2019届九年级后半期中考一模化学题带答案和解析（江苏省苏州市市区联考平江中学）

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中国将主办 2019 年“世界环境日”活动，聚焦“空气污染”主题。防治大气污染，保障公众健康，人人有责。下列做法与之相违背的是 A. 露天焚烧秸秆 B. 城区禁放爆竹 C. 大力植树造林 D. 燃煤脱硫处理

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开发使用新能源是解决城市大气污染问题的根本途径。下列与新能源有关的说法中，错误的是
A. 使用氢燃料电池汽车，是解决汽车尾气污染的有效措施
B. 燃料电池系统将化学能转化为电能
C. 垃圾焚烧发电是变废为宝、合理利用能源的一种方式
D. 太阳能、天然气、潮汐能、地热能等，是取之不尽，用之不竭的可再生能源

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下列过程包含化学变化的是 A. 铁的冶炼 B. 干冰升华 C. 石蜡熔化 D. 滴水成冰

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下列有关仪器图示与名称吻合的是 A. 锥形瓶 B. 酒精喷灯 C. 长颈漏斗 D. 药匙

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确认所有原子都含有带负电荷的电子，从而表明原子并不是构成物质的最小微粒，为人们认识原子结构作出了巨大贡献的科学家是 A. 拉瓦锡 B. 门捷列夫 C. 汤姆生 D. 侯德榜

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下列物质属于纯净物的是 A. 海水 B. 铁锈 C. 液氮 D. 汽油

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下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 石墨能导电，可用作电池的电极 B. 浓硫酸有强脱水性，可用作干燥剂 C. 铁粉氧化放热，可用于制作“暖宝宝” D. 武德合金熔点低，可用于制作电路保险丝

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铼高温合金材料用于制造航空发动机。在元素周期表中铼元素的某些信息如图所示。下列有关铼的说法错误的是 A. 原子序数为 75 B. 属于金属元素 C. 原子核内中子数为 75 D. 相对原子质量为 186.2

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下列化学实验操作正确的是 A. 量取液体读数 B. 引燃酒精灯 C. 检查气密性 D. 过滤

10.	详细信息
下图是五种粒子的结构示意图，其中属于稳定结构的原子是 A. ⑤ B. ③④⑤ C. ①②⑤ D. ③④

11.	详细信息
下列化学用语书写正确的是 A. 两个钙离子:2Ca+2 B. 氧化铝:AlO C. 两个氢原子:H2 D. 过氧化氢中氧元素的化合价:

12.	详细信息
下列实验现象的描述错误的是 A. 铵盐与烧碱溶液混合加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 B. 二氧化硫使稀高锰酸钾溶液的浅紫红色逐渐褪去 C. 鸡蛋清溶液中滴加浓硝酸，微热，产生黄色沉淀 D. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白烟产生

13.	详细信息
在“宏观一微观”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。下图是某反应的微观示意图，下列有关该反应说法错误的是 A. 反应前后原子个数不变 B. 属于复分解反应 C. 生成的丙和丁的质量比为 22:9 D. 反应前后分子个数不变

14.	详细信息
下列关于氧气的说法错误的是 A. 工业上常用分离液态空气法制氧气，是利用了氮气和氧气的沸点不同 B. 葡萄糖与氧气在人体内发生缓慢氧化，释放出热量 C. 空气中氧气体积分数测定实验中，可以将红磷换成木炭 D. 氧气用于炼钢，目的是除去生铁中多余的碳和其他杂质

15.	详细信息
下列关于二氧化碳的说法错误的是 A. 干冰升华吸热，可用作制冷剂和制造舞台云雾 B. 二氧化碳密度比空气大，能像倾倒液体一样倾倒二氧化碳 C. 二氧化碳是一种有毒气体，在空气中含量过高，会致人死亡 D. 大气中二氧化碳的消耗途径主要是植物的光合作用，可做温室肥料

16.	详细信息
下列说法正确的是 A. 硝酸铵固体属于复合肥，溶于水后温度降低 B. 蒸发结晶时，溶液完全蒸干后，熄灭酒精灯 C. 用洗洁精将油污乳化后形成溶液 D. 石油分馏可以得到煤油

17.	详细信息
下列有关营养素的说法正确的是 A. 蛋白质摄入量不足，会使人发生贫血 B. 纤维素没有甜味，所以不属于糖类 C. 大多数维生素不需要从食物中摄取 D. 糖类和油脂组成元素不同

18.	详细信息
下列鉴别方法错误的是 A. 用碘酒区分牛奶和米汤 B. 用酚酞试液鉴别纯碱溶液和烧碱溶液 C. 用点燃闻气味的方法鉴别棉纱线和羊毛线 D. 用肥皂水区分硬水和软水

19.

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二硫基丙醇（化学式为 C3H8OS2）可用于治疗砷中毒，下列关于 C3H8OS2 的说法正确的是
A. 二硫基丙醇是有机化合物，相对分子质量为 124g
B. 二硫基丙醇由 3 个碳原子、8 个氢原子、1 个氧原子和 2 个硫原子构成
C. 二硫基丙醇中碳元素、氢元素和氧元素的个数比为 3﹕8﹕1
D. 二硫基丙醇中氧元素和硫元素的质量比为 1﹕4

20.	详细信息
下列说法正确的是 A. 木炭不完全燃烧，吸收热量 B. 带火星的木条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃 C. 镁粉与空气充分混合，遇火不可能爆炸 D. 钠可以在氯气中燃烧生成氯化钠，说明燃烧不一定要有氧气参与

21.

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下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是

序号	物质	杂质	除去杂质的方法
A	NaOH 溶液	Na2CO3	加入适量稀盐酸至不再产生气泡
B	KCl 固体	MnO2	加入足量水，溶解、过滤、洗涤、干燥
C	CaCl2 溶液	稀盐酸	加入过量碳酸钙粉末，过滤
D	KC1 溶液	K2SO4	加入适量 Ba(NO3)2 溶液，过滤

A. A B. B C. C D. D

22.	详细信息
下列物质的转变不能一步实现的是 A. CO2→O2 B. SO3→H2SO4 C. Cu(OH)2→ CuSO4 D. Cu (NO3)2→ CuCl2

23.	详细信息
下列各组离子在水中能大量共存的是 A. H+、K+、Cl-、OH- B. Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42- C. K+、Zn2+、Cl-、NO3- D. Na+、Ca2+、OH-、CO32-

24.	详细信息
一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物只有CO、CO2和H2O，且总质量为20.8g，其中H2O的质量为10.8g，则CO2的质量为（　　） A. 5.6g B. 8.8g C. 4.4g D. 4.8g

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请用线段连接有对应关系的相邻两行间的点（每个点只能连接1次）。

26.

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化学就在我们身边，人类的生存与发展都离不开化学。
（1）为了预防侏儒症，儿童可以适当补充_____元素。
（2）长期饮用硬水对人体健康不利，生活中硬水软化的常用方法是_____。
（3）在车船的表面喷涂油漆，防止铁生锈的原理是_____。
（4）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。可以涂上厨房中的_____来止痒。
（5）高铁的机身采用铝合金材料，下列不属于该合金性质的是_____(填字母)。
A 硬度大 B 耐腐蚀 C 密度大

27.	详细信息
根据下列反应事实写出相应的化学方程式。（1）过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气:_____。（2）铜和硝酸银溶液反应:_____。（3）在高温下一氧化碳还原氧化铁:_____。（4）酒精（C2H6O）完全燃烧:_____。（5）硫酸与氨水中和生成硫酸铵和水:_____。

28.

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溶液与人们的生活息息相关。
（l）下表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	氯化钠	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
	硝酸钾	13.3	31.6	63.9	110	169	246
	氢氧化钙	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08

①80℃的氢氧化钙饱和溶液降温至40℃，所得溶液是氢氧化钙的_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
②60℃硝酸钾饱和溶液105g,若降温至20℃，析出硝酸钾晶体的质量是_____。
③20℃时，将20gNaCl加入50g水中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为_____。(计算结果精确到0.1%)
④向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，再恢复至20℃，此时溶液中钙离子数目比加入生石灰前溶液中钙离子数目_____（填“增大”“不变”或“减小”）；溶液中钙离子浓度比加入生石灰前溶液中钙离子浓度_____（填“增大”“不变”或“减小”）。
⑤从硝酸钾和氯化钠（少量）的混合物中分离出硝酸钾的方法是_____（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
（2）列式计算:用100g18%的氯化钠溶液配制0.9%的生理盐水，需要加水多少亳升?_____(水的密度为1.0g·mL-1)

29.

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下列装置常用于实验室制取气体。请回答问题：

（1）实验室用装置C制取氧气的化学方程式_____；如果收集的氧气将用于做铁丝燃烧实验，则收集装置最好选用_____（在A~E中选填字母）；若用F装置排水法收集氧气，则应将氧气从_____（填“a端”或“b端”）通入。
（2）实验室制二氧化碳，用发生装置_____（填字母），可以控制反应的发生和停止。
（3）氨气是一种无色、有强烈刺激性臭味的气体，极易溶于水，水溶液呈碱性。实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气。某兴趣小组的同学设计如图G～J所示装置对氨气的制取、性质进行探究。

①装置H的作用是_____。
②根据氨气的性质，J处应选择的最佳收集装置为_____。（填“K”、“L”或“M”）

30.

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MgSO4•7H2O是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主要成分为SiO2和MgCO3，还含有少量FeCO3，其它成分忽略）为原料制备MgSO4•7H2O的主要流程如图：

查阅资料：①SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

阳离子	Mg2+	Fe2+	Fe3+
开始沉淀时的pH	9.1	7.6	1.9
沉淀完全时的pH	11.1	9.7	3.2

请回答下列问题：
（1）MgCO3溶于稀硫酸的化学方程式为_____。
（2）为了让镁矿石与稀硫酸充分反应，提高原料利用率，可采取的措施为_____（填字母）。
A 将镁矿石粉碎 B 降低反应温度 C 用稀硫酸多次浸泡
（3）“溶液A”中加入H2O2溶液会生成Fe2（SO4）3，该反应的化学方程式为_____。
（4）选用MgO调节pH使Fe3+转化为沉淀，而不选用NaOH的原因是_____。
（5）加氧化镁调节后溶液的pH范围是_____（用不等式表示）。

31.

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为验证水的组成元素及探究水在电极端所发生的变化，兴趣小组用如图1所示装置（夹持仪器省略）进行实验：

查阅资料：硫酸钠可增强水的导电性，可认为在电解水过程中不反应，硫酸钠溶液呈中性。
Ⅰ．验证水的组成元素
步骤一：向长颈漏斗中加水（含少量Na2SO4）至充满管a和管b，关闭活塞，接通电源，一段时间后关闭电源。
步骤二：检验管中气体。
（1）电解过程观察到的现象有：_____。
（2）用燃着的木条分别置于玻璃管尖嘴口，打开活塞，若观察到气体燃烧产生淡蓝色火焰，则证明气体为H2；若观察到_____，则证明气体为O2。
（3）若要确定水中氢、氧元素的原子个数比，需要测定_____。
Ⅱ．探究水在电极端所发生的变化
步骤一：向装置中重新加滴有酚酞的水（含少量Na2SO4）至充满管a和管b，保持活塞打开，接通电源，一段时间后关闭电源。
（1）实验中发现管b电极附近的溶液迅速变红，管a电极附近的溶液仍为无色，用pH试纸测定管a电极附近的溶液，pH小于7。说明管a电极附近的溶液呈_____性（选填“酸”、“碱”或“中”），管b电极附近的溶液呈碱性。
（2）图2中能表示电解时管b中水在电极端所发生变化的结果的是_____（填对应选项的字母）。

32.

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石灰石在生产生活中有广泛的用途。
（1）工业上煅烧石灰石可制得活性CaO。为测定不同煅烧温度对CaO活性的影响，取石灰石样品分为三等份，在同一设备中分别于800℃、900℃和1000℃条件下煅烧，所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时间的变化如图所示。下列说法错误的是_____

A CaO与水反应会放出热量
B 实验中涉及到的反应类型有分解反应和置换反应
C 由图可知，800℃煅烧所得CaO活性最高
D 要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是煅烧的时间相同
（2）工业用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，并制取石膏（主要成分为硫酸钙）。简易流程如下图，主要的反应为：2CaCO3+2SO2+O2==2CaSO4+2X。请回答下列问题：

①反应中X的化学式为_____，硫元素的化合价在反应前后的变化为_____。
②减少二氧化硫的排放，主要为了_____（填序号）。
A 减缓温室效应 B 减少酸雨形成 C 防止破坏臭氧层
③请你列式计算：按上述方法处理2000吨废气中的二氧化硫，至少需要含5吨碳酸钙的石灰石浆参加反应。求废气中二氧化硫的质量分数。_____

初中化学试卷推荐