景德镇一中高一化学上册期末考试考试完整版
| 1. 选择题 | 详细信息 |
海藻中含有丰富的碘元素。如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。下列判断正确的是 A. 步骤④的操作是过滤 B. 可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全 C. 步骤①、③的操作分别是过滤、萃取 D. 步骤③中加入的有机溶剂可能是酒精或四氯化碳 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是（ ） A.溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有白色溶液生成，则溶液中可能含有Cl- B.溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，继续加入氯水，溶液变红色，说明溶液中事实上含有Fe2+ C.溶液中加入NaOH溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可能推测该溶液中含有NH4+ D.向溶液中加入盐酸，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体放出，可推测溶液中含有CO32- |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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有一无色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4+、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－中的几种。为确定其成分，做如下实验： ①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解； ②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，但没有气体产生。 已知：①NH4+能与OH−在加热时反应生成NH3，NH3是一种有刺激性气味的气体； ②Al(OH)3+OH−=AlO2－+2H2O。 下列推断正确的是 A.肯定有Al3＋、Mg2＋、NH4+、Cl－ B.肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO3－ C.肯定有K＋、HCO3－、MnO4－ D.肯定有Al3＋、Mg2＋、SO42－ |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A.等物质的量的CO和Cl2所含分子数为NA B.在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4L C.46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子总数一定是3NA D.2.24LN2和O2的混合气体所含原子数为0.2NA |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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有BaCl2和NaCl的混合溶液2.0L，将它平均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl—离子完全沉淀。反应中消耗0.5mol H2SO4、2.0mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c（Na+）为 A.0.5 mol·L-1 B.0.75 mol·L-1 C.1.5 mol·L-1 D.1.0 mol·L-1 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于胶体的认识错误的是（ ） A.纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米（1nm＝10−9m），因此纳米材料属于胶体 B.胶粒带同种电荷是胶体能稳定存在的主要原因 C.往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解 D.电泳可以用于某些物质的分离和提纯 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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下列离子方程式正确的是（ ） A.澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O B.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O C.向氢氧化钠溶液中通入足量CO2：2OH-+CO2=CO32-+H2O D.向明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑。下列说法不正确的是( ) A.还原性：NaN3 > N2 B.若有65 g NaN3参加反应，则生成的N2的物质的量为1.6 mol C.每转移1 mol电子，可生成标准状况下N2的体积为35.84 L D.被还原的N与被氧化的N为15 ：1 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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下列各组物质相互混合进行反应，既有气体最终又有沉淀生成的是 ( ) ①金属钠投入FeCl2溶液中 ②过量的NaOH溶液和明矾溶液反应 ③少量CaO投入到过量的NaHCO3溶液中 ④Na2O2投入到CuSO4溶液中 A.①③ B.③④ C.②③ D.①④ |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6 L氢气(标准状况)，那么此合金中一定含有的金属是 ( ) A. Zn B. Mg C. Al D. Na |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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200mL 1mol•L—1的氯化铝溶液中加入一定体积的2mol•L—1的NaOH溶液，最终产生7.8g沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为 ①350mL ②90mL ③150mL ④200mL A. 只有① B. ①③ C. ②④ D. ②③ |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（ ） A. 11.2g B. 5.6g C. 2.8g D. 无法计算 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于古籍中的记载说法不正确的是（ ） A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应 B.“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种胶体，能产生丁达尔效应 C.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 D.古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指铁的合金 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是（ ） A.图I中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用 B.图II中：收集氯气 C.图IV中：若气球干瘪，证明可与NaOH溶液反应 D.图III中：生成棕黄色的烟，加少量水溶解得到蓝绿色溶液 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
酸雨的形成是一种复杂的大气化学和光化学过程,在清洁空气、污染空气中形成硫酸型酸雨的过程如下: 下列有关说法不正确的是( ) A.光照是酸雨形成的必要条件之一 B.所涉及的变化均为氧化还原反应 C.污染指数越高形成酸雨的速率越快 D.优化能源结构能有效遏制酸雨污染 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
已知下列转化关系图，且知采用电解熔融氯化钠的方法可以生产金属钠：2NaCl（熔融） 2Na+Cl2↑，下列说法不正确的是（ ） A.A、C、E一定含有同种元素 B.若在B中点燃铜丝会产生棕黄色烟 C.C与D反应会产生红褐色沉淀 D.D物质可能为FeCl2 |
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| 17. 推断题 | 详细信息 |
图中，A为一种中学化学中常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色实验均为黄色。 （1）写出下列物质的化学式：B___。 （2）以上6个反应中属于氧化还原反应的有___(填写编号)。 （3）写出A →C反应的离子方程式___。 （4）写出B→C反应的离子方程式：___；E→D的化学方程式：___。 （5）加热5.00gD和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0.31g，则原混合物中D的质量分数为___。 |
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| 18. | 详细信息 |
以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下： （1）粉碎高硫铝土矿石的目的是______。 （2）焙烧时发生氧化还原反应：______FeS2+______O2  ______Fe2O3+______SO2↑，配平该方程式。（3）碱浸时发生反应的化学方程式为______。 （4）过滤后向滤液中通入过量的CO2气体，反应的离子方程式为______。 （5）“过滤”得到的滤渣中含有大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n（FeS2）：n（Fe2O3）=______。 |
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| 19. 实验题 | 详细信息 | |||||||||||
如图是铁与水蒸气反应的实验装置。在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒(石棉绒是耐高温材料，与水、铁不反应)的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下铁与水蒸气反应的实验。  （1）该实验反应的反应方程式为：___。 （2）仪器a的名称是___。 （3）某同学为了研究一定时间内铁粉的转化率，设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，测量反应后生成气体的体积，计算铁粉的转化率。 ①该同学应该先点燃__(填“A”或“B”)处的酒精灯(或酒精喷灯)，测量气体体积不可以选用上图中___(填“甲”“乙”或“丙”)装置。 ②称取5.6g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热反应一段时间。若测出的气体体积在标准状况下为0.896L，则铁粉的转化率为__。（转化率=  ）（4）将硬质玻璃管中反应后的固体混合物全部取出置于烧杯中，加入足量的盐酸溶解并过滤，为探究反应后溶液中可能的阳离子，小林同学进行如下实验，请你将下表补充完整：
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| 20. 计算题 | 详细信息 |
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在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。 （1）以下有关金属单质的叙述正确的是_______。 A.金属钠非常活泼，在实验室中保存在石蜡油或煤油中 B.用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热，可观察到铝箔熔化，并有熔融物滴下 C.铁单质与水蒸气反应的化学方程式为2Fe+3H2O(g)=Fe2O3+3H2 （2）把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1 mol·L－1 HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如下图所示，试回答：  ①A点的沉淀物的化学式为________；B点的沉淀物的化学式为________________________；写出A→B段发生反应的离子方程式_____________________________。 ②原混合物中MgCl2的质量是________g，AlCl3的质量是________g，NaOH的质量是________g。 ③Q点HCl溶液加入量是________mL。 |
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