2019-2020年高一上学期第三学段质量检测化学试卷带参考答案和解析（山东省济宁市微山县第二中学）
| 1. 选择题 | 详细信息 |
造纸术为中国古代四大发明之一。下列古法制纸工艺中以发生化学反应为主的过程是 A. A B. B C. C D. D |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列各组物质能够满足纯净物、电解质、单质的是( ) A.钢、氯化钠、金刚石 B.铁、氨水、氯气 C.冰水混合物、氧化铁、氢气 D.生理盐水、二氧化碳、糖 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是 A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 D. 古剑“湛泸”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质的性质与用途不具有对应关系的是( ) A.铝能与酸、碱反应，铝用于制作餐具 B.铁比铜活泼，古代用于湿法制铜 C.铝有很好的导电性，用于制作电线 D.铁能与氧气反应，在食品包装中用作脱氧剂 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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下列成语或谚语中蕴含着一定的化学知识或原理，下列有关说法错误的是 A. 百炼成钢——通过反复锤炼，除去铁中部分杂质，使其转化为钢 B. 水滴石穿——CO2＋H2O＋CaCO3===Ca(HCO3)2(以大理石为例) C. 恨铁不成钢——钢的性能远优于铁 D. 真金不怕火炼——单质金的熔点很高 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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“嫦娥四号”月球探测器于2019年1月3日实现人类首次月背登陆。“嫦娥四号”中使用了大量合金。下列有关金属或合金的说法中不正确的是( ) A.生铁属于合金 B.合金的化学性质与其成分金属的化学性质不同 C.一般合金的熔点比各成分金属的低 D.改变原料的配比、生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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碲锌镉(TeZnCd)晶体可以用于制造红外探测器的基础材料，下列有关它的叙述中不正确的是 A. 它是由Te、Zn、Cd按一定比例混合而成的，无固定的熔、沸点 B. 它易导电、导热，具有延展性 C. 它的熔、沸点比Zn的低 D. 它的硬度和强度比Cd的大 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于金属的叙述中正确的是( ) A.所有的金属都是固态的 B.金属具有导电性、导热性和延展性 C.常温下所有金属都能与酸反应 D.金属元素在自然界中都是以化合态形式存在的 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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氯气具有很强的氧化性，工业上保存氯气通常使用干燥的钢瓶。但如果瓶口位置发生漏气，且漏气不明显时，我们可以使用浓氨水来检验。下列有关说法不正确的是( ) A.钢瓶盛装氯气前，如未能干燥氯气，则会有2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 反应发生 B.已知氯气与氨水反应为8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl ，每有1mol Cl2参加反应，转移电子为2mol C.氯气输送时应该使用金属管道或者抗腐蚀类高分子材料管道 D.自来水使用氯气进行消毒，是因为其氧化性 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( ) A.标准状况下，22.4 L HF含NA个分子 B..标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA C.NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量大于107g D.1mol氧气和臭氧的混合物中，含有NA个氧原子 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 常温常压下，11.2L NH3中含有的氢原子数为1.5NA B. 1 mol Fe被氧化时，失去的电子数一定为3NA C. 0.1 mol/LHNO3溶液中含有NO3-数为0.1NA D. 7.8g Na2O2与足量水反应后转移的电子数为0.1NA |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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下列方程式正确的是( ) A.氯化铁溶液腐刻铜路板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ B.NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO-+2H2O═Fe(OH)2↓+2HClO C.氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式为：Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O D.氧化铁溶于稀硫酸的离子方程式为：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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下列离子方程式书写正确的是( ) A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑ B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══ Al(OH)3↓ C.三氯化铁溶液中加入铁粉：  D.FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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某无色溶液能与铝反应生成氢气，则溶液中可能大量共存的离子组为( ) A.H+、Ba2+、Mg2+、NO3－ B.Cl－、Cu2+、Mg2+、SO42－ C.OH－、NO3－、Ba2+、Cl－ D.H+、Fe3+、Cl－、MnO4－ |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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VL Fe2（SO4）3溶液中含有ag SO42-，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为 A.  mol/L B. mol/LC.  mol/L D. Vmol/L |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关说法正确的是( ) A.足量的Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3 B.铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3 C.向一瓶未知的近无色溶液中加入KSCN再加入几滴氯水，溶液变红，溶液中一定含有FeCl2 D.向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液只含Fe2+ |
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| 17. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
下列有关实验设计或操作、观察或记录、结论或解释都正确的是( )
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是( ) A.标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA B.1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA C.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA D.在H2O2＋Cl2=2HCl＋O2反应中，每生成32g 氧气，转移2NA个电子 |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
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某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaCl。下列用来描述中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11) ( ) A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O B.该消毒液的酸碱性可用石蕊溶液来检验 C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－=Cl2↑＋H2O D.该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用，说明了醋酸酸性强于次氯酸 |
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| 20. 选择题 | 详细信息 |
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下列实验仪器选用符合要求的是( ) A.分离水和苯  B.溶解NaCl  C.存放250mL盐酸  D.称量5.85gNaCl  |
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| 21. 选择题 | 详细信息 |
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下列能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是( ) A.AgNO3溶液 B.FeCl3溶液 C.CuSO4溶液 D.FeSO4溶液 |
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| 22. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法中不正确的是（ ） A.我国历史上使用最早的合金是青铜 B.司母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器 C.目前世界上使用量最大的合金是铝合金 D.目前世界上用途最广的合金是钢 |
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| 23. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是( ) A.金属在氯气中燃烧都有棕黄色的烟生成 B.氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质 C.氯水中加入有色布条，布条褪色，说明溶液中有Cl2存在 D.漂白粉和明矾都常用于水处理，但二者的作用不同 |
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| 24. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是( ) A.碳素钢、青铜、铁红都属于合金 B.用澄清石灰水可鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液 C.氯水久置后漂白性减弱、酸性增强 D.可通过图装置除去Cl2中的HCl  |
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| 25. 选择题 | 详细信息 |
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下列混合物分离(或除杂) 的方法正确的是( ) A. 除去Mg粉中的Al粉：加入足量NaOH溶液后，过滤、洗涤 B. 除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤 C. 除去NaHCO3溶液中的Na2CO3:加适量稀盐酸 D. 除去Al203中的少量Fe2O3：加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤 |
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| 26. 选择题 | 详细信息 |
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将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有 A. Cu、Fe3＋ B. Fe2＋、Fe3＋ C. Cu、Cu2＋、Fe D. Cu、Fe2＋、Fe |
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| 27. 选择题 | 详细信息 |
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将Na2O2投入FeCl3溶液中, 可观察到的现象是( ) A.生成蓝色沉淀 B.生成白色沉淀 C.有气泡产生 D.无变化 |
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| 28. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质的名称和化学式不相符的是（ ） A.磁铁矿（FeO） B.铝土矿（Al2O3） C.铁红（Fe2O3） D.赤铁矿（Fe2O3） |
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| 29. 选择题 | 详细信息 |
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在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下面结论正确的是 A. 不溶物一定是Cu B. 不溶物一定含铜，但不一定含铁 C. 不溶物一定是Fe D. 溶液中一定含有Fe2＋，但不一定含有Cu2＋ |
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| 30. 选择题 | 详细信息 |
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若m g Al在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为(m+21.3)g，将m g Al投入总质量为95.2gNaOH水溶液中恰好完全反应。下列判断正确的是( ) A.m=2.7 B.Al与Cl2反应的产物溶于水，所得溶液中加入足量氨水，先出现沉淀，后又溶解 C.若在原NaOH溶液中通入足量Cl2，理论上可生成0.2molNaClO D.Al与NaOH溶液反应后所得溶液中溶质的质量分数为16.4% |
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| 31. 综合题 | 详细信息 |
NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。 请回答下列问题： （1）上述流程框图中属于电解质且存在熔融态导电的是________，属于非电解质的是_______。 （2）H2和Cl2的反应属于______________________（填字母。 A.化合反应 b.离子反应 c.氧化还原反应 （3）电解饱和NaCl溶液的化学方程式为：2NaCl+2H2O  2NaOH+H2↑+Cl2↑。该反应中氧化产物是___________，每转移0.2mol电子，共产生标准状况下气体的总体积是_____L。（4）Na2CO3溶液中通入少量HCl，发生反应的离子方程式为_______________________。 |
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| 32. 填空题 | 详细信息 |
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金属在人类社会发展进程中发挥了重要作用，钠、镁、铝、铁、铜是最重要的几种金属。 （1）上述五种金属中人们发现并最早制得其单质的是_____________。 （2）这五种金属单质都具有的性质是_________________（填下列选项的序号）。 a.导电性 b.延展性 c.银白色 d.熔点高 e.硬度大 （3）钠、镁、铝、铁四种金属中，不能用于从氯化铜溶液中置换出铜的金属是_________，原因是 _________（用必要的化学方程式表示）。 （4）上述金属中，有一种金属的氧化物能在另一种金属的氢氧化物的水溶液中溶解，写出反应的离子方程式：_________________。 |
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| 33. 填空题 | 详细信息 |
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某课外活动小组收集了一种合金进行以下探究(已知铜元素的焰色反应呈绿色)。 (1)外观暗灰色，表皮光滑； (2)在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈绿色，合金片熔化，但不滴落； (3)取刮去表皮的合金10 g，放入足量的稀硫酸中，收集到标准状况下的H2 8.96 L； (4)另取刮去表皮的合金10 g，放入足量的NaOH溶液中，也收集到标准状况下的H2 8.96 L。 试据此判断，该合金中一定含有的元素是________(写元素符号)；可能含有的元素是________(填选项编号)。 a．Ag b．Mg c．Na d．Fe 如果该合金中只含2种元素，则二者的质量比是________。 |
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| 34. 综合题 | 详细信息 |
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(1)合成氨工业生产中所用的αFe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。 ①某FeO、Fe2O3混合物中，铁原子、氧原子的物质的量之比为4∶5，其中FeO、Fe2O3的物质的量之比为________。 ②当催化剂中＋2价铁与＋3价铁的物质的量之比为1∶2 时，其催化活性最高，此时铁的氧化物的混合物中铁的质量分数为________(用小数表示，保留两位小数)。 (2)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。 ①用FeO、Fe2O3和稀盐酸、氯气制取FeCl3溶液的离子方程式包括_______________ ②写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式：____ |
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