四川省眉山市彭山区第一中学2020-2021年高二上期开学考试化学题免费试卷在线检测

1. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A.CO、NO、NO2都是大气污染物，在空气中都能稳定存在 B.因为氨水能导电，所以氨水是电解质 C.CO2、NO2 或SO2都会导致酸雨的形成 D.活性炭、SO2、Cl2都能使品红溶液褪色，但原理不同

2. 选择题	详细信息
下列叙述正确的是 A. 乙烷中含乙烯杂质可以加入氢气反应除去 B. C4H9Br的同分异构体有4种 C. 淀粉溶液中加入KI溶液，液体变蓝色 D. 蔗糖溶液加入3滴稀硫酸，水浴加热后，加入新制Cu(OH)2，加热产生砖红色沉淀

3. 选择题	详细信息
下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A.灼烧碎海带 B.混合浓硫酸和乙醇 C.吸收氨气防止倒吸 D.乙酸乙酯的制取

4. 选择题	详细信息
有机化合物X的结构简式如图，关于X的下列说法正确的是 A.分子式为C10Hl2O2 B.所有碳原子一定共平面 C.苯环上的一氯代物有4种 D.最多可与4molH2发生加成反应.

5. 选择题	详细信息
富硒食品倍受追捧是因为硒(Se)被誉为“生命的奇效元素”。硒与氧同主族，与钙同周期。下列关于硒的描述错误的是 A.原子序数为34 B.氢化物的稳定性:H2Se＞H2S. C.原子半径:Ca＞Se D.最高价含氧酸的酸性:H2SeO4＜H2SO4

6. 选择题	详细信息
第16届海南国际车展上:展出了中国研制的新型燃料电池汽车,该车装有“绿色心脏”---质子交换膜燃料电池。某种质子交换膜燃料电池如图所示。下列说法正确的是 A.该电池的a极发生氧化反应 B.正极反应为:O2+4e-+2H2O=4OH- C.质子(H+)通过质子交换膜移动到a电极 D.该燃料电池的能量转化率可达到100%

7. 选择题

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把2.5molA和2.5molB通入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)+B(g)

xC(g)+2D(g)，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol/(L·s)，同时生成1molD。下列叙述中不正确的是（）
A.x=4
B.达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6：5
C.达到平衡状态时A的转化率为50%
D.5s内B的反应速率v(B)=0.05mol/(L·s)

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下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①	②	③
三	④		⑤			⑥	⑦	⑧

(1)①的元素名称是___，⑧的元素符号是___，⑦单质的电子式为___。
(2)④的最高价氧化物的水化物中含有的化学键为___；请写出其水溶液与⑦单质反应的化学方程式，并用双线桥标明电子转移方向和数目：___。
(3)上表所列元素中，最高价氧化物的水化物碱性最强的是___，(填化学式，下同)呈两性的氧化物是___。②与③的简单氢化物中，热稳定性较强的是___。
(4)⑥的单质在空气中能燃烧，其燃烧产物属于___化合物（填“共价”或“离子”），也可用Cu与浓硫酸在加热时制得该产物，其反应的化学方程式为___。

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A、F是C8H18裂解后的两种常见产物，二者互为同系物。A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，H是高分子化合物。由C8H18制备E、H的流程如下:

回答下列问题:
(1)C的结构简式为________________，D中官能团的名称为________________
(2)反应①的化学方程式为________________，所属反应类型为________________
(3)反应③的化学方程式为________________，实验室制备E使用饱和Na2CO3溶液的作用是________________
(4)检验F中官能团的试剂是__________，反应⑤的化学方程式为________________
(5)C8H18存在多种同分异构体，其中一氯代物只有1种的有机物的结构简式为________________

10.

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一氧化碳可用于制甲酸钠，也可以在冶金工业中作还原剂，还可以作气体燃料，如水煤气(一氧化碳和氢气等气体的混合物)。在恒温恒容密闭容器中发生如下反应：CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)。请回答下列问题：
（1）加快该反应速率的措施是___(写两条)。
（2）已知化学键的键能(E)数据如下表：

化学键	H-H	C=O	C≡O(CO)	H-O
E/(kJ/mol)	436	750	1076	463

由此计算生成1mol CO2___(吸收或放出)能量___kJ。
（3）判断该反应达到平衡的依据是__。
A.正、逆反应速率都为零
B.容器内压强不再变化
C.CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
D.单位时间内生成1molH2，同时生成1mol CO
（4）若该容器的容积为2L，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O(g)，在一定条件下发生反应，反应中CO2的浓度随时间变化情况如图所示：

①反应到4min时，H2O(g)的转化率=___。
②根据该图数据，反应开始至达到平衡时，CO的平均反应速率v(CO)=___；反应达平衡时，H2的体积分数=__。

11. 实验题

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工业生产需要大量原料，消耗大量能源，在得到所需产品同时产生了大量废气、废水、废渣。某工厂排放的废水中含有Cu2＋、Fe2＋、Hg2＋、H＋等离子，某化学小组为了充分利用资源和保护环境，准备回收废水中的铜和汞，同时得到绿矾。他们设计了如下实验方案：

（1）现有仪器：酒精灯、玻璃棒、坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶、烧杯、铁架台等，完成步骤Ⅳ的实验操作还需要选择的玻璃仪器是__________设计简单实验检验绿矾是否变质，简述你的操作：__________。
（2）步骤Ⅰ中加入过量铁粉的目的是__________，步骤Ⅱ中__________(填“能”或“不能”)用盐酸代替硫酸。
（3）步骤V利用氧化铜制取铜有如下四种方案：
方案甲：利用氢气还原氧化铜；
方案乙：利用一氧化碳还原氧化铜；
方案丙：利用炭粉还原氧化铜；
方案丁：先将氧化铜溶于稀硫酸，然后加入过量的铁粉、过滤，再将滤渣溶于过量的稀硫酸，再过滤、洗涤、烘干。
从安全角度考虑，方案__________不好；从产品纯度考虑，方案__________不好。
（4）写出步骤Ⅱ中涉及反应的离子方程式：__________；步骤Ⅳ得到绿矾的操作蒸发浓缩__________、__________。

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