2018-2019年高二前半期12月月考化学考题（四川省南充市阆中中学）
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物 B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D. 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，将22.4LHCl溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NA B. 常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8NA C. 常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA D. 标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列推论正确的是 A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3 B．NH为正四面体结构，可推测PH 也为正四面体结构 C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体 D．C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列反应中，原子利用率最高的是( ) A、CH4+Cl2  CH3Cl+HClB、乙烯的燃烧：CH2＝CH2+3O2  2CO2+2H2OC、Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O D、Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
.如图所示，一端封闭的U形管，封闭着的一端有CH4和Cl2的混合气体，在水平部分有一段气柱，已知液体与气体不反应，使CH4与Cl2在稍暗的光线下缓慢反应，则中间气柱的长度如何变化(假设中间气柱未移出U形管的水平部分) A. 变大 B. 变小 C. 不变 D. 难以确定 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是 A. 与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 D. 在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是 A. CH3CH2CH(CH3)CH3的名称为3一甲基丁烷 B. CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH3互为同素异形体 C.  和 为同一物质D. CH3CH2OH和CH2OHCHOHCH2OH具有相同的官能团，互为同系物 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于乙醇的说法不正确的是 A. 可用纤维素的水解产物制取 B. 可由乙烯通过加成反应制取 C. 与乙醛互为同分异构体 D. 通过取代反应可制取乙酸乙酯 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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利用金属活动性的不同，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属。下列反应所描述的冶炼方法不可能实现的是 A. 2AlCl3(熔融)  4Al＋3Cl2↑ B. Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2C. Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu D. 2KCl(熔融)  2K＋Cl2↑ |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
已知咖啡酸的结构如图所示。关于咖啡酸的描述正确的是 A. 分子式为C9H5O4 B. 1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应 C. 与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应 D. 能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
键线式可以简明地表示有机物的结构， 表示的物质是A. 丁烷 B. 丙烷 C. 丙烯 D. 1-丁烯 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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下列各组物质中，能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是( ) A. 乙烯、乙炔 B. 己烷、苯 C. 苯、溴苯 D. 己烯、苯 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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2001年诺贝尔化学奖授予在“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家。下列分子中含手性碳原子的是 A. CHFBr2 B. CH3CH2OH C.  D.  |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60晶胞结构如下图所示，下列说法正确的是  A. C60属于离子晶体 B. C60摩尔质量是720 C. 在C60晶胞中平均每个晶胞有14个C60分子 D. 每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ） A. BF3 B. NCl3 C. PCl5 D. CHCl3 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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下列电子排布式中，原子处于激发态的是 A. 1s22s22p1 B. 1s22s22p33s1 C. 1s22s22p63s23p63d104s2 D. 1s22s22p63s23p63d34s2 |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
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与NO3-互为等电子体的是 A. SO3 B. P4 C. PCl3 D. NO2 |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是 A. 基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA 族元素 B. 原子的价电子排布为（n-1）d6-8ns2的元素一定是副族元素 C. 最外层有三个未成对电子的原子一定属于主族元素 D. 基态原子的价电子排布为（n-1）dxnsy的元素的族序数一定为x+y |
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| 19. 实验题 | 详细信息 |
德国化学家凯库勒认为：苯分子是由6个碳原子以单双键相互交替结合而成的环状结构 为了验证凯库勒有关苯环的观点，甲同学设计了如图实验方案．  按如图所示的装置图连接好各仪器； 检验装置的气密性； 在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少最铁粉，塞上橡皮塞，打开止水夹 、 、 ； 待C中烧瓶收集满气体后，将导管b的下端插入烧杯里的水中，挤压预先装有水的胶头滴管的胶头，观察实验现象．请回答下列问题． （1）  中所发生反应的反应方程式为______，能证明凯库勒观点错误的实验现象是______．（2）装置B的作用是______． （3）  中烧瓶的容积为500mL，收集气体时，由于空气未排尽，最终水未充满烧瓶，假设烧瓶中混合气体对 的相对密度为35.3，则实验结束时，进入烧瓶中的水的体积为______mL  空气的平均相对分子质量为 ．（4）已知乳酸的结构简式为  试回答：乳酸分子中含有______和______两种官能团写名称 ． |
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| 20. 实验题 | 详细信息 |
空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下： （1）步骤①获得Br2的离子反应方程式为：_________________________。 （2）步骤③所发生反应的化学方程式为：_________________________。在该反应中，氧化剂是______________（填化学式）；若反应中生成2molHBr，则转移电子数约为_____________个。 （3）根据上述反应可判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是：_______________。 （4）步骤②通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的________。 A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性 |
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| 21. 填空题 | 详细信息 |
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硼及硼的化合物有着广泛的用途。请回答下列问题： （1）硼在元素周期表中的位置为_________，电子排布式是________，硼元素有两种天然同位素10B和11B，硼元素的近似相对原子质量为10.8，则两种同位素原子的原子个数之比为_______。 （2）单质硼（B）在一定条件下与NaOH溶液反应生成NaBO2和一种气体，请写出该反应的化学方程式________________。 （3）与B一个周期的元素Be和C，它们的电离能由小到达的顺序 _______________ |
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| 22. 推断题 | 详细信息 |
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X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大。X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态。请回答下列问题： （1）Q+核外电子排布式为__________________。 （2）ZX3分子的空间构型为__________________, ZW3-离子的立体构型是__________。 （3）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是_______(填化学式)，原因是________________________________________。 （4）将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中，并通入W2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为：___________________________________________________________。 |
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