2019-2020高一下册期末考试模拟化学在线测验完整版（河北省石家庄市第二中学）

1. 选择题	详细信息
下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是(　　) A.抗氧化剂 B.调味剂 C.着色剂 D.增稠剂

2. 选择题	详细信息
对于可逆反应2A(g)＋3B(g) 4C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. v(A)＝0.9 mol·L－1·min－1 B. v(B)＝1.5 mol·L－1·min－1 C. v(D)＝0.8 mol·L－1·min－1 D. v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1

3. 选择题

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以反应5H2C2O4+2MnO4-+6H +===10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。

编号	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		温度/℃
编号	浓度/mol·L-1	体积/mL	浓度/mol·L-1	体积/mL	温度/℃
①	0.10	2.0	0.010	4.0	25
②	0.20	2.0	0.010	4.0	25
③	0.20	2.0	0.010	4.0	50

下列说法不正确的是
A. 实验①、②、③所加的H2C2O4溶液均要过量
B. 实验①测得KMnO 4溶液的褪色时间为40 s，则这段时间内平均反应速率υ(KMnO4)=2.5×10 -4 mol·L -1·s -1
C. 若生成a L CO2（标准状况），该反应转移的电子数为aNA/22.4
D. 实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn 2+对反应起催化作用

4. 选择题

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下列说法中正确的是
A. 对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子百分数增加，因而反应速率增大
B. 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
C. 活化分子之间发生的碰撞不一定是有效碰撞，所以发生化学反应的分子也不一定是活化分子
D. 催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡

5. 选择题

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常温下,将一定量的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(固体体积忽略不计)发生反应：H2NCOONH4(s)

2NH3(g)+CO2(g)△H,达到平衡时测得c(CO2)=amol·L-1。温度不变,达到平衡后压缩容器体积至原来的一半,达到新平衡时测得c(NH3)=xmol·L-1。下列说法正确的是（）
A. 混合气体的平均相对分子质量不再变化时表明达到平衡状态
B. 达到新平衡时，△H为原来的2倍
C. 上述反应达到新平衡状态时x=2a
D. 上述反应体系中，压缩容器体积过程中n(H2NCOONH4)不变

6. 选择题

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向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX(g)＋2Y(s)

bZ(g)；△H＜0。如图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。下列说法正确的是（）

A.用Y表示0~10min内该反应的平均速率为0.05mol/(L·min)
B.根据上图可求得方程式中a：b＝2：1
C.0～10min容器内气体的压强逐渐增大
D.第13min时曲线变化的原因可能是增加了Z的量

7. 选择题	详细信息
下列能用勒沙特列原理解释的是 A. Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深，新制的氯水在光照条件下颜色变浅 B. 2NO2N2O4缩小体积增大压强，c(NO2）增大 C. SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂 D. H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深

8. 选择题

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汽车尾气净化器中发生的反应为 2NO(g)+2CO(g)

N2(g)+2CO2(g)。一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生上述反应，测得有关实验数据如表:下列说法正确是

容器	温度(℃)	起始物质的量(mol)				平衡物质的量(mol)
容器	温度(℃)	NO	CO	N2	CO2	N2	CO2
I	400	0.2	0.2	0	0		0.12
II	400	0.4	0.4	0	0
III	300	0	0	0.1	0.2	0.075

A.该反应的△S＜0、△H＞0
B.容器I中达到平衡所需时间2s，则v(N2)=0.06mol/(L·s)
C.若起始时向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol，开始时v(正)＞v(逆)
D.达到平衡时，体系中c(CO)关系: c(CO，容器Ⅱ)＞2 c(CO，容器Ⅰ)

9. 选择题

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在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应(起始温度和起始体积相同)：A2(g)+3B2(g)

2AB3(g) ΔH＜0，相关数据如下表所示：

容器	甲	乙	丙
相关条件	恒温恒容	绝热恒容	恒温恒压
反应物投料	1mol A2、3molB2	2molAB3	2mol AB3
反应物的转化率	a甲	a乙	a丙
反应的平衡常数K=	K甲	K乙	K丙
平衡时AB3的浓度/mol·L-1	c甲	c乙	c丙
平衡时AB3的反应速率/mol·L-1·min-1	v甲	v乙	v丙

下列说法正确的是
A.v甲=v丙 B.c乙＜c丙 C.a甲 +a乙＜1 D.K乙≤K丙

10. 选择题

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T K时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2，反应COCl2(g)

Cl2(g)＋CO(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t / s	0	2	4	6	8
n(Cl2) / mol	0	0.16	0.19	0. 20	0.20

下列说法正确的是
A.反应在前2 s 的平均速率v(CO)=0.080 mol·L-1·s-1
B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)=0.11 mol·L-1，则反应的ΔH＜0
C.T K时向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2和0.10 mol CO，平衡前v正＞v逆
D.T K时起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.9 mol CO，达到平衡时，Cl2的转化率为80%

11. 选择题

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在体积为2L的密闭容器中进行下列反应：C(g)+CO2(g)

2CO(g)；△H＝Q kJ·mol-1。下图为CO2、CO的物质的量随时间t的变化关系图。下列说法不正确的是（）

A.CO在2－3min和4－5min时平均速率不相等
B.当固焦炭的质量不发生变化时，说明反应已达平衡状态
C.5min时再充入一定量的CO，n(CO)、n(CO2)的变化可分别由c、b曲线表示
D.3min时温度由T1升高到T2，重新平衡时K(T2)小于K(T1)

12. 选择题

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在一体积2L的密闭容器中加入反应物N2、H2，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)。反应过程中的部分数据如下表所示，下列说法正确的是

物质的量/ mol 时间/min	n(N2)	n(H2)	n(NH3)
0	1.0	1.2	0
2	0.9
4		0.75
6			0.3

A. 0～2 min内，NH3的反应速率为0.1 mol·Lˉ1·minˉ1
B. 2 min时， H2的物质的量0.3 mol
C. 4 min时，反应已达到平衡状态，此时正、逆反应的速率都为0
D. 4～6 min内，容器内气体分子的总物质的量不变

13. 选择题

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（6分）在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：
a（g）+b（g）⇌2c（g）；△H1＜0
x（g）+3y（g）⇌2z（g）；△H2＞0
进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所作的功），下列叙述错误的是（）
A. 等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变
B. 等压时，通入z气体，反应器中温度升高
C. 等容时，通入惰性气体，各反应速率不变
D. 等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大

14. 选择题

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如图所示，向A和B中都充人2molX和2molY，起始VA=0.8a L，VB=a L保持温度不变，在有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应：X(g)+Y(g)

2Z(g)+W(g) ΔH＜0达到平衡时，VA=0.9a L，则下列说法错误的是

A.两容器中达到平衡的时间A＜B
B.打开K达到新平衡后，升高B容器温度，A容器体积相比原平衡状态时一定增大
C.A容器中X的转化率为25%，且比B容器中的X的转化率小
D.打开K一段时间达平衡时，A的体积为0.8a L(连通管中的气体体积不计)

15. 实验题

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（1）化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。如图是某同学利用稀硫酸和硫代硫酸钠（Na2S2O3）的反应来测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。

Ⅰ.测定化学反应速率：已知：S2O

＋2H＋ === H2O＋S↓＋SO2↑
① 除如图装置所示的实验用品外，还需要的一件实验用品是__________。
② 若在2 min时收集到224 mL(标准状况下)气体，可计算出该2 min内H＋的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是_____________________。
③ 利用该化学反应，试简述一种测定反应速率的其他方法：_______________。
Ⅱ.探究化学反应速率的影响因素：已知 I2＋2S2O32- === S4O62- ＋2I－
为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表。
(已知Na2S2O3溶液足量)

实验序号	体积V/mL				时间/s
实验序号	Na2S2O3溶液	淀粉溶液	碘水	水	时间/s
①	10.0	2.0	4.0	0.0	t1
②	8.0	2.0	4.0	2.0	t2
③	6.0	2.0	4.0	V	t3

④ 表中V ＝__________mL，t1、t2、t3的大小关系是____________________________。
( 2 ) 恒温条件下，在体积固定的密闭容器中，发生反应X（g）+3Y（g） 2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol•L﹣1、0.3mol•L﹣1、0.08mol•L﹣1。
请回答下列问题：
① c1+c2+c3的取值范围为____________________
② c1：c2的值为__________________
③下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是 __________
A.混合气体密度不再变化 B.v正（X）=2 v逆（Z）
C.容器内压强不再发生变化 D.混合气体的平均相对分子质量
E. X的物质的量和Y的物质的量之比

16.

详细信息

甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g) △H1
②CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(g)+H2O(g) △H2
③CO2(g)+H2(g)

CO(g)+H2O(g) △H3

化学键	H－H	C－O	C≡O	H－O	C－H
E/(kJ·mol-1)	436	343	1076	465	413

(1)已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
由此计算△H1=_________kJ．mol-1，已知△H2=-58kJ．mol-1，则△H3=___________kJ．mol-1
(2)反应①的化学平衡常数K的表达式为____________；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为_______(填曲线标记字母)，其判断理由是___________。
(3)合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2．60时体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图2所示。α(CO)值随温度升高而_____________(填“增大”或“减小”)，其原因是_______________。

17.

详细信息

(1)在一定条件下的密闭容器中，等物质的量的A、B发生可逆反应3A(g)+B(g)

M(g)+N(g)。达到平衡后，如果保持温度不变，压缩容器的体积，则平衡_______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)；再达到平衡时，B的百分含量____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)在一定条件下的密闭容器中，可逆反应CaCO3(s)

CaO(s)+CO2(g)　ΔH＞0达到平衡。如果保持温度和容器容积不变，再通入少量CO2，则平衡____移动(填“正向”、“逆向”或“不”)；再达平衡时，容器的压强_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)室温下，把SiO2细粉放入蒸馏水中，搅拌至平衡，生成H4SiO4溶液(SiO2＋2H2O

H4SiO4)，该反应的平衡常数表达式K=_______。该反应平衡常数K随温度的变化如图所示，若K值变大，在平衡移动时逆反应速率如何变化_______。

(4)已知CO2(g)＋2CH3OH(g)

CH3OCOOCH3(g)＋H2O(g)　在一定温度下，向一容积可变的容器中充入1molCO2、2molCH3OH(g)，CO2的转化率与反应时间的关系如图所示。在t时加压，若t1时容器容积为1000mL，则t2时容器容积为______mL。

(5)一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)

2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压(p分)＝气体总压(p总)×体积分数。925℃时，已知总压为p总，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=____。

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