赣州市2018年高一化学前半期期中考试网上在线做题

1. 选择题	详细信息
中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是 A. 制造过程中元素种类没有改变 B. CCl4是一种化合物 C. 这个反应是氧化还原反应 D. 金刚石属于金属单质

2. 选择题	详细信息
下列实验装置与实验目的对应的是 A. 用海水制蒸馏水 B. 将碘水中的碘单质与水直接分离 C. 除去胶体中的 D. 稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D

3. 选择题	详细信息
有一无色未知溶液中检验出有Ba2+、Ag+，同时又测得其酸性很强．某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在①Cu2+　②Al3+　③Cl﹣　④NO3﹣　⑤NH4+　⑥CO32﹣⑦Na+　⑧Mg2+　⑨Fe3+，而事实上有部分离子不用鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的是 A. ③⑤⑥⑨ B. ①③⑥⑨ C. ③④⑦⑧⑨ D. ①②⑨

4. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A. 铜、石墨均导电，所以它们均是电解质 B. NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质 C. 液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 D. 蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质

5. 选择题	详细信息
在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是 A. 充入的CO分子数比CO2分子数少 B. 甲容器的体积比乙容器的体积小 C. 甲中CO的密度比乙中CO2的密度小 D. CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小

6. 选择题	详细信息
下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 A. CuO→Cu B. C→CO2 C. H2SO4→BaSO4 D. CO2→CO

7. 选择题	详细信息
实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是 A. Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量 B. 醋酸溶液中滴入氨水至过量 C. NH4Cl溶液中加入适量的NaOH固体 D. 澄清石灰水中通入CO2至过量

8. 选择题	详细信息
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是 A. 常温常压下，22.4L O2含有的分子数目为NA B. 34.0 g H2S含有的氢原子数目为NA C. 25℃，1.01×105Pa，44g CO2中含有的原子数为3NA D. 1.00mol·L-1 Ba(NO3)2 溶液中含有的NO3－离子数目为2NA

9. 选择题	详细信息
某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是 A. 定容时，仰视凹液面最低点 B. 有少量NaOH溶液残留在烧杯里 C. 向容量瓶中加水未到刻度线 D. 用带游码的托盘天平称2.4g NaOH时误用了“左码右物”方法

10. 选择题	详细信息
实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确的是 A. 240 mL 0.2 mol·L－1 的NaCl溶液配制：需要使用天平、250 mL容量瓶等仪器 B. 向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液，并加热煮沸，可制备Fe(OH)3胶体 C. 将10 mL 18.4 mol·L－1 浓硫酸加水稀释至1 L，稀释后溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.184 mol·L－1 D. 用苯萃取碘水中的碘时，萃取后的油层不能从分液漏斗下端放出

11. 选择题	详细信息
我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，下列说法中正确的是 （ ） A. 该反应中的还原剂为KNO3 B. 该反应中C被还原 C. 若消耗32g S，该反应转移电子数为2 NA D. 若生成标准状况下气体22.4L，则有0.75 mol物质被还原

12. 选择题	详细信息
“钴酞菁(分子直径1.3×10–9m)”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，我国科学家在世界上第一次为“钴酞菁”分子恢复了磁性。下列关于“钴酞菁”的说法正确的是 A．在水中形成的分散系属于悬浊液 B．在水中形成的分散系属于胶体 C．分子直径比Na+小 D．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜

13. 选择题	详细信息
下列离子反应方程式正确的是 A. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：HCO3-+OH- ＝CO32-+H2O B. 硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-＝BaSO4↓ C. 醋酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-＝H2O D. 盐酸与CaCO3反应：CO32-+2H＋＝H2O+CO2↑

14. 选择题	详细信息
已知：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化性由强到弱的顺序是W2>Z2>X2>Y2，下列氧化还原反应能够发生的是 A. 2NaW+Z2=2NaZ+W2 B. 2NaY+W2=2NaW+Y2. C. 2NaZ+X2=2NaX+Z2 D. 2NaX+Y2=2NaY+X2

15. 选择题	详细信息
某氯化镁溶液的密度为d g/cm3，其中镁离子的质量分数为w，a mL该溶液中Cl﹣的物质的量为 A. adw/12 mol B. dw/(24a) mol C. adw/24000 mol D. adw/24 mol

16. 选择题	详细信息
已知反应： ①Cl2+2KBr=2KCl+Br2； ②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O； ③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是 A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B. 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6 C. 氧化性由强到弱顺序为 KClO3＞KBrO3＞Cl2＞Br2 D. ③中lmol还原剂反应则失去电子的物质的量为10mol

17. 填空题	详细信息
计算后填空： (1)0.5 mol CH4的质量是________g，在标准状况下的体积为________L；含_______个氢原子。 (2)9g NH4 + 的物质的量为____________，其中含电子的数目为____________________。 (3)同温同压下：同体积的氨气和甲烷气体的质量比为_____________，同质量的氨气和甲烷气体的体积比为_________________。 (4)已知24克A和40克B恰好完全反应生成0.4molC和32克D，则C的摩尔质量为______________。 (5)某无土栽培营养液中含有NH4+、Cl-、 K+、 SO42－，测得含0.6mol/L NH4+、0.5mol/L Cl-、0.5 mol/L K+，则SO42－的物质的量浓度为_______________________。

18. 填空题	详细信息
饮用水中的NO3−对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3−的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3−还原为N2，其化学方程式为： 10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。请回答下列问题： (1)上述反应中，被氧化的元素_________，还原产物是________。 (2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：_______________。 10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O (3)反应中每生成标况下22.4L N2，转移_______mol电子。 (4)请配平下列离子方程式。 ____Fe2++____H+ +____NO3−＝____Fe3+ +____N2O↑+____H2O

19. 实验题

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有一包固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验： ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤后溶液呈无色； ②向①的沉淀物中加入足量稀盐酸，固体完全溶解，并有气泡产生； ③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生； ④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液产生白色沉淀． 试根据上述实验事实，回答下列问题： (1)原粉末中一定含有的物质是__________________，一定不含的物质是_____________，可能含有的物质是________________。（以上各种物质均写化学式） (2)写出下列步骤中发生反应的离子方程式： ①_____________________________________________________________________； ②_______________________________________________________________________； ③_______________________________________________________________________。

20. 计算题	详细信息
（9分）将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求： (1)6.50g锌的物质的量 (2)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度 (3)反应中生成的H2在标准状况下的体积