江西省南昌市莲塘一中2021届高三上半期11月月考化学题带答案和解析

1. 选择题	详细信息
汉字书法艺术是中华优秀传统文化的代表之一，古人所谓“文房四宝”是书法必备用品。以下四种，其主要化学成分属于无机盐的是 A.湖笔 B.徽墨 C.宣纸 D.端砚

2. 选择题

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中，正确的是
A. 0.1 molH2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA
B. 足量的Mg与稀H2SO4完全反应，生成2.24LH2时，转移的电子数为0.2 NA
C. 1 L0.1 mol ·L-1NH4Cl溶液中，Cl-离子数小于0.1 NA
D. 标况下，4.48 L甲烷和乙烯的混合气体完全燃烧，产物中所含O-H键数目为0.4NA

3. 选择题	详细信息
能正确表示下列反应的离子方程式是 A.漂白粉溶液中通入少量二氧化碳：2ClO－＋H2O＋CO2＝＋2HClO B.铜片溶于浓硝酸：3Cu＋8H＋＋2＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O C.高锰酸钾溶液吸收甲醛：4＋5HCHO＋12H＋＝4Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O D.碳酸氢钠水解：＋H2OH3O＋＋

4. 选择题	详细信息
在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s) B. MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO (s) C. S(s)SO3(g)H2SO4(aq) D. N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)

5. 选择题

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自然界中时刻存在着氮的转化。实现氮按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图：

下列叙述不正确的是
A.催化剂a表面发生的反应属于氮的固定
B.催化剂a作用下氮原子发生了氧化反应
C.催化剂a、b表面断裂的化学键极性并不相同
D.催化剂a、b均可以降低反应活化能从而加快反应速率

6. 选择题

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将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)。向反应后的溶液中加入3 mol·L−1NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g。下列叙述不正确的是
A. 当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol
B. 参加反应的金属的总质量3.6g<m<9.6g
C. 当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积一定为V=100mL
D. 当金属全部溶解时收集到NO气体的体积在标准状况下为2.24L

7. 选择题

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下列实验、现象与结论正确且相符的是（）

	实验	现象	结论
A	向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液	溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成	Fe2+催化H2O2分解产生O2；H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动
B	将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中	红棕色变深	反应： 2NO2 (g) N2O4(g)ΔH<0
C	SO2通入新制氯水	溶液褪色	SO2具有漂白性
D	向2支盛有2mL相同浓度硝酸银溶液的试管中，分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液	一支无明显现象，另一支产生黄色沉淀	相同条件下，AgI比AgCl的溶解度大

A. A B. B C. C D. D

8. 选择题

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含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是(　　)

A.该过程中可得到化工产品H2SO4
B.大气中SO2主要来自汽车尾气，要防止硫酸型酸雨的产生，应大力推行新能源车
C.该过程中涉及的反应均为氧化还原反应
D.图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4＋2H2SO4

9. 选择题

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分类法在化学发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是
A. 根据化合物在水溶液中能否导电，将化合物分为电解质和非电解质
B. 根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液
C. 根据化学式中所含氢原子的个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
D. 根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

10. 选择题

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HNO2是一种不稳定的弱酸，易分解为NO和NO2；有氧化性和还原性，可以把Fe2+氧化为Fe3+；AgNO2难溶于水。下列说法不正确的是
A.NaNO2溶液加入到新制的氯水中，氯水会褪色
B.AgNO2固体加入到新制的氯水中，发生的离子反应为：2Ag++

+Cl2＝

+2AgCl↓
C.HNO2和浓硝酸都有不稳定性，久置后都会显淡黄色
D.人若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，会导致血红蛋白中的Fe2+被氧化为Fe3+而中毒

11. 选择题

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短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X2－与Y＋具有相同的电子层结构，W的最高价氧化物对应的水化物是已知的最强无机含氧酸，X、W原子的核外电子数之和与Y、Z原子的核外电子数之和相等。下列叙述正确的是( )
A.简单离子半径的大小顺序：W＞Y＞X
B.元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
C.元素X和Y不可能形成含共价键的化合物
D.工业上通过电解YW的水溶液制取Y单质

12. 选择题	详细信息
实验室模拟从海带提取碘单质的流程，下列有关说法正确的是（） A.实验室在蒸发皿中灼烧干海带 B.操作1为过滤，操作3为蒸馏 C.含的滤液中加入稀硫酸和后，碘元素发生还原反应 D.含和的混合溶液中加入稀硫酸发生反应的离子方程式为：

13. 选择题	详细信息
下列说法不正确的是 A.向苯酚的浊液中加入碳酸氢钠固体，浊液变澄清 B.铁丝能代替铂丝来做焰色反应实验 C.做过碘升华的圆底烧瓶可以用酒精洗涤 D.CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热制乙烯，可将气体直接通入溴水检验，不需除杂试剂

14. 选择题

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下列说法符合事实的是（）
A.常温下由水电离产生的c(H＋)=10-12mol/L的溶液中加入铝粉都能够产生氢气
B.向Na2S溶液中通入SO2气体，c(H2S)增大
C.用0.2000mol/LNaOH标准溶液滴定盐酸与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和
D.用pH试纸测量次氯酸钠溶液的pH为11.5

15. 选择题	详细信息
下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 A. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 B. KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3胶体 C. NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3 D. Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2

16. 选择题

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TK时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.10molCOCl2，发生反应COCl2(g)

Cl2(g)+CO(g)，经过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表：

t/min	0	2	4	6	8
n(Cl2)/mol	0	0.030	0.039	0.040	0.040

下列说法正确的是
A.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)＝0.038mol•L-1，则反应的ΔH＜0
B.前2min内的平均反应速率v(CO)＝0.015mol•L-1•min-1
C.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.12molCOCl2、0.06molCl2和0.06molCO，反应达到平衡前的速率：v正＜v逆
D.若反应过程中容器内气体的密度保持不变，即可判断该反应已达到化学平衡状态

17. 选择题	详细信息
用48mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好还原2.4×10－3mol [RO(OH)2]＋，Fe2+被氧化为Fe3+，则R元素的最终价态为（） A.＋2价 B.＋3价 C.＋4价 D.＋5价

18. 选择题

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利用压强传感器测定氨气的喷泉实验中的压强变化。下列说法错误的是

A.烧瓶中制取氨气时常用的固体为CaO或NaOH
B.可用湿润的红色石蕊试纸置于三颈瓶口c处验满
C.关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧瓶口c，挤压胶头滴管，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，C点时喷泉最剧烈
D.常温下完成该实验，假设溶液刚好充满烧瓶且混合均匀，则溶液的物质的量浓度大于1/22.4 mol/L

19.

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硼氢化钠(NaBH4，硼为＋3价)在有机化学和无机化学领域有着广泛的应用。利用硼精矿(主要成分为B2O3，含有少量Al2O3、SiO2、FeCl3等)制取NaBH4的流程如图：

已知：偏硼酸钠(NaBO2)易溶于水，不溶于醇，在碱性条件下稳定存在。回答下列问题：
(1)加快硼精矿溶解的措施有________(答出一条即可)。
(2)操作2是将滤液蒸发、结晶、过滤、洗涤，其中洗涤选用的试剂是__________。
(3)MgH2与NaBO2在一定条件下发生反应1，理论上MgH2与NaBO2的物质的量之比为_______。
(4)某研究小组将NaBO2、SiO2和Na的固体混合物与氢气在500℃和4×105Pa条件下制备NaBH4，同时生成硅酸钠。该反应的化学方程式为_______。
(5)通过以下实验测定硼氢化钠样品的纯度。
①准确称取干燥硼氢化钠样品0.50 g，用NaOH溶液溶解后配制成100 mL溶液；
②取10.00 mL样品液于锥形瓶中，加入25.00 mL 0.10 mol·L－1 KIO3溶液，然后加入适量KI，滴入几滴淀粉溶液，无明显现象(3NaBH4＋4KIO3＝3NaBO2＋4KI＋6H2O)；
③加入足量稀硫酸酸化，溶液成深蓝色(KIO3＋5KI＋3H2SO4＝3K2SO4＋3I2＋3H2O)；
④用0.50 mol·L－1 Na2S2O3标准液滴定，至终点时，消耗该标准液12.00 mL(I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6)。则样品中NaBH4质量分数为_______。

20.

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某强酸性溶液X，可能含有Al3＋、Ba2＋、

、Fe2＋、Fe3＋、

、

中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如图。反应过程中有一种气体是红棕色。请回答下列问题：

(1)由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有__________。
(2)溶液X中，关于

的判断一定正确的是__________。
a.一定有 b.一定没有 c.可能有
(3)产生气体A的离子方程式为________。
(4)转化④中产生H的离子方程式为__________。
(5)若转化③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O2的物质的量之比为________。
(6)对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是_______。
①NaOH溶液 ②KSCN溶液 ③石蕊试剂 ④pH试纸 ⑤KMnO4溶液 ⑥氯水和KSCN的混合溶液

21. 填空题

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现用蓄电池Fe+NiO2+2H2O

Fe(OH)2+Ni(OH)2为电源，制取少量高铁酸钾(K2FeO4)。反应装置如图所示：

(1)电解时，石墨电极连接的a极上放电的物质为__________(填“Fe”或“NiO2”)。
(2)写出电解池中铁电极发生的电极反应式__________。
(3)当消耗掉0.1 mol NiO2时，生成高铁酸钾__________g。
(4)Mg和Fe都是生产生活中的常用金属。加热锅炉时，水中的MgCO3可以先转化为Mg(HCO3)2，然后转化为Mg(OH)2，求MgCO3+H2O⇌Mg2++

+OH-在80℃时的平衡常数__________。(已知：80℃时H2O的Kw＝2.5×10−13，Ksp(MgCO3)＝8.4×10−6，Ka1(H2CO3)＝4.2×10−7、Ka2(H2CO3)＝5.6×10−11)。

22.

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有机物M常做消毒剂、抗氧化剂等，用芳香烃A制备M的一种合成路线如图：

已知：R1COOR2

请回答下列问题:
(1)A的结构简式为___________；D中官能团的名称为___________。
(2)C生成D的反应类型为___________；G的分子式为___________。
(3)由E与足量氢氧化钠的乙醇溶液反应的化学方程式为___________。
(4)M的结构简式为___________。
(5)芳香族化合物H与C互为同分异构体，且能发生水解反应，核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1:2:2:3，写出所有符合条件的H的结构简式_________。

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