山东省临朐县实验中学2020-2021年高二上半期12月月结学情检测化学题带参考答案

1. 选择题	详细信息
以下对核外电子运动状况的描述正确的是( ) A.电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转 B.能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动 C.电子层数越大，s轨道的半径越大 D.在同一轨道上运动的电子，其能量不相同

2. 选择题	详细信息
主族元素A和B可形成AB2型离子化合物，则A、B两元素原子的最外层电子排布式分别为（ ） A.和 B.和 C.和 D.和

3. 选择题	详细信息
13 CNMR（核磁共振）、15 NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wuithrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N的叙述正确的是 A. 13C与15N有相同的中子数 B. 13C电子排布式为1s22s22p3 C. 15N与14N互为同位素 D. 15N的电子排布式为1s22s22p4

4. 选择题	详细信息
下列反应的离子方程式的书写正确的是 A.小苏打溶液与澄清石灰水反应：HCO3-＋OH-＝CO32-＋H2O B.将氯气通入氯化亚铁溶液中：Cl2＋2Fe2+＝2Fe3+＋2Cl- C.用FeCl3溶液蚀刻印刷电路板上的Cu：2Fe3＋＋3Cu＝2Fe＋3Cu2＋ D.硫酸与氢氧化镁溶液反应：H＋＋OH-＝H2O

5. 选择题	详细信息
用标准盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液，下列操作会引起测定结果偏低的是的是( ) A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定 B.用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用 NaOH 溶液润洗，然后装入 NaOH 溶液进行滴定 C.用蒸馏水洗净锥形瓶后，装入 20.00 mL NaOH 溶液，加入少量的蒸馏水再进行 滴定 D.用酚酞作指示剂滴至红色刚变为无色时，立即停止加盐酸并读数

6. 选择题	详细信息
室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A.0.1 mol·L-1 AlCl3 溶液：、K+、、 B.pH=13 的溶液：K+、Cu2+、Br-、 C.能使甲基橙变红的溶液：Ca2+、、CH3COO- 、Cl- D.由水电离产生的 c 水(H+)=1×10-13 mol·L-1 的溶液：Na+、K+、Cl-、

7. 选择题	详细信息
25℃CaCO3固体溶于水达饱和时物质的量浓度是9．327×10－5mol/L，则CaCO3在该温度下的Ksp为 A．9．3×10－5mol/L B．9．7×10－9mol2/L2 C．7．6×10－17mol4/L4 D．8．7×10－9mol2/L2

8. 选择题	详细信息
已知298K时，Ksp(NiS)=1.0×10-21mol2·L-2，Ksp(NiCO3)= 1.0×10-7mol2·L-2；p(Ni)=-lgc(Ni2+)，p(B)=-lgc(S2-)或-lgc()。在含相同物质的量浓度的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法中错误的是（） A.常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度 B.向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动 C.对于曲线I，在b点加热，b点向c点移动 D.p为3.5且对应的阴离子是

9. 选择题	详细信息
下列有关表述正确的是（ ） A.可表示单核10电子粒子基态时的电子排布 B.错误，违背了泡利不相容原理 C.表示基态N原子的价电子排布 D.表示处于激发态B原子的电子排布

10. 选择题	详细信息
用 R 代表短周期元素，R 原子最外层的 p 能级上的未成对电子只有 2个。下列关于 R 的描述中正确的是( ) A.R 的氧化物都能溶于水 B.R 的最高价氧化物对应的水化物都是 H2RO3 C.R 的氢化物均为共价化合物 D.R 的氧化物都能与 NaOH 反应

11. 选择题	详细信息
下列说法不正确的是( ) A.在氢原子的电子云图中，每个小黑点代表一个电子 B.某基态原子 3d 能级中电子排布的情况可能为 C.电子构型为[Ar]3d54s2 的元素是过渡金属元素 D.当碳原子的核外电子排布由 1s22s22p2 转变为 1s22s12p3 时，碳原子由基态变为激发态

12. 选择题	详细信息
下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是( ) A. 原子的价电子排布为ns2np1～6的元素一定是主族元素 B. 基态原子的p能级上有5个电子的元素一定是ⅦA族元素 C. 原子的价电子排布为(n－1)d6～8ns2的元素一定位于ⅢB～ⅦB族 D. 基态原子的N层上只有1个电子的元素一定是主族元素

13. 选择题	详细信息
X、Y、Z、W、R 为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法错误的是( ) A.简单离子半径：Y<W B.元素的电负性：Z<W C.R 为氧元素 D.X 与 Z 可以形成正四面体结构的分子

14. 选择题	详细信息
四种短周期主族元素 W、X、Y、Z，W 元素的原子在短周期中原子半径 最大，X 元素原子的 L 电子层的p 能级上有一个空轨道，Y 元素原子 L 电子层的p能级上只有一对成对电子，Y 和 Z 在元素周期表中处于同一主族。下列有关叙述 不正确的是( ) A.原子半径：W>X>Y B.XY2是由极性键构成 C.W、Y、Z 三种元素组成的化合物多于2种 D.化合物 W2Y2 中的阴、阳离子个数比为 1∶1

15. 选择题	详细信息
下列关于元素周期表和元素周期律说法正确的是 A. 主族元素最后一个电子都填在p能级上，价电子通式为ns2np1-5 B. Ag的价电子为4d105s1 ，由此可判断Ag在第五周期ⅠB族，处于d区 C. 过渡元素只包含副族元素的金属 D. 元素性质随核电荷数递增发生周期性的递变是因为元素的原子核外电子的排布发生周期性的变化

16. 选择题	详细信息
已知元素原子的价电子排布式为，元素位于周期表中第三周期，其原子最外层轨道为半充满状态，下列叙述错误的是（ ） A.为金属元素，为非金属元素 B.与为同周期元素 C.的电负性大于 D.的第一电离能大于