2018-2019年高一前半期期中考试化学考试（黑龙江省牡丹江市第三高级中学）

1. 选择题	详细信息
下列危险化学品的标志中，贴在氢氧化钠试剂瓶上的是（ ） A. B. C. D.

2. 选择题	详细信息
在“粗盐提纯”的溶解、过滤、蒸发等实验步骤中，使用次数最多的仪器是 A. 烧杯 B. 托盘天平 C. 玻璃棒 D. 漏斗

3. 选择题	详细信息
现有三组实验：①除去混在植物油中的水②回收碘的CCl4溶液中的CCl4③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。分离以上混合液的正确方法依次是 A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液 C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液

4. 选择题	详细信息
摩尔质量的单位是( ) A. mol B. L C. s D. g/mol

5. 选择题	详细信息
需在容量瓶上标出的是下列中的：①浓度 ②温度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线（ ） A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ①②④ D. ②④⑤

6. 选择题	详细信息
关于用自来水制取蒸馏水实验的说法中，不正确的是(　　) A. 蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止自来水暴沸 B. 蒸馏烧瓶可直接加热，不用垫石棉网加热 C. 温度计水银球应放在支管口处，不能插入自来水液面下 D. 直形冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出

7. 选择题	详细信息
下列叙述正确的是（ ） A. 氧原子的摩尔质量为16 B. 1molO2的质量为32g C. 1molO的的质量为16g/mol D. 标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L

8. 选择题	详细信息
对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是( ) A. 加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失，一定有Ba2＋ B. 加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀不消失，一定有SO42－ C. 加入足量稀盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42－ D. 加入稀盐酸产生无色气体，气体通入澄清石灰水溶液变浑浊，一定有CO32－

9. 选择题	详细信息
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ 　） A. 化学反应中1 molMg变成Mg2+时失去电子的数目为2NA B. 28 N2所含有的原子数目为NA C. 标准状况下，22.4 L水中含有NA个水分子 D. 1mol/L的NaCl溶液中所含Na+的数目为NA

10. 选择题	详细信息
某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是 A. 定容时，仰视凹液面最低点 B. 向容量瓶中加水未到刻度线 C. 有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D. 用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法

11. 选择题	详细信息
下列物质中，属于电解质且现有状态能导电的是( ) A. 铜丝 B. 熔融的MgCl2 C. NaCl溶液 D. 蔗糖

12. 选择题	详细信息
以下说法中错误的是（　 ） A. 物质的量的单位是摩尔 B. 三角洲的形成与胶体的性质有关 C. KHSO4在水溶液中的电离方程式为KHSO4 === K+ + H+ + SO42－ D. 氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－

13. 选择题	详细信息
溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 A. 是否有丁达尔现象 B. 分散质粒子的大小 C. 能不能通过滤纸或半透膜 D. 是否均一、稳定、透明

14. 选择题	详细信息
下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是 A. 分解反应 B. 置换反应 C. 复分解反应 D. 化合反应

15. 选择题	详细信息
将50ml 3mol/L的NaOH溶液加水稀释到500ml，稀释后NaOH的物质的量浓度为 ( ) A. 0.03mol/L B. 0.3 mol/L C. 0.5 mol/L D. 0.05 mol/L

16. 选择题	详细信息
下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A. Cl-→C12 B. HCO3- →C032- C. Mn04- →Mn2+ D. Zn→Zn2+

17. 选择题	详细信息
能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A. 氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH-＋H+===H2O B. 澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H+===Ca2+＋2H2O C. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag+===Cu2+＋Ag D. 碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3＋2H+="==" Ca2+＋H2O＋CO2↑

18. 选择题	详细信息
下列各组离子在溶液能够大量共存的( ) A. Ca2+、Cl-、K+、CO32- B. Fe3+、Cl-、H+、SO42- C. Fe2+、OH-、NO3-、SO42- D. HC03-、Na+、OH-、K+

19. 选择题	详细信息
某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的 ①钠比水轻 ②钠的熔点较低 ③钠与水反应在时要放出热量 ④钠与水反应后溶液呈碱性 A. ①④ B. ①②④ C. ①③④ D. ①②③④

20. 选择题	详细信息
对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是 A. Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂 B. 每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子 C. Cl2既是氧化剂又是还原剂 D. 被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5∶1

21. 选择题	详细信息
已知在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+、Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+。由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是（ ） A. Sn2+、Fe2+、Ce3+ B. Sn2+、Ce3+、Fe2+ C. Ce3+、Fe2+、Sn2+ D. Fe2+、Sn2+、Ce3+

22. 选择题	详细信息
下列叙述正确的是(　 ) ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②Na2O2中O元素的化合价为-2价 ③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质 ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可 ⑤向Na2O2与水反应后的溶液中加酚酞，溶液先变红后褪色。 A. 都正确 B. .④⑤ C. ②③⑤ D. ②③④⑤

23. 选择题	详细信息
对于反应：2Na2O2＋2 CO2===2Na2CO3＋O2，下列说法中正确的是(　 ) A. Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂 B. Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 C. 生成1mol O2时，电子转移的数目为4NA个 D. 每有44 g CO2与足量Na2O2反应，产生气体的体积为22.4L

24. 选择题	详细信息
120 mL浓度为1 mol·L-1的Na2SO3溶液，恰好与100 mL浓度为0.4 mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3溶液可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则还原产物中Cr元素的化合价为（　 ） A. +3 B. +1 C. +4 D. +2

25. 选择题	详细信息
除去铁粉中的少量铝粉，可选用(　　) A. 硫酸 B. 水 C. 盐酸 D. 氢氧化钠溶液

26. 选择题	详细信息
用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是（ ） A. 将钠放入足量的稀盐酸中 B. 将钠放入足量的稀硫酸中 C. 将钠放入足量的氯化钠溶液 D. 将钠用铝箔包好，刺一些小孔，放入足量水中

27. 选择题	详细信息
在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.4mol/L, c（Mg2+）=0.7mol/L,c（Cl-）=1.4mol/L,则c(SO42-)为（ ） A. 0.2 mol/L B. 0.3 mol/L C. 0.4 mol/L D. 0.5 mol/L

28. 选择题	详细信息
现在NaOH、Na2 CO3 、Ba(OH)2三种无色溶液，选用一种试剂把它们鉴别出来，可选用（ ） A. 稀盐酸 B. 稀硫酸 C. BaCl2溶液 D. Na2SO4溶液

29. 填空题	详细信息
现有下列9种物质： ①H2O ②NaHCO3 ③Mg ④CaO ⑤H2SO4 ⑥Ca(OH)2 ⑦豆浆 ⑧碘酒 ⑨酒精 其中，属于混合物的是___（填序号，下同）；属于氧化物的是_________；属于酸的是_________；属于碱的是_________；属于盐的是_______；属于有机化合物的是________；属于胶体的__________；属于电解质的__________。

30. 填空题	详细信息
①SO3＋H2O===H2SO4②Cl2＋H2O===HCl＋HClO ③2F2＋2H2O===4HF＋O2④2K＋2H2O===2KOH＋H2↑⑤CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O （1）上述反应中不属于氧化还原反应的有____(填序号，下同)； （2）H2O只做氧化剂的是____，H2O只做还原剂的是____， （3）属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是____。 （4）④的离子方程式_________________________。 ⑤的离子方程式_______________。

31. 推断题	详细信息
有A、B、C、D、E、F六种物质，它们的相互转化关系如下图（反应条件略，有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。已知A、B、E是单质，其中A着火只能用干燥的沙土灭火，B在常温下为气体，C俗名称为烧碱，D为无色无味液体。 （1）写出A、B、F的化学式 A______ B ______ F ______。 （2）写出A和D反应生成B和C的化学方程式_____________。若生成3mol的B，则转移的电子数目为_______________ 。 （3）写出E与C、D反应生成的B和F离子方程式____________________________。

32. 实验题	详细信息
某化学兴趣小组利用如图装置进行铁与水蒸气反应的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题： （1）A装置的作用是____________，烧瓶底部放碎瓷片的作用是_____________。 （2）装置B中发生反应的化学方程式是___________，该反应中氧化剂是__________，氧化产物是_____________。 （3）D的作用是__________。 （4）E中的实验现象是_______________。 （5）A、B两个装置中应先点燃____处的酒精(喷)灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是_______。 （6）该同学对反应后硬质试管中固体物质的组成提出了如下假设： 假设1：只有Fe； 假设2：只有________； 假设3：既有Fe也有Fe3O4。

33. 计算题	详细信息
将7.8g Na2O2投入水中充分反应，最终形成500ml溶液。求： （1）Na2O2的物质的量？______ （2）反应后溶液中溶质的物质的量？______ （3）反应后溶液中溶质的物质的量浓度？______ （4）产生气体标况下的体积？______