2014-2015年高二下半期期中考试化学在线测验完整版（上海市位育中学）
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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下列化学用语的表达正确的是 A.Na2SO4电离：Na2SO4＝Na2＋＋SO42－ B.Cl－的结构示意图：  C.质子数为6，中子数为8的微粒：  D.医用“钡餐”的化学式：BaSO4 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列对物质的结构组成表示恰当的是 A.H2O2的结构式：H—O—H—O B.硫离子的结构示意图：  C.二氧化碳的比例模型：  D.氧化铁的化学式： FeO |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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在无色溶液中可以大量共存的一组离子是 A.Cu2+ 、Na+ 、NO3－、Cl－ B.NH4+、K+ 、HCO3－、OH－ C.Na+、Al3+ 、AlO2－、Cl－ D.K+、Mg2+、SO42－、HCO3－ |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是（ ） A.Si常用做信息高速公路的骨架—光导纤维的主要材料 B.近年来已发布“空气质量日报”，将CO2、NO2和可吸入颗粒物等列入了首要污染物 C.煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料 D.SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关叙述正确的是 （ ） A. 难溶于水的电解质一定是弱电解质 B. 强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强 C. 易溶于水的电解质一定是强电解质 D. 强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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某强酸性溶液中可能存在NO3－、I－、Cl－、Fe3+中的一种或几种。向该溶液加入溴水后，溴被还原，由此推断该溶液中 A.不含NO3－，也不含Fe3+ B.含有NO3－、I－、Cl－ C.含I－，不含Cl－ D.含有Fe3+ |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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下列变化需要加入还原剂才能实现的是( ) A. Cu→Cu2＋ B. Cl－→Cl2 C. NH3→NO D. MnO→Mn2＋ |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法中，正确的是 A.IA和ⅦA族元素间可形成共价化合物 B.第二周期：从左到右最高价从+1到+7 C.同主族的单核阴离子：还原性越强，水解程度越大 D.同周期金属：原子失电子能力越强，最高化合价越高 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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我国科学家成功地研制出一种长期依赖进口、价格昂贵的物质18O2。下列说法正确的是（ ） A.它是O3的一种同素异形体 B.它是16O2的同分异构体 C.18O2与16O2互为同位素 D.1mol18O2分子中含有20mol电子 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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下列各组物质中化学键的类型相同的是（ ） A.HCl MgCl2 NH4Cl B.H2O Na2O CO2 C.CaCl2 NaOH H2S D.NH3 H2O CO2 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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能正确表示下列反应离子方程式的是 A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2＝2NH4＋＋SO32－＋H2O B.Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：2S2O32－＋2H＋＝SO42－＋3S↓＋H2O C.氢氧化镁与稀盐酸反应：H＋＋OH－＝H2O D.Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是 A.该试剂的物质的量浓度为9.2 mol·L-1 B.该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下0.46 mol气体 C.配制200 mL 4.6mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸50 mL D.该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49％ |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），所用试剂和方法错误的是 A.Cu(CuO),加盐酸，过滤 B.NaCl(I2)固体,加热升华 C.KNO3(K2SO4),加BaCl2溶液，过滤 D.MgO(Al2O3)，加烧碱溶液，过滤 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
某反应过程中的能量变化如图所示，则该反应为 A.吸热反应 B.放热反应 C.无热效应 D.无法判断 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
下图为番茄电池，下列说法正确的是（ ） A.一段时间后，锌片质量会变小 B.铜电极附近会出现蓝色 C.电子由铜通过导线流向锌 D.锌电极是该电池的正极 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
乙醇在一定条件下，发生催化氧化反应时，化学键断裂位置是图中的 A.②③ B.②④ C.①③ D.③④ |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于乙酸说法错误的是 A.乙酸与甲酸甲酯（HCOOCH3）互为同分异构体 B.乙酸与乙醇都能与Na反应，生产H2 C.加入生石灰再蒸馏可以除去冰醋酸中少量的水 D.饱和Na2CO3溶液可除去乙酸乙酯中少量的乙酸 |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
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今有0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液300mL， 0.1 mol·L－1MgSO4溶液200mL和0.1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子物质的量之比是 A. 1︰1︰3 B. 1︰1︰1 C. 3︰2︰1 D. 3︰2︰3 |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
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6.4 g铜跟60 mL 8mol/L的硝酸充分反应，硝酸的还原产物有NO、NO2。铜完全溶解后，测得溶液中H＋的物质的量为nmol，此时溶液中所含NO3-的物质的量为 ( ) A.(n＋0.2) mol B.(n＋0.4) mol C.0.28 mol D.0.31 mol |
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| 20. 选择题 | 详细信息 |
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在空气中，如图所示的四种情况里，可以加快铁的腐蚀的是 A.  B. C.  D. |
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| 21. 选择题 | 详细信息 |
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近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。下列关于石油的说法正确的是 A.石油主要含有碳、氢两种元素 B.石油属于可再生矿物能源 C.石油的裂化是化学变化 D.石油分馏的各馏分均是纯净物 |
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| 22. 填空题 | 详细信息 |
Ⅰ、有下列五种烃：① ② ③乙烷 ④戊烷 ⑤ ，其中互为同分异构体的是____________（填序号），②与⑤之间的关系为_____________，②③④⑤四种物质按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是_____________（填序号） Ⅱ、某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A在一定条件下可发生如图所示的转化，请回答下列问题：  （1）写出A的电子式________，E的结构简式为______________ （2）写出下列反应化学方程式，并注明③⑤反应类型 ② _____________________________________________ ③ _____________________ ，反应类型________； ⑤ _____________________ ，反应类型________； （3）除去B中混有的少量杂质A，所用的试剂为___________ |
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| 23. 综合题 | 详细信息 |
某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的量随时间的变化关系曲线如图所示。 （1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为_____________________。 （2）反应开始至5min，Z的平均反应速率为__________； （3）反应开始至5min，正反应速率逐渐______；（填“增大”“减小”）逆反应速率逐渐______，（填“增大”“减小”）5min后Z的物质的量不再改变，原因是下列的________； A．正逆反应都停止了 B．正反应速率为零 C．正逆反应速率相等，反应达到平衡状态 D．逆反应速率为零 （4）下列措施一定能使正反应速率增大的是______。 A．升高温度 B．降低温度 C．增大Y的浓度 D．减少Z的浓度 |
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| 24. 综合题 | 详细信息 |
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X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题： I.（1）Y在元素周期表中的位置为________________。 （2）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）____________________。 （3）X、Z两元素能形成两种化合物的电子式分别为______________和________。 Ⅱ.生活中Q的氯化物是重要的调味品。随着对饮食健康的重视，出现了各种特种类型。 （1）常说“饮食过咸会伤骨”，下列物质中可以作为补钙药品主要成分的是__（填标号）。 A．CaCO3 B．CaO C．Ca(OH)2 D．Ca （2）调味品中Q的含量降低，替而代之氯化钾和硫酸镁，可防治高血压和心血管病，往其溶液中滴入氨水，发生反应的离子方程式是________________________。 （3）调味品中也可加入硒元素，硒是人体微量元素中的“抗癌之王”，写出证明硒元素非金属性比硫元素弱的一个实验事实：__________________________。 （4）调味品中加入碘酸钾可防治碘缺乏症，其中的碘酸钾(KIO3)在酸性溶液中可氧化亚硫酸钠，生成物能使淀粉变蓝，1mol KIO3被还原时，转移电子________mol，写出主要生成物的化学式_________________________________________。 |
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| 25. 实验题 | 详细信息 | ||||||||||
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今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三种溶液，（1）～（3）题请选择填空： A．①＞②＞③ B．①＜②＜③ C．①=②=③ E．①＞②=③ D．①=③＞② F．①＜②=③ G．①=②＜③ H．①=②＞③ （1）当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是___________。 （2）体积和物质的量浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为_________________。 （3）当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，则开始时反应速率_________，相同状况下产生气体体积关系为____________。 （4）某学生用0.2000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步： （A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞 （B）用标准溶液润洗滴定管2-3次 （C）把盛有标准溶液的滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液 （D）取标准NaOH溶液注入滴定管至0刻度以上2-3cm （E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数 （F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度 完成以下填空： ①正确操作的顺序是（用序号字母填写）_____→D→_____→_____→A→_____，___________ ②实验中，眼睛应注视___________________________，直至滴定终点。 ③几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:
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| 26. 计算题 | 详细信息 |
| 某含(NH4)2SO4和K2SO4的混合溶液100mL，向其中滴加足量的Ba(OH)2溶液，加热，充分反应，生成的气体在标准状况下体积为448 mL，将反应后的溶液过滤得白色沉淀4.66 g。求原混合溶液中K2SO4的物质的量浓度________。 | |
| 27. 计算题 | 详细信息 |
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将1.52g铜镁合金完全溶解于50.0mL密度为1.40g/mL、质量分数为63.0%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.00mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。求： （1）浓硝酸中HNO3的物质的量浓度_____。 （2）该合金中铜与镁的物质的量之比为______。 （3）NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是__________。 |
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