河南省南阳市第一中学2021届高三前半期第二次月考化学题同步训练免费试卷

1. 选择题	详细信息
下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是( ) A.氨碱法制碱 B.氯碱工业 C.海水提镁 D.海带提碘

2. 选择题	详细信息
将足量的CO2通入含有大量、[Al(OH)4]-、和CH3COO-的溶液中(溶液体积变化忽略不计)离子浓度基本保持不变的是( ) A. B.[Al(OH)4]- C. D.CH3COO-

3. 选择题

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下表各组物质中，可以实现X

Z(每步只发生一个反应)所示转化的是(　　)

选项	X	Y	Z	M
A	Fe	FeCl2	FeCl3	Cl2
B	C	CO	CO2	O2
C	CO2	Na2CO3	NaHCO3	NaOH
D	AlO	Al(OH)3	Al3＋	CO2

A. A B. B C. C D. D

4. 选择题

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下列实验操作能达到实验目的是( )
A.区分碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，可以各取少量待测液于试管中，滴加澄清石灰水鉴别。
B.向溶液中加入稀盐酸，若产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，则说明原溶液中有

离子
C.向 2mL1mol•L-1NaOH 溶液中加入2～3 滴 lmol•L-1MgCl2溶液，生成白色沉淀，再加入2～3滴lmol•L-1FeCl3溶液，生成红褐色沉淀，说明Mg(OH)2沉淀可以转化为 Fe(OH)3沉淀
D.配制SnCl2溶液时，先将SnCl2固体溶解于适量的浓盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度

5. 选择题

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水是一种重要的资源，它在化学反应中担任着重要的角色，既可作为反应物又可作为生成物，如图中和水相连的物质都能和水发生反应，则有关说法正确的是

A.上述反应中属于氧化还原反应的有①②④⑥⑦⑧
B.①和⑦中都有氧气生成，且生成1 mol O2转移的电子数相同
C.①④⑧反应中，水都既不做氧化剂也不做还原剂
D.⑦中水做氧化剂，②中水做还原剂

6. 选择题

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已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的有( )
①39 g Na2O2中含有阴离子的数目为NA
②3H2(g)+N2(g)

2NH3(g)　ΔH=-92 kJ·mol-1，当该反应放出的热量为92 kJ时，转移电子数为6NA。
③0.1 mol·L-1的FeCl3溶液中含有Fe3+的数目小于0.1NA
④4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA。
⑤常温条件下，27 g Al投入足量浓硫酸中，生成1.5NA个SO2分子
⑥1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
⑦标准状况下，22.4 L NO和22.4 L O2混合后气体分子数为1.5NA
⑧16g O2和O3的混合气体含有氧原子的数目为1.0NA
⑨1 mol N

O2与足量水反应，最终水溶液中18O原子数目为2NA
A.2个 B.3个 C.4个 D.5个

7. 选择题

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下列叙述中错误的是( )
A.热的纯碱去油污效果好，是因为加热促进了碳酸根的水解，溶液碱性增强，进而促进了油脂的碱性水解，生成了水溶性的物质
B.天然刚玉的主要成分是氧化铝，硬度很大，所以可用来做耐火材料
C.高铁酸钾，有很强的氧化性，可以有效地杀灭水中的病菌和病毒，同时，自身被还原成Fe(OH)3，是一种品质优良的无机絮凝剂，能高效地吸附水中的微细悬浮物并转化为沉淀
D.碳酸氢钠、氢氧化铝都可以中和过多胃酸，胃溃疡型胃病不能服用碳酸氢钠

8. 选择题

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某含铬(Cr2O

)废水用硫酸亚铁铵[FeSO4•(NH4)2SO4•6H2O]处理，反应后铁元素和铬元素完全转化为沉淀，该沉淀经干燥后得到n mol FeO•FeyCrxO3，不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是(　 )
A.消耗硫酸亚铁的物质的量为n(3-x)mol
B.处理废水中的Cr2O

的物质的量为nx/2 mol
C.反应中发生转移的电子数为3nx mol
D.在FeO•FeyCrxO3中，x=3y

9. 选择题

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已知部分弱酸的电离平衡常数如下表所示:

弱酸	次氯酸	碳酸	亚硫酸	苯酚
电离平衡常数Ka(25℃)	2.98×10-8	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.61×10-11	Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7	1.28×10-10

下列实验的反应原理用离子方程式表示不正确的是( )
A.少量的SO2通入Na2CO3溶液中:SO2+H2O+2==+2
B.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+→+H2O+CO2↑
C.少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-==CaSO3↓+2HClO
D.少量的SO2通入苯酚钠溶液中：SO2+H2O+2 →2+ SO32-

10. 选择题	详细信息
现有有m g的钠、镁、铝，分别与100mL 1mol/L 的盐酸反应，产生气体在相同条件的体积分别为V1、V2、V3，则V1：V2：V3之比可能是，正确的有几个( ) ①；②；③；④1:1:1；⑤ A.5 B.4 C.3 D.2

11. 选择题

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加热蒸干氯化镁溶液时因水解不完全会得到一种灰白色沉淀——碱式氯化镁，化学式可表示为Mgx(OH)yClz·nH2O，设计如图所示装置验证其化学式。下列有关实验的说法不正确的是(　　)。

A.①②中依次盛装浓硫酸、氢氧化钠溶液
B.反应结束时，先停止加热,通一段时间N2后再关闭活塞K
C.碱式氯化镁受热分解可以产生氧化镁、氯气和水
D.只需称取原样品质量、反应结束后硬质玻璃管中剩余固体质量以及装置①增加的质量即可推出其化学式

12. 选择题

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下列说法不正确的是( )
A.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O

+O2+4OH-=Fe3O4+S4O

+2H2O，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:4
B.在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑中，若有3 mol水作还原剂时，被水还原的BrF3的物质的量为2mol
C.已知反应P+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4(未配平)，当反应中生成0.5molCu3P，参加反应的P为1.1mol
D.已知硝酸铵在400°C以上时，剧烈分解发生爆炸：4NH4NO3=3N2↑+2NO2↑+8H2O，其中被氧化的氮原子和被还原的氮原子的物质的量之比为3:1

13. 选择题

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实验室可利用硫酸厂炉渣(主要成分为铁的氧化物，还含有少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)，聚铁的化学式为[Fe2( OH)n( SO4)3－0.5n]m，制备过程如图所示。下列说法不正确的是

A. 炉渣中FeS与硫酸、氧气反应的离子方程式为4FeS+3O2+12H+=4Fe3++4S↓+6H2O
B. 气体M的成分是SO2，通入双氧水得到硫酸，可循环使用
C. 若调节溶液Z的pH偏小，则将导致聚铁中铁的质量分数偏大
D. 溶液X转化为溶液Y需要加过量铁粉，再过滤

14. 选择题	详细信息
铁、铜混合粉末18.0g加入到100mL 5.0mol•L﹣1 FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8g．下列说法正确的是 A. 剩余固体是铁、铜混合物 B. 原固体混合物中铜的质量是9.6g C. 反应后溶液中n（Fe3+）=0.10mol D. 反应后溶液中n（Fe2+）+n（Cu2+）=0.75mol

15. 选择题

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某待测稀溶液中可能含有如下离子中的若干种：K＋、

、Ba2＋、Fe2＋、Cl－、

、CO

、

，已知该待测溶液中每种离子的物质的量浓度相等，某研究小组进行如图实验。下列说法正确的是( )

A.气体A为CO2
B.溶液中可能存在的离子有Cl－、K＋
C.溶液中一定不存在的离子有CO

、

D.向溶液G中加入过量H2SO4(aq)产生沉淀J，故原溶液中存在Ba2＋

16.

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某工厂从含硫酸钡、氧化铜、氧化亚铁、氧化铝和少量氧化银的废渣中回收金属的工艺流程如图所示：

(1)写出酸浸过程中使用的是稀硝酸，写出此过程中氧化亚铁所发生反应的离子方程式：________________；滤渣①是________(填“强”“弱”或“非”)电解质。
(2)加入过量铁粉，被还原的金属阳离子有_______________。过氧化钠的电子式为_________________。
(3)用滤渣②作粗铜电解精炼铜时，粗铜作________(填“阳”或“阴”)极，硫酸铜作电解质溶液，阳极泥中含有________(填物质名称)。
(4)滤液④的溶质是________。B电解对应的化学方程式为_______________。
(5)写出滤液③通入过量二氧化碳，发生主反应的离子方程式____________。
(6)饮用水中的

对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中

的浓度，某兴趣小组提出以下方案：在碱性条件下，用铝粉还原

，还原产物为N2，方案中发生的反应如下(配平该反应离子方程式)：
___Al+___

+___OH−+___H2O=___[Al(OH)4]−+___N2↑

17. 实验题

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某同学为了探究钠与CO2的反应，利用如图装置进行实验。(已知PdCl2能被CO还原为黑色的Pd)

(1)装置②中用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，在加稀盐酸时，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是_______。
A．H2SO4溶液 B．CCl4 C．稀硝酸 D．苯
(2)请将图中各装置按顺序连接(填装置接口字母)：c接____，___接___ ，___接____，___接___。
(3)③装置的作用是____________________________________________________________。
(4)检查完装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到_______________________________________时再点燃酒精灯。
(5)若反应过程中CO2足量，钠与CO2充分反应后，生成的固体物质可能有多种情况，该同学提出以下猜想：
①生成的固体物质为Na2CO3
②生成的固体物质为Na2CO3和C的混合物
③生成的固体物质为Na2CO3和Na2O的混合物
④生成的固体物质为Na2O和C的混合物
假如反应过程中有下列两种情况：
I．观察到装置⑤PdCl2溶液中有黑色沉淀，若装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸可产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出该情况下钠与CO2反应的化学方程式__________________________________。
II. 装置①中钠的质量为0.46g，充分反应后，将装置①中的固体加入足量的稀盐酸中产生224mL(标准状况)CO2气体，溶液中残留固体的质量为___________。
(6)设计实验方案证明装置①中加入的金属钠部分被氧化___________________________。

18.

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常作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品；

在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1)

可作净水剂，其原理是_______(用离子方程式说明)。
(2)相同条件下，

溶液中的

_________(填“等于”“大于”或“小于”)

溶液中的

。
(3)几种均为

的电解质溶液的

随温度变化的曲线如图所示。

①其中符合

溶液的

随温度变化的曲线是_________(填罗马数字)，导致

溶液的

随温度变化的原因是__________________。
②20℃时，

溶液中

_________

。
(4)室温时，向

溶液中滴加

溶液，溶液

与加入

溶液体积的关系曲线如图所示。

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________点。在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______。

19. 综合题

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钙和铜合金可用作电解制钙的阴极电极材料，回答下列问题：
(1)基态铜原子的价电子排布式为_________________。
(2)CaCO3高温分解可制得CaO。CaO与 C 在一定条件下可生成CaC2，CaC2与水反应生成 Ca(OH)2和一种 4 原子气体分子。
①CaCO3中阴离子的空间构型为______________。
②该气体分子中 σ 键与π键的数目之比为_____________。
③写出 2 种与

互为等电子体的分子的化学式______________。
(3)工业上电解 CaCl2制Ca而不采用电解 CaO 的原因是_______________。
(4)在碱性溶液中，缩二脲 HN( CONH2)2与 CuSO4反应得到一种特征紫色物质，其结构如图所示，该反应原理可用于检验蛋白质或其他含键的化合物。缩二脲分子中碳原子与氮原子的杂化类型分别为__________、________。

(5)一种钙铜合金的结构可看作图a、b 两种原子层交替堆积排列而成c，其晶胞如图d。

①a图Ca-Ca 间距离为x pm，c图中Ca-Ca间距离为y pm。已知原子拥有的尽可能多的相邻原子的个数叫该原子的配位数，则晶胞c中Ca原子的配位数(Cu原子)为_______。
②设阿伏加德罗常数的值为 NA，则该钙铜合金的密度是_______g•cm-3(列出计算表达式）。

20. 推断题

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有机物X是一种重要的有机化工原料，如图所示是以有机物X为原料设计的合成路线（部分产物、个别合成路线、反应条件等略去）。

已知：i.X为芳香烃，其相对分子质量为92；Y是一种功能高分子材料。
ii.烷基苯在酸性高酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：

iii.

（苯胺，易被氧化）
请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：
（1）X 结构简式为______。阿司匹林中官能团的名称为______。
（2）反应③的反应类型是______；反应②和③的顺序不能交换的原因是______。
（3）Y 的结构简式为______。
（4）已知 A 为一氯代物。反应⑤的离子方程式为______。
（5）阿司匹林有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有______种。
①芳香族化合物；
②不能发生水解反应，也不能发生银镜反应；
③1mol该有机物最多能与 2 mol NaHCO3完全反应。
（6）写出以 A 为原料制备

的合成路线流程图（其它试剂任选）_________________。

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