2018-2019年高一上册期中考试化学题开卷有益（湖北省随州一中）

1. 选择题	详细信息
当我们外出旅游的时候，在车站会看到这样的告示：严禁携带易燃、易爆、剧毒品、易腐蚀品等上车。现有：①浓硫酸 ②纯碱 ③酒精 ④鞭炮 ⑤汽油 ⑥白磷等物质， 其中，旅客可带上车的有（ ） A. ②③ B. ①②④⑤⑥ C. 只有② D. ①②④

2. 选择题	详细信息
下列实验方法或实验操作不正确的是（ ） A. 在蒸馏时应先打开冷凝水开关，待水充满后再点燃酒精灯 B. 进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 C. 酒精着火时可用湿抹布或沙子扑火 D. 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉

3. 选择题	详细信息
下列离子方程式书写正确的是 （ ） A. 金属铜投入稀硫酸中：Cu＋2H＋＝Cu2＋＋H2↑ B. 氧化镁与稀盐酸混合：O2－＋2H＋＝H2O C. 用碳酸氢钠治疗胃酸过多：CO32－＋2H＋=CO2↑+H2O D. 碳酸钙溶于稀盐酸中: CaCO3＋2H＋＝Ca2++H2O+CO2↑

4. 选择题	详细信息
下列有关胶体的说法正确的是（ ） A. 通过电泳实验证明胶体带电 B. 通常利用丁达尔效应区别溶液与胶体 C. 利用过滤方法可以将 NaCl、淀粉的水溶液分离 D. 向煮沸的NaOH溶液中滴加几滴饱和FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体

5. 选择题	详细信息
下列各组离子在给定的条件下一定能大量共存的是（ ） A. 在无色溶液 中：K＋、MnO4－、SO42－、CO32－ B. 在强碱性溶液中：Na＋、K＋、Fe3＋、SO42－ C. 含 Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、NO3－ D. 在强酸性溶液中：K＋、NH4＋、Cl－、HCO3－

6. 选择题	详细信息
用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 22.4 L 一氧化碳中含有的分子数为NA B. 标准状况下，11.2 L H2O 含有的分子数为 0.5 NA C. 14gN2 和 CO 的混合气体中所含原子数为NA D. 1molFe 与足量的稀硫酸反应转移的电子数为 3 NA

7. 选择题	详细信息
如图实验操作装置正确的是( ) A. B. C. D.

8. 选择题	详细信息
下列关于物质分类的正确组合是（ ） 酸 碱 盐 酸性氧化物 电解质 A NaHSO4 Na2CO3 CaCO3 CO2 BaSO4 B H2SO4 NaOH NH4Cl SO2 Fe C CH3COOH NaOH CaCl2 CO SO2 D HNO3 KOH NaHCO3 SO2 NaCl A. A B. B C. C D. D

9. 选择题	详细信息
如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于（ ） A. 2 B. 3 C. 4 D. 5

10. 选择题	详细信息
下列溶液中物质的量浓度一定为 1mol/L 的是（ ） A. 将 160g CuSO4 溶解在 1L 水中 B. 将 22.4LHCl 气体溶于水配成 1L 溶液 C. 从 1L2mol/L 的硫酸溶液中取出 0.5L D. 将 10g NaOH 溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为 250mL

11. 选择题	详细信息
相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为 （ ） A. XY2 B. X3Y2 C. X2Y3 D. XY

12. 选择题	详细信息
过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是( ) A. ③②①⑤④ B. ①②③⑤④ C. ②③①④⑤ D. ③⑤②①④

13. 选择题	详细信息
下列有关氧化还原反应的说法正确是 ( ) A. 非金属单质在反应中只能做氧化剂 B. 氧化反应一定先于还原反应发生 C. 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 D. 铝久置于空气表面形成致密的薄膜，该过程发生了氧化还原反应

14. 选择题	详细信息
已知下述三个实验均能发生化学反应： ①将铁钉放入 CuSO4 溶液中：Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4； ②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸：3FeSO4＋6HNO3＝Fe2（SO4）3＋Fe（NO3）3＋3NO2↑＋3H2O； ③将铁钉放入氯化铁溶液中：Fe＋2FeCl3＝3FeCl2； 下列判断正确的是（ ） A. 实验①和③中的铁钉只做还原剂 B. 实验②中 Fe2＋既显氧化性又显还原性 C. 上述实验证明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋ D. 实验③中反应的离子方程式为：Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋

15. 选择题	详细信息
44gA 和 49gB 恰好完全反应生成 76gC 和一定量的气体 D，若 D 的相对分子质量为 34， 则生成气体 D 在标准状况下的体积为（ ） A. 22.4L B. 11.2L C. 5.6L D. 44.8L

16. 选择题	详细信息
己知在碱性溶液中可发生如下反应： 2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH－= 2RO4n-+3Cl－+5H2O。则RO4n-中R的化合价是（ ） A. +3 B. +4 C. +5 D. +6

17. 填空题	详细信息
完成下列填空： （1）要使 NH3 与 CH4 含相同数目的 H 原子，则 NH3 和 CH4 的物质的量之比为_______。 （2）19g 某二价金属氯化物（ACl2）中含有 0.4mol Cl−， ACl2 的化学式是_____。 （3）在标准状况下，V L H2 中含有 N 个氢分子，则阿伏加德罗常数为_____mol-1。 （4）实验室某盐酸试剂的密度为 1.19g/mL，质量分数为 36.5%，则该盐酸的物质的量浓度为_____mol·L-1。

18. 填空题	详细信息
现有下列八种物质：①Cu ②CaO ③稀硝酸④Ba(OH)2 固体⑤CO2⑥NaHSO4固体⑦氨水⑧Al2(SO4)3 （1）上述物质中属于电解质的是__________（填序号）。 （2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－＝H2O，该离子反应对应的化学方程式为________。 （3）⑧在水中的电离方程式为________。 （4）少量的⑤通入澄清石灰水中反应的离子方程式为________。 （5）将④的溶液逐滴加入到⑥的溶液中，恰好使溶液呈中性的离子方程式为________。

19. 填空题	详细信息
完成下列填空： （1）研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5 价砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是 As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素 C=砒霜。该使人中毒过程中维生素 C 是________填“氧化剂”或“还原剂）As2O3 是_______填“氧化产物”或“还原产物” ） （2）己知反应：3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O,标况下生成 3.36LNO，被还原的硝酸的物质的量为________mol，此时转移电子的物质的量_______mol。 （3）已知反应：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，该反应的离子方程式为_______该反应中氧化剂与还原剂的质量比为_______。

20. 实验题	详细信息
某溶液的溶质离子可能含有Mg2+、Ba2+、CO32-、Cl-、SO42-、NO3-中的几种，现进行如下实验： 1.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀； 2.过滤，向实验1所得的滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验回答下列问题。 （1）溶液中一定不存在的离子是 （2）写出1和2中所发生反应的离子方程式 （3）为了验证溶液中是否存在Cl-、NO3- ，某同学提出下列假设： ①只存在Cl- ；②Cl-、NO3-同时存在；③ 。 已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。 实验方法： 实验现象： 实验结论：假设③正确

21. 实验题

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实验题 Ⅰ．海藻中提取碘的流程如图，已知②中发生反应的化学方程式为：Cl2+2KI=2KCl+I2。请 回答下列问题： （1）指出提取碘的过程中有关实验操作①和③的名称：________；________。 （2）在 3 mL 碘水中，加入 1 mL 四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是下图中的________ (注：试管中深色区为紫红色溶液)。 Ⅱ．欲配制 480mL0.5mol·L－1 的 NaOH 溶液，试回答下列问题。 （3）配制上述溶液需要的仪器有：药匙、托盘天平、量筒、玻璃棒、________。 （4）应称取的 NaOH 固体的质量为________ g。 （5）某学生实际配制的 NaOH 溶液的浓度为 0.51mol·L－1，原因可能是_________。 A．使用滤纸称量 NaOH 固体 B．容量瓶中原来存有少量水 C．溶解后的烧杯未经多次洗涤 D．用胶头滴管加水定容时俯视刻度 E．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出 F．转移溶液之前未经冷却