2018至2019年高二下册期末考试化学题带答案和解析（黑龙江省大庆市三校联考）
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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下列叙述正确的是( ) A. 常温常压下，4.6 g NO2气体约含有1.806×1023个原子 B. 标准状况下，80 g SO3所占的体积约为22.4 L C. 标准状况下，22.4 L CCl4中含有的CCl4分子数为NA D. 标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2NA |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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能说明BF3分子的4个原子在同一平面的理由是（ ） A. B—F键的键角为120° B. B—F键是非极性键 C. 3个B—F键的键能相等 D. 3个B—F键的键长相等 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，导致浓度偏高的原因可能是 ( ) A. 容量瓶盛过NaOH溶液，使用前未洗涤 B. 定容时仰视刻度线 C. 容量瓶中原有少量的蒸馏水 D. 移液时，不慎将液体流到瓶外 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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现有三组实验：①除去混在植物油中的水 ②将海水制成淡水 ③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。上述分离方法依次是 A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液 C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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若原子的最外层电子排布为ns1的元素R的叙述正确的是 A. 一定是ⅠA族元素 B. 一定是金属元素 C. 可能不是金属元素也可能是非金属元素 D. 不是ⅡA族元素就是副族元素 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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在某无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 A. K＋、MnO4―、SO42― B. Al3＋、Cl―、SO42― C. Na＋、CH3COO―、H＋ D. OH―、Na＋、Fe3＋ |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与盐酸反应：2Fe ＋ 6H＋ ＝ 2Fe3＋ ＋ 3H2↑ B. 氢氧化钡与硫酸铜溶液混合：2OH- + Cu2+ = Cu（OH）2↓ C. 过量NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2反应：2HCO3-＋Ba2+＋2OH-=BaCO3↓＋CO32-＋2H2O D. 石灰乳和盐酸反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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下列混合物的分离方法不可行的是 A. 互溶的液体混合物可以用分液的方法进行分离 B. 互不相溶的液体混合物可以用分液的方法进行分离 C. 沸点不同的混合物可以用蒸馏的方法进行分离 D. 可溶于水的固体与难溶于水的固体的混合物可用溶解、过滤的方法进行分离 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A. 常温常压下，5.6LO2含有4NA个电子 B. 28gN2、CO和C2H4的混合气体分子总数为NA C. 标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子 D. 1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A．Fe3+、H+、SO42－、ClO- B．Fe3+、Fe2+、SO42－、NO3- C．Al3+、Na+、SO42－、CO32－ D．K+、H+、Br-、MnO4- |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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实验中需2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl的质量分别 A. 1000mL，117g B. 950mL，111．2 g C. 任意规格，117g D. 500mL，111．2g |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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已知3.01×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是( ) A. 16 g B. 32 g C. 64 g/mol D. 16 g /mol |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A. 2.0g重水（D2O）中含有的中子数为NA B. 50 mL 12 mol·L﹣1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA C. 23g金属钠变为钠离子时失去的电子数为NA D. 常温常压下，48gO3和O2混合气体中含有的氧原子数为3NA |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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下列叙述正确的是 A. NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋与Cl－ B. 溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸 C. 氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 D. 硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是非电解质 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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将足量HCl通入下述各溶液中，所含离子还能大量共存的是 A．K＋、SO32－、Cl－、NO3－ B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－ C．Na＋、S2－、OH－、SO42－ D．Na＋、Ca2＋、CH3COO－、HCO3－ |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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.将C mol/L的AlCl3溶液V1 mL加水稀释至V2mL，稀释后溶液中Cl-物质的量浓度为 ( ) A.  B.  C.  D.  |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
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下列过程没有涉及化学变化的是( ) A．空气液化 B．明矾净水 C．海带提碘 D．煤的液化 |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
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下列叙述不正确的是 A. Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱 B. RbOH、KOH、Mg(OH)2碱性依次减弱 C. H2S、H2O、HF的稳定性依次增强 D. O2-、F-、Na+、Br-的半径大小顺序为：Br->O2->F->Na+ |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质的熔点高低顺序，正确的是 A. 金刚石＞晶体硅＞碳化硅 B. K＞Na C. NaF＜NaCl＜NaBr D. CI4＞CBr4 |
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| 20. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质中，有极性共价键的是 （ ） A．单质碘 B．氯化镁 C．溴化钾 D． 水 |
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| 21. 选择题 | 详细信息 |
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有关晶体的下列说法中正确的组合是 ①晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ②原子晶体中共价键越强，熔点越高 ③冰熔化时水分子中共价键发生断裂 ④氯化钠熔化时离子键未被破坏 ⑤熔化时无需破坏化学键的晶体一定是分子晶体 ⑥元素周期表从ⅢB族到ⅡB族8个纵行的元素都是金属元素 ⑦在 SiO2和干冰晶体中，都存在单个分子 ⑧分子晶体不都是共价化合物 A. ①②⑤ B. ②④⑤ C. ②⑤⑧ D. ①④⑦ |
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| 22. 选择题 | 详细信息 |
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同周期有下列电子排布式的原子中，第一电离能最小的是 A. ns2np3 B. ns2np4 C. ns2np5 D. ns2np6 |
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| 23. 选择题 | 详细信息 |
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当碳原子的核外电子排布由1s22s22p2转变为1s22s12p3时，下列说法正确的是 A. 碳原子由基态变为激发态 B. 碳原子由激发态变为基态 C. 该过程将产生发射光谱 D. 碳原子要向外界环境释放能量 |
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| 24. 填空题 | 详细信息 |
在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如下图所示，请回答： （1）写出醋酸的电离方程式___________________________________________。 （2）a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为__________________ 。 （3）a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是_________。 （4）取甲、乙两份等体积c点的溶液，甲用蒸馏水稀释10倍，乙用蒸馏水稀释100倍，则稀释后甲、乙两溶液中的H+浓度：c(H+)甲_____ 10c(H+)乙（填“大于”、“小于”或 “等于”） （5）醋酸与氨水反应的离子方程式：__________________ 。 |
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| 25. 推断题 | 详细信息 |
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A、B、C、D、E五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中C、E是金属元素;A和E属同族,它们原子的最外层电子排布式为ns1。B和D也属同族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。C原子的最外层电子数等于D原子的最外层电子数的一半。请回答下列问题: （1）写出C元素基态原子的电子排布式: ________________ 。 （2）用电子排布图表示D元素原子的价电子:__________。 （3）元素B与D的电负性的大小关系是B___ D (填“>”“<”或“=”,下同), E与C的第一电离能大小关系是E____C。 （4）写出元素E和C的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式__________。 |
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| 26. 推断题 | 详细信息 | ||||||||||
a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下表所示。
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