2019-2020年高二12月月考化学考试（陕西省西安中学）

1. 选择题	详细信息
下列事实能说明醋酸是弱电解质的是(　　) ①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常温下，0.1 mol·L-1醋酸的pH比0.1 mol·L-1盐酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2； ⑥0.1 mol·L-1醋酸钠溶液pH=8.9；⑦大小相同的铁片与pH相等的盐酸和醋酸反应，开始时产生H2的速率一样快；⑧pH=3的醋酸溶液的物质的量浓度比pH=4的醋酸溶液的物质的量浓度的10倍还大。 A.②⑥⑦⑧ B.③④⑦ C.①② D.③④⑥⑧

2. 选择题	详细信息
HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L-1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是 A. c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－) B. c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+) C. c(Na＋)+c(OH－)=c(A－)+c(H+) D. c(Na＋)+ c(H+) = c(A－)+c(OH－)

3. 选择题	详细信息
下列叙述正确的是(　　) A. 无论是纯水,还是酸性、碱性或中性稀溶液,在常温下,其c(H+)·c(OH-)=1×10-14 B. c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液一定是中性溶液 C. 0.2 mol·L-1CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍 D. 任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱

4. 选择题	详细信息
下列说法正确的是（ ） A.100℃时，某溶液pH=6，则该溶液一定显酸性 B.25℃时，0.l mol·L-1的 NaHSO3溶液 pH=4，溶液中c(SO32-)<c(H2SO3) C.室温下，10 mL 0.1 moI·L-1CH3COOH溶液与5 mL 0.1mol·L-1NaOH溶液混合，所得溶液中有： 2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-) D.25 ℃时，pH=3的硫酸溶液与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液呈酸性

5. 选择题	详细信息
下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变 B.CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸 C.在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-) D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

6. 选择题	详细信息
关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是 A. c（NH+4）：③＞① B. 水电离出的c（H+）：②＞① C. ①和②等体积混合后的溶液：c（H+）＝c(OH)+c(NH3·H2O) D. ①和③等体积混合后的溶液：c（NH+4）＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)

7. 选择题	详细信息
下列事实： ①NaHSO4溶液呈酸性；②长期使用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结；③配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体；④NaHS溶液中c(H2S)＞c(S2－)；⑤氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑；⑥加热FeCl3·6H2O晶体，往往得不到FeCl3固体。 其中与盐类的水解有关的叙述有（ ） A. 6项 B. 5项 C. 3项 D. 4项

8. 选择题	详细信息
用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定0.1mol·L－1盐酸，如达到滴定的终点时不慎少加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL)，继续加水至50mL，所得溶液的pH是（ ） A.4 B.7.2 C.10 D.11.3

9. 选择题	详细信息
下列叙述正确的是 A.浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体 B.CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO－)增大 C.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2 D.25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度

10. 选择题	详细信息
在某无色溶液中，由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1，该溶液中一定能大量共存的离子组是(　　) A.Fe2＋、Na＋、NO3-、SO42- B.Na＋、K＋、Cl－、SO42- C.Na＋、Mg2＋、Cl－、NO3- D.K＋、Ba2＋、Cl－、HCO3-

11. 选择题	详细信息
已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（ ） A.水的电离程度始终增大 B.先增大再减小 C.c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变 D.当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)＝c(CH3COO－)

12. 选择题	详细信息
用一价离子组成四种盐，AC、BD、AD、BC的1mol·L-1溶液，在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH >7，最后一种溶液的pH< 7，则（） A.碱性AOH>BOH、酸性HC>HD B.碱性AOH<BOH、酸性HC>HD C.碱性AOH>BOH、酸性HC<HD D.碱性AOH<BOH、酸性HC<HD

13. 选择题	详细信息
已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42—，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为(　　) A.Cl－、Br－、CrO42— B.CrO42—、Br－、Cl－ C.Br－、Cl－、CrO42— D.Br－、CrO42—、Cl－

14. 选择题	详细信息
在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10－10 mol2·L－2，下列说法不正确的是 A.在t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13 mol2·L－2 B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由b点到c点 C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 D.在t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈816

15. 选择题	详细信息
在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中(　　) A.c(Ba2＋)＝c(SO42-)＝ B.c(Ba2＋)·c(SO42-)>Ksp，c(Ba2＋)＝c(SO42-) C.c(Ba2＋)·c(SO42-)≠Ksp，c(Ba2＋)<c(SO42-) D.c(Ba2＋)·c(SO42-)＝Ksp，c(Ba2＋)>c(SO42-)

16. 选择题	详细信息
下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是 (　　) ①HCl＋H2OH3O＋＋Cl－ ②AlCl3＋3H2O=Al(OH)3＋3HCl ③Na2CO3＋2H2OH2CO3＋2NaOH ④碳酸氢钠溶液：HCO3—＋H2O=CO32—＋H3O＋ ⑤NH4Cl溶于D2O中：NH4+＋D2ONH3·D2O＋H＋ A.①②③④ B.①②③ C.②③⑤ D.全部

17. 选择题	详细信息
25℃时，将浓度均为0.1 mol·L－1，体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb＝100 mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是 A. Ka(HA)＝1×10－6 B. b点c(B+)＝c(A－)＝c(OH－)＝c(H+) C. a→c过程中水的电离程度始终增大 D. c点时，c(A－)/[c(OH－)⋅c(HA)]随温度升高而减小

18. 选择题	详细信息
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1 B. 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJ C. 已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝a，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝b，则a＞b D. 已知CH4(g)＋H2O(g) === CO(g)＋3 H2(g) ΔH=+206.1 kJ·mol–1，反应过程中使用催化剂，ΔH减小

19. 选择题	详细信息
一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是(　　) A. CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)　ΔH＞0 B. CH3CH2OH(g ) CH2===CH2(g)＋H2O(g)　ΔH＞0 C. 2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2C6H5CH===CH2(g)＋2H2O(g)　ΔH＜0 D. CO2(g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g)　ΔH＜0

20. 选择题	详细信息
I2在KI溶液中存在平衡I2(aq)＋I(aq)＝I3—(aq)。某I2、KI混合溶液中，I3—的物质的量浓度c(I3—)与温度T的关系如图所示（曲线上的任何点都表示平衡状态）。下列说法正确的是 ①I2(aq)+I—(aq)=I3—(ag) ΔH>0 ②若温度为T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2 ③若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆 ④状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大 ⑤保持温度不变，向该混合溶液中加水，将变大 A. 只有①② B. 只有②③ C. ①③④ D. ①③⑤

21. 选择题	详细信息
将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）＋F（s）2G（g）。忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示。下列说法错误的是 A.a<54.0 B.b> f C.915 ℃，2.0 MPa时E的转化率为60% D.K（1000 ℃）＞K（810 ℃）

22. 选择题	详细信息
两气体A、B分别为0.6mol、0.5mol。在0.4L密闭容器中发生反应：3A+BmC+2D，经5min后达到平衡，此时C为0.2mol。又知在此反应时间D的平均反应速率 为0.1mol·L-1·min-1，以下结论正确的是（ ） A.m值为3 B.B的转化率为20％ C.A的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1 D.平衡时反应混合物总物质的量为1mol

23. 选择题	详细信息
在100℃时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L-1。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6 倍。下列说法正确的是( ) A.前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L-1·s-1 B.在2s时体系内的压强为开始时的1.2倍 C.在平衡时体系内N2O4的物质的量为0.2mol D.平衡时，N2O4的转化率为40%

24. 选择题	详细信息
常温下，0.1 mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三者中所占物质的量分数（分布系数）随pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是( ) A.HC2O4-H+＋C2O42-，K＝1×10-4.3 B.将等物质的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，所得溶液pH恰好为4.3 C.常温下HF的K＝1×10-3.45，将少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，发生的反应为：H2C2O4+F-=HF＋HC2O4- D.在0.1 mol/LNaHC2O4溶液中，各离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)

25. 填空题	详细信息
已知：25 ℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等。 （1）25 ℃时，取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液测得其pH＝3。将溶液加水稀释至100 mL，溶液pH数值范围为___________，溶液中____（填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”）。 （2）25 ℃时，0.1 mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝______； （3）某温度下，向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，溶液中pOH与pH的变化关系如图。已知：pOH＝- lgc(OH-)。图中M、Q、N三点所示溶液中水的电离程度最大的点是___________。

26. 实验题

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用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题： （1）准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在________(填字母)称量。 A．小烧杯中　 　B．洁净纸片上　 　C．托盘上 （2）滴定过程中，眼睛应注视________________。滴定时，用0.2000mol•L-的盐酸来滴定待测液，不可选用______（填编号字母）作指示剂。 A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞 （3）滴定时，用0.200 0 mol·L－1的盐酸来滴定待测溶液，根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________ mol·L－1，烧碱样品的纯度是________。 滴定次数 待测溶液体积（mL） 标准酸体积 滴定前的刻度（mL） 滴定后的刻度（mL） 第一次 10.00 0.40 20.50 第二次 10.00 4.10 24.00 （4）下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） ①若将锥形瓶用待测液润洗，然后加入10.00mL待测液，则滴定结果______ ②若锥形瓶未干燥就加入10.00mL待测液，则滴定结果______。

27.

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毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下： （1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是________。实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的________。 a．烧杯　b．500mL容量瓶　c．玻璃棒　d．滴定管 （2）已知不同杂质离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下： 加入NH3·H2O调节pH=8可除去_______ (填离子符号)，此时，溶液中该离子的浓度为_______mol·L－1。加入NaOH调pH=12.5，溶液内剩余的阳离子中_______完全沉淀，_____________ (填离子符号)部分沉淀。加入H2C2O4时应避免过量，原因是___________。（已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10－7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10－9, Ksp［Fe(OH)3］ =2.6×10－39）

28. 综合题

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（1）某温度下，纯水中的c(H+)=2.0×10-7mol·L-1，则此时溶液的c(OH-)=________ mol·L-1；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)=5.0×10-6 mol·L-1，则c(OH-)=_________ mol·L-1。 （2）在2mL 0.1mol·L-1的NaCl溶液中，加入2mL 0.1mol·L-1的AgNO3溶液，可观察到白色沉淀生成。将此混合液过滤，向滤渣中加入2mL 0.1mol·L-1的KI溶液，搅拌，可观察到_______________， 反应的离子方程式为______________________。 （3）下列说法不正确的是_____________。 A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小 B．所有物质的溶解都是吸热的 C．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全 D．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用效果好，说明 Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大 （4）25 ℃，两种常见酸的电离常数如下表所示。 Ka1 Ka2 H2SO3 1.3×10-2 6.3×10-8 H2CO3 4.2×10-7 5.6×10-11 ① 的电离常数表达式 K =_____________。 ②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为______________。