 B.1 mol重水比1 mol水多NA个质子 C.12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子 D.1 L 1 mol·L−1 NaCl溶液含有28NA个电子

2. 选择题	详细信息
可逆反应：2SO2＋O22SO3，用一定量的SO2和O2在容积固定的密闭容器内发生反应，如果v(SO2)＝0.05 mol/(L·min)，则2 min后SO3的浓度为 A.1 mol/L B.0.9 mol/L C.0.2 mol/L D.0.1mol/L

3. 选择题	详细信息
一定温度下，在体积为1L的密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图。下列叙述中正确的是 A.反应的化学方程式为 B.时，Y的浓度是X浓度的倍 C.根据时的数据，可求出该温度下的平衡常数 D.时，逆反应速率大于正反应速率

4. 选择题	详细信息
对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是 A.达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO） B.若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态 C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D.化学反应速率关系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）

5. 选择题	详细信息
下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是 （ ） A. 二氧化碳与碳生成一氧化碳 B. 碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气 C. 碳酸钙受热分解 D. 盐酸与氢氧化钠反应

6. 选择题	详细信息
关于一定条件下的化学平衡H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH＜0，下列说法正确的是（ ） A.恒温恒容，充入H2，v（正）增大，平衡右移 B.恒温恒容，充入He，v（正）增大，平衡右移 C.加压，v（正），v（逆）不变，平衡不移动 D.升温，v（正）减小，v（逆）增大，平衡左移

7. 选择题	详细信息
燃烧a g乙醇(液态)生成CO2气体和液态H2O，放出热量为Q kJ，经测定a g乙醇与足量Na反应能生成H2 5.6 L(标准状况下)，则乙醇燃烧的热化学方程式表示正确的是( ) A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH(298K)=-Q kJ·mol-1 B.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH(298K)=-Q kJ·mol-1 C.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)　 ΔH(298 K)=-Q kJ·mol-1 D.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH(298K)=-2Q kJ·mol-1

8.

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运用化学反应原理研究氮、碳、硫等单质及其化合物的反应有重要意义。氨在国民经济中占有重要地位。合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH3，放出92.2 kJ热量。 (1)合成氨反应的热化学方程式是_______。 (2)若起始时向容器内充入2 mol N2和6 mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q_______(填“>”“＜”或“=”)184.4 kJ。 (3) ①已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键分别需要的能量是436 kJ、391 k，若产生2 mol NH3，放出92.2 kJ热量，则拆开1 mol N≡N需要吸收的能量为_______。 (4)在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成_______液态水时所释放的热量叫做中和热，1 L 1 mol·L-1 KOH溶液中和1 L 1 mol·L-1 HNO3溶液，放出57.3 kJ热量，则中和热为_______。 (5)若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量，其热化学方程式为_______。若在一定温度下，可逆反应2NO2⇌2NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是_______(填序号) ①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2 ②混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ③混合气体的密度不再改变的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤NO2、NO、O2的物质的量浓度比为2：2：1的状态

9.	详细信息
某温度时，在一个10L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空： (1)该反应的化学方程式为_______； (2)反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为_______； (3)混合气体的平均相对分子质量比起始时_______填“大”，“小”或“相等”)；平衡时容器内混合气体密度比起始时_______(填“大”，“小”或“相等”) (4)2min时平衡常数k=_______。 (5)将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，则原混合气体中a：b=_______。

10.

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甲醇是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为：CO(g)+2H2= CH3OH(g)，在体积为1L的恒容密闭容器中，充人2molCO和4mol H2，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示： ①从反应开始至达到平衡所需时间为_______，用氢气表示的平均反应速率_______ ②根据下列热化学方程式计算的△H=_______。 已知：①CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H1=－283.0kJ/mol ②H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H2=－241.8kJ/mol ③CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H3=－192.2kJ/mol ③达到平衡状态时CO的转化率为_______，该条件下反应的平衡常数k =_______，K值越大，说明反应物的转化率越_______，欲提高CO的转化率，可采取的措施有_______。(任写一种)

11. 填空题

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二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用 CO2 的热点研究领域。回答下列问题： (1)CO2 催化加氢生成C2H4和水的反应中，产物的物质的量之比n(C2H4)：n(H2O)=_______。当反应达到平衡时，若增大压强，则 n(C2H4) _______(填 “变大”“变小”或“不变”)。 (2)理论计算表明，原料初始组成 n(CO2)：n(H2)=1：3，在体系压强为 0.1 MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数 x 随温度 T 的变化如图所示： 图中，表示 C2H4、CO2 变化的曲线分别是_______ 、_______。 CO2 催化加氢合成 C2H4 反应的△H _______ 0 (填“大于” 或“小于”)。 (3)二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成 C3H6、C3H8、C4H8 等低碳烃。若在 一定温度和压强条件下，要提高反应速率和乙烯选择性，应当使用合适的_______等，此时，活化能会_______，单位体积内活化分子百分数_______，单位体积内有效碰撞次数_______。