2018届高三第三次模拟考试理科综合化学免费试卷（湖南省张家界市）
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化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是 A. 热纯碱溶液洗涤油污餐具时，纯碱与油脂反应生成可溶性物质 B. 用钠粒可以区别醋酸和酒精、产生气泡的是醋酸 C. 夏天冰箱保鲜食品的原理是降低温度，减小化学反应速率 D. 采用雾化技术燃煤的目的是提高煤燃烧效率和减少SO2排放 |
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双环戊二烯( )主要用于制医药，农药，树脂制品，常存在于煤焦油中。下列叙述不正确的是A. 从煤的干馏产物中可分离出苯，甲苯等基本化工原料 B. 双环戊二烯与蓝烷(  )互为同分异构体C. 双环戊一烯能与溴的四氧化碳溶液发生取代反应 D. 双环戊一烯所有碳原子不可能共平面 |
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 71gCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和C1O-三种微粒总数为NA B. 标准状况下，22.4LH2O2中含有3NA共价键 C. 常温下，将5.6g铁块投人足量浓硝酸中，转移0.3NA电子 D. 用电解法精炼铜时，若电路中转移2mol电子.阳极质量减轻64g |
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H2S转化是环保和资源利用的研究课题。將烧碱吸收H2S后的溶液加人如图装置，可以回收单质硫，甲为二甲醚(CH3OCH3)一空气燃料电池。 下列推断正确的是 A. Y极充入二甲醚 B. 电子由X  W溶液ZYC. Z极反应式为S2--2e-=S D. 电解后，乙装置右池中c(NaOH)减小 |
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某浅黄色固体XY和焦炭混合，加强热。发生如下反应: 先通入氮气。然后点燃Ⅰ、Ⅲ酒精灯，实验中观察到Ⅰ生成银白色金属，Ⅱ、Ⅳ中溶液变浑浊。Ⅲ中黑色粉未变红色粉末。下列推断不正确的是 A. 开始通入氮气的目的是排尽装置中的空气 B. XY与焦炭在高温下反应生成CO2和CO C. X可能是钠，Y一定是氧元素 D. 用燃烧法处理Ⅳ排放的尾气 |
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A、B、C、D、E是原子序数依次递增的短周期主族元素，其中A、C同主族且能形成离子化合物。B、D同主族由A、D两元素组成的一种化合物与B、D两元素组成的一种化合物反应，生成浅黄色固体。下列有关推断合理的是 A. 简单离子半径: E>C>D>B B. A、B、C、D四种元素能组成阴、阳离子数之比为1：1的离子化合物 C. 简单氢化物沸点: E>D>B D. A、C、D的常见氧化物相互之间不一定能发生反应 |
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已知25℃时，CaCO3饱和溶液中c(Ca2+)为5.3×10-5mol/L、MgCO3的饱和溶液中c(Mg2+)为2.6×10-3mol/L.若在5mL浓度均为0.01mol/L的CaCl2和MgCl2溶液中，逐滴加入5mL 0.012mol/LNa2CO3溶液，充分反应后过滤得到溶液M和沉淀N(不考虑溶液体积的变化)。下列观点不正确的是 A. 25℃时，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9 B. 加入Na2CO3溶液的过程中，先生成CaCO3沉淀 C. 滤液M中:c(Cl-)>c(Na+)>c(Mg2+)>c(CO3-)>c(OH-) D. 滤液M中:  |
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某学习小组查阅资料加。大多数硝酸盐不稳定。受热易分解，分解产物与金属活动顺序有关)了探究硝酸铁分解产物。他们进行如下探究: （一）探究气体产物 [提出假设] 他们对气体产物提出如下猜想: 猜想1:气体为NO2 猜想2:气体为NO和O2 猜想3:气体为NO和NO2 清想4:气体为NO2和O2 猜想5:气体为NO （1）他们经过讨论，认为猜想2不成立。理由是_______；根据氧化还原反应原理，不成立的猜想还有__________ [查阅资料] ①几种气体熔点。沸点如下:
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N2O4(g)(无色) ΔH<0
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卤素及其化合物在生活、生产等领域有广泛应用。 （1）从海带等富含碘的物质中提取碘的工艺步骤之一为:在稀硫酸酸化作用下.用二氧化锰氧化I-，其离子方程式为____，该反应的还原产物为______(填化学式). （2）从海水中提取溴的过程是:向酸化的海水中通入氯气  富集溴氧化溴提纯溴。已知部分信息(其中a>0,b>0)； Ⅰ.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-akJ/mol Ⅱ.H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) ΔH2=-bkJ/mol Ⅲ.几种化学键的键能数据如表所示:
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AgBr(s)+Cl-(aq)，该反应的化学平衡常数为_______已知：[Ksp(AgCl)=1.54×10-10、Ksp(AgBr)=7.7×10-13]。
保持不再变化| 10. | 详细信息 |
铬合金具有高硬度、耐腐蚀特性，广泛应用于精密仪器制造，由高碳铬铁合金废料制取铬的简单流程如下: 已知:Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑ 请回答下列问题: 请回答下列问题: （1）稀硫酸酸浸过程中，提高“浸出率”的措施有_____ (写一条即可) (已知:  )（2）用纯碱调节溶液酸度，若纯碱过量，则可能导致的后果是______，副产物中两种主要物质的化学式为_____________ （3）加入草酸发生反应的离子方程式为______；利用铝热反应冶炼铬。请写出该反应的化学方程式_________ （4）向滤液中通入空气，加入氨水后发生反应的化学方程式为_________ （5）利用如图装置，探究铬和铁的活泼性强弱。  能证明铁比铬话泼的实验现象是______，工业上，在钢器具表面镀铬，用硫酸铬(CrSO4)溶液作电解液，阴极的电极反应式为___________。 （6）已知高碳铬铁度料中铁铭元素质量比为14:13.上述流程中铁元素转化草酸亚铁的利用率为80%。废料中提取金属铬的总转化率为95%，如果得到草酸亚铁品体(FeC2O4·2H2O)质量为18.00吨，则可以冶炼铬的质量为____吨(结果保留1位小数)。 |
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已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前四周期元素。已知A和C同主族,B和D同主族。基态A原子核外有6个不同运动状态的电子，D原子次外层电子数等于其余各层电子数之和，基态E原子除最外层只有一个电子外。次外层各能级均为全充满状态。 试回答下列问题: （1）A元素在形成化合物时，其所成化学键以共价键为主，其原因是____;基态C原子核外自旋方向相同的电子最多有_____个。 （2）元素B第一电离能小于同周期相邻元索的主要原因为_________ （3）写出两个与CB32-具有相同空间构型和键合形式的分子或离子_______。 （4）B与D能形成化合物F,將纯液态F冷却到一定温度下得到一种螺旋状单链结构的固体，如下降所示，则F的化学式为______，此固体中D原子的杂化类型是_______  （5）D与E能形成化合物G,其品胞结构及品胞参数如图所示:  M处的D原子被______个晶胞共用，G的密度为______g/cm3(用含a、b、c、NA的代数式表示) |
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有机物W在医药和新材料等领域有广泛应用。W的一种合成路线如下: 已知部分信息如下: ⅰ)  ⅱ)  ⅲ)  ⅳ) R是苯的同系物，摩尔质量为106g/mol,R的一氯代物有5种不同结构: T为一硝基化合物；H分子在核磁北振氢谱上有5个峰。 ⅴ）1molY完全反应生成2molZ,且在加热条件下Z不能和新制氢氧化铜浊液反应， ⅵ）苯甲酸的酸性比盐酸弱，苯甲酸与浓硫酸，浓硝酸在加热条件下主要发生间位取代反应 请回答下列问题: （1）X的化学名称是_______；Z中官能团名称为________； （2）T的结构简式为_____;图示中X转化为Y的反应类型是______ （3）Z和H在一定条件下生成W的化学方程式为______________。 （4）G是T的同分异构体，G能和碳酸钠反应产生气体且分子中含有-NH2(氨基),G的同分异构体有_________种(不考虑立体结构)其中在核破共振氣谐上峰的面积比为1:2:2:2:2的结构简式为___________ （5）设计出以茉乙烯为主要原料制备药物中间体(  )的合成路线（无机试剂任选），合成路线常用的表示方式为:  。________________ |
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