公安县车胤中学2018年高一化学前半期月考测验在线答题

1. 选择题	详细信息
判断下列元素中不属于主族元素的是（ ） A. 磷 B. 铜 C. 钙 D. 碘

2. 选择题	详细信息
下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（ ） A. 它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 B. 被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大 C. 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 D. 单质的颜色随核电荷数的增加而加深

3. 选择题	详细信息
根据元素周期表和元素周期律分析下面的判断，其中错误的是 A. 铍（Be）的原子失电子能力比镁弱 B. 砹（At）的氢化物不稳定 C. 硒（Se）化氢比硫化氢稳定 D. 氢氧化锶[Sr（OH）2]比氢氧化钙碱性强

4. 选择题	详细信息
下列物质中，只含有非极性共价键的是（ ） A. NaOH B. NH4Cl C. H2 D. H2S

5. 选择题	详细信息
下列关于化学键的说法中不正确的是 A. 化学键是一种作用力 B. 化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 C. 化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成 D. 非极性键不是化学键

6. 选择题	详细信息
下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（ ） A. 酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4 B. 原子半径大小：Na>S>O C. 碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH D. 金属性强弱：Na>Mg>Al

7. 选择题	详细信息
欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（ ） ①将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中 ②将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml ③将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 ml A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ①②③

8. 选择题	详细信息
为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是( ) 序号 物质 杂质 除杂质应选用的试剂或操作方法 ① KNO3溶液 KOH 滴入稀HNO3同时用pH计测定至溶液呈中性 ② FeSO4溶液 CuSO4 加入过量铁粉并过滤 ③ H2 CO2 依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶 ④ NaNO3 CaCO3 加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶 A.①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④

9. 选择题	详细信息
向含有下列各组离子的溶液中，通入相应气体后，能大量共存的是 A. 通入NH3：AlO、K＋、Na＋、NO B. 通入CO2：Na＋、K＋、NO、SiO C. 通入Cl2：K＋、NH、I－、Cl－ D. 通入NO2：Na＋、Fe2＋、Cl－、SO

10. 选择题	详细信息
阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol-1。下列叙述中正确的是 A. 标准状况下，2.24L CCl4中含有6.02×1022个碳原子 B. 1molNa2O2固体跟足量CO2的气体完全反应转移1.204×1024个电子 C. 25℃时，0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液中含有6.02×1022个OH- D. 10mL18mol/L浓硫酸与足量铜加热充分反应其中体现氧化性的硫酸分子个数小于5.418×1022个

11. 选择题	详细信息
下列反应的离子方程式正确的是 A. 将足量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：2OH﹣+SO2=SO32-+ H2O B. 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO C. 氯化铝的溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2﹣+4NH4++2 H2O D. 往碳酸氢钙溶液中滴加少量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=H2O+CaCO3↓

12. 选择题	详细信息
下列关于核外电子排布的说法中不正确的是(　　) A. 第n层电子层最多可容纳的电子数为2n2 B. 第二电子层中最多可容纳的电子数为8 C. 最多可容纳8个电子的电子层一定是第二电子层 D. 最多可容纳2个电子的电子层一定是第一电子层

13. 选择题	详细信息
已知Xn-、Yn+、Z三种微粒具有相同的核外电子层结构，下列分析中正确的是 A. 离子半径大小关系是Xn-＜Yn+ B. Z一定是稀有气体元素的原子 C. 原子序数关系是Z＞Y＞X D. 原子半径关系是Y＜X

14. 选择题	详细信息
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是(　　) ①元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 ②元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱 ③化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同 ④原子半径的大小顺序：rY＞rZ＞rW＞rX A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

15. 选择题	详细信息
A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：(1)A、C均能与稀H2SO4反应放出气体；(2)B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；(3)C与强碱反应放出气体；(4)C、E在冷浓硫酸中发生钝化反应，由此可以推断A、B、C、D、E依次为 ( ) A. Fe、Cu、Al、Ag、Mg B. Al、Cu、Mg、Ag、Fe C. Mg、Cu、Al、Ag、Fe D. Mg、Ag、Al、Cu、Fe

16. 填空题	详细信息
第一张元素周期表由俄国化学家____________首制，他绘制依据将元素按照________________由小到大的顺序排列；现在使用的周期表是按______________由小到大的顺序排列的，有______横行，包含_______个周期，有_______个纵行。

17. 填空题	详细信息
根据元素周期表1-20号元素的性质和递变规律，回答下列问题： （1）属于金属元素的有_______种，金属性最强的元素与氧气反应生成的化合物有_________________(写两种化合物的化学式) （2）属于稀有气体的是___________(填元素符号，下同) （3）形成化合物种类最多的两种元素是_______________ （4）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）____________

18. 填空题	详细信息
用化学用语作答 （1）书写电子式：H2____________N2_________CH4_________NaOH_________ （2）用电子式表示物质的形成过程 MgCl2_______________________________________ H2O_______________________________________ （3）两种含10电子的粒子反应生成两种10电子的粒子的离子方程式______________________

19. 推断题	详细信息
非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题。 （1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体: ①D的化学式是________； ②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了环境。 （2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体: ①A、C的化学式分别是：A________；C________。 ②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式_______________________________________________。该反应________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。

20. 实验题

详细信息

如图所示实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO3,D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题： (1)在A试管内发生反应的化学方程式是__________________________________。 (2)B装置的作用是____________。 (3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为___________________,该反应中氧化剂为________,氧化产物为________,每有1molNa2O2发生反应,转移电子数目为________。 (4)双球干燥管内观察到的实验现象是________________________________________________；上述实验现象说明________________________________________________________________。 (5)若将干燥管内的Na2O2换成Na2O,则双球干燥管内观察到的实验现象是______________。

21. 填空题	详细信息
有A、B、C、D四种短周期元素，A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质，C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4gC与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，D的M层上7个电子。 （1）写出A的离子结构示意图：___________，B在周期表的位置：______________，写出C的元素符号________，D的最高价氧化物化学式_______。 （2）比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性：______>_______>______ （3）C与D两元素最高价氧化物的水化物发生化学反应的离子方程式______________________