江苏省苏州市2020-2021年初三前半期阳光指标学业水平调研化学免费试题带答案和解析
| 1. 选择题 | 详细信息 |
|
习.平主席在第七十五届联合国大会上提出“中国努力争取 2060 年前实现碳中和”，下列措施不利于实现碳中和的是（ ） A.鼓励民众植树造林 B.推动使用太阳能等可再生能源 C.加大煤和石油的使用 D.提倡公民绿色出行 |
|
| 2. 选择题 | 详细信息 |
|
“一寸金砖一寸金”反映苏州御制澄泥砖块复杂工艺与精湛技艺．下列金砖烧制步骤中，涉及化学变化的是（ ） A.取土过筛 B.揉捏成泥 C.制坯固型 D.入窑烧造 |
|
| 3. 选择题 | 详细信息 |
|
下列物质由离子构成的是（ ） A.氢气 B.二氧化碳 C.氯化钠 D.铜 |
|
| 4. 选择题 | 详细信息 |
|
家庭中使硬水转化成软水的一般方法是（ ） A. 煮沸 B. 加明矾 C. 加活性炭 D. 过滤 |
|
| 5. 选择题 | 详细信息 |
|
为保证实验安全，下列使用酒精灯的实验操作合理的是 A.  点燃酒精灯 B. 添加酒精 C. 加热液体 D. 熄灭酒精灯 |
|
| 6. 选择题 | 详细信息 |
|
下列操作能将物质完全分散成分子的是（ ） A.在研钵里用杵研磨粒状食盐 B.将蔗糖溶于水 C.把粉笔灰放入水中用力振荡 D.将食盐溶于水 |
|
| 7. 选择题 | 详细信息 |
水产养殖业常用一种释氧剂 R 来增加水中溶解氧并改良水质， 其化学原理为 ，其中 R 的化学式是（ ）A.Ca B.CaO C.CaO2 D.Ca2O |
|
| 8. 选择题 | 详细信息 |
|
下列反应属于分解反应是（ ） A.  B. C.  D. |
|
| 9. 选择题 | 详细信息 |
|
下列物质的性质与其用途对应关系正确的是（ ） A.氮气性质稳定，可用作灯泡填充气 B.铜具有导热性，可用于制作导线 C.一氧化碳有毒，可用作气体燃料 D.金刚石不溶于水，可用于切割玻璃 |
|
| 10. 选择题 | 详细信息 |
|
维生素 B2（化学式为C17 H20O6 N4 ）可治疗口角炎，下列说法正确的是（ ） A.维生素 B2 相对分子质量为 47 B.维生素 B2 由碳、氢、氮和氧原子直接构成的 C.维生素 B2 中碳、氢两种元素的质量比为 12∶1 D.维生素 B2 分子中氧、氮两种原子的个数比为 3︰2 |
|
| 11. 选择题 | 详细信息 |
|
保护水资源是每个公民的责任．下列说法正确的是（ ） A.清澈见底的河水属于混合物 B.地球上淡水资源非常丰富 C.海水可以直接作为淡水饮用 D.实验废液直接倒入下水道 |
|
| 12. 选择题 | 详细信息 |
金刚石、石墨和石墨烯的微观结构模型如图所示（图中所有小球均代表碳原子），下列说法正确的是（ ） A.常温常压下，三种物质均为黑色固体 B.三种物质分别在氧气中完全燃烧均生成 CO2 C.金刚石和石墨的元素组成相同，性质也相同 D.石墨烯有超强的导电性和导热性，说明石墨烯的化学性质和金属相似 |
|
| 13. 选择题 | 详细信息 |
|
下列实验方法正确的是（ ） A.用磁铁区分铁粉和碳粉 B.观察颜色区分氧化铜和二氧化锰 C.用燃着的木条区分氮气和二氧化碳 D.用闻气味的方法区分氧气和二氧化碳 |
|
| 14. 选择题 | 详细信息 |
|
溶液在生产、生活中应用广泛，下列关于溶液的说法正确的是（ ） A.溶液一定是无色透明的 B.溶液一定是均一、稳定的混合物 C.长期放置后不会分层的液体一定是溶液 D.溶液中的溶剂一定是水 |
|
| 15. 选择题 | 详细信息 |
|
配制 50g 溶质质量分数为 12%的 NaCl 溶液，如图所示操作不正确的是（ ） A.  称取 6gNaCl B. 量取 44mL 水C.  搅拌溶解 D. 装瓶贴标签 |
|
| 16. 选择题 | 详细信息 |
|
对下列事实的解释合理的是（ ） A.洗洁精能清洗碗筷的油污——洗洁精起到了乳化作用 B.干冰能营造云雾缭绕效果——干冰升华形成白色气体 C.水电解能生成氢气和氧气——水是由氢气和氧气组成 D.分离液态空气可得到氧气——液氧沸点比液氮沸点低 |
|
| 17. 选择题 | 详细信息 |
某反应的微观示意图如图，下列有关该反应的叙述正确的是（ ） A.反应前后分子的数目不变 B.反应前后物质的总质量增加 C.生成丙和丁的分子个数比是 1∶3 D.参加反应的甲与乙的质量比是 17∶32 |
|
| 18. 选择题 | 详细信息 |
|
在给定条件下，下列选项所示的物质间转换不能实现的是（ ） A.  B.  C.  D.  |
|
| 19. 选择题 | 详细信息 |
一种以 CO2为原料生产炭黑的物质转化如图所示，下列说法正确的是（ ） A.反应 I 发生后，固体物质所含氧元素质量分数变大 B.反应Ⅱ发生后，碳元素化合价升高 C.反应Ⅱ中，FeO 与 C 的质量比为 18∶1 D.整个循环过程可将 CO2转化为 C 和 O2 |
|
| 20. 填空题 | 详细信息 |
|
化学与人类健康、安全息息相关． （1）用于医疗消毒的碘酒中，溶质碘属于______（填“金属”或“非金属”）。 （2）使用铁锅烹饪菜肴，可以补充人体所需的铁元素，预防 ______。 （3）武德合金用于制成保险丝，保障电路安全．武德合金的熔点______（选填“高于”、“低于”或“等于”）其组成金属的熔点。 （4）点燃不纯的可燃性气体可能引起爆炸，因此，在点燃氢气前需要______ 。 |
|
| 21. 填空题 | 详细信息 |
硫元素的化合价-物质类别二维图如图所示，根据要求回答问题。 （1）X 化学式为______。 （2）Y 在一定条件下与氧气发生化合反应得到 Z，化学方程式为______。 （3）Z 溶于水得到的硫酸溶液能导电，是由于溶液中存在较多能自由移动的带电微粒：  和 ______（填微粒符号）。 |
|
| 22. | 详细信息 |
|
我国成功登月的航天器制造中用到了铝合金。请阅读材料，回答下列问题。 19 世纪时铝是一种珍贵的金属，1825 年，丹麦物理学家奥斯特分离出少量纯铝，1827 年，德国化学家维勒用金属钾和无水氯化铝反应制得铝，由于钾太昂贵，无法大规模生产铝，1886年，美国学生霍尔找到一种既能溶解氧化铝又能降低其熔点的材料—冰晶石（ Na3AIF6 ），他用碳棒作电极， 高温下电解熔融氧化铝得到铝， 主要反应：  ，电解时，阴极产生液态铝，阳极生成 O2，这种廉价炼铝方法的发明，使铝合金成为生产生活中的重要材料。（1）生活中铝制品耐腐蚀，其主要原因是 ______。 （2）维勒用金属钾通过置换反应得到铝的化学方程式为 ______。 （3）霍尔在电解氧化铝得到铝的过程中，冰晶石的作用是______。 （4）生产过程中，作为阳极的碳棒损耗很快，其可能原因是______。 |
|
| 23. 实验探究题 | 详细信息 |
如图是实验室常用制备气体的装置。  （1）用高锰酸钾制 O2的化学方程式为 ______，应选用发生装置 ______（填字母）。 （2）若用装置 G 收集 O2，气体应从______（填“a”或“b”）端通入，若瓶中装满水，则气体应从 ______（填“a”或“b”）端通入。 （3）用溶质质量分数为 20%的盐酸和块状石灰石在 B 装置中制 CO2，反应的化学方程式为______。实验中发现反应速率过快，可用以下两种方案加以改进。 方案一：将装置 B 换为装置 C，注射器的作用是 ______。 方案二：将溶质质量分数为 20%的盐酸加水稀释成 5%，则取用 20%的盐酸和水的质量比为 ______，除烧杯外，还需用到的仪器有______（填序号）。 ①量筒②药匙③试管④酒精灯 ⑤滴管 ⑥玻璃棒 |
|
| 24. 填空题 | 详细信息 |
|
燃烧是生活中常见的化学反应。 （1）水无法被点燃，纸张能燃烧，说明发生燃烧的物质须有 ______性。 （2）酒精（化学式C2H6O）与O2反应生成8.8gCO2、5.6gCO和一定质量的H2O，则生成H2O的质量为______。 （3）将一块棉布浸泡在某浓度的酒精溶液中，取出后点燃，一段时间后火焰熄灭，棉布完好无损，棉布未烧坏的原因是 ______。 （4）根据不同的起火原因选择不同的灭火方式。 ①活泼金属（如K、Na、Mg等）能在二氧化碳中燃烧，高温下能与水反应产生氢气，金属镁着火最好选用 ______灭火（填字母）。 A干冰 B水 C湿抹布 D沙土 ②用电器着火不能用水扑灭，可选用四氯化碳，灭火时液态四氯化碳迅速转化为气态并覆盖在火焰上，由此推断四氯化碳可能具有的性质有______。 |
|
| 25. 综合题 | 详细信息 |
|
钢铁在生产生活中有广泛应用。 I．实验室模拟炼铁 （1）实验室模拟炼铁的装置如图所示。  ①仪器 a 的名称是 ______。 ②实验中澄清石灰水出现白色浑浊的原因是______（用化学方程式表示）。 ③尾气的处理方法是______ 。 II．工业炼铁方式 （2）一种工业炼铁方法如图所示。  ①催化反应室中，CH4与 CO2 或 H2O 在高温下均能发生反应，产物相同，写出相应的化学方程式：______。 ②流程中 CH4除产生还原性气体外，还有的作用是 ______。 ③某钢铁公司用 800 万吨含氧化铁 60%的赤铁矿炼铁，最多能得到含杂质 4%的生铁多少万吨？（写出计算过程）______。 |
|
| 26. 流程题 | 详细信息 |
|
氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。 I．制氢：一种制氢过程中所有物质的转化及条件如图所示。  （1）该制氢过程中不断消耗的物质是______ （填化学式）。 （2）得到H2和O2的质量比为 ______。 II．贮氢：合金Mg2Cu 是一种贮氢材料。 （3）Mg2Cu合金由一定质量比的Mg、Cu单质在高温下熔炼获得．熔炼制备时需要通入氩气，目的是______。 （4）Mg2Cu 合金在一定条件下完全吸氢，生成氢化物 MgH2和另一种合金MgCu2，现有一定质量的Mg2Cu 完全吸氢后，将所得混合物与过量稀盐酸充分反应，放出 H2 的质量大于所吸收的H2质量，其主要原因是______ 。 |
|
| 27. 科学探究题 | 详细信息 | ||||||||||||||||
|
金属的性质和应用是化学研究的重要课题。 （知识回顾） （1）铁丝在潮湿的空气中会慢慢锈蚀，是铁和 ______（填化学式）等物质作用的过 程。 （实验探究）（以下实验均在室温和 1 标准大气压的环境中进行） （2）制作暖宝宝要用到铁粉、活性炭、氯化钠等物质。 实验 1：称取 2.0g 铁粉和 2.5g 活性炭，搅拌均匀，用滤纸包好．再滴入约 1mL 溶质质量分数为 5%的氯化钠溶液，迅速用温度传感器测量．实验进行到 450s 时搓揉一次滤纸包，使表面结块的混合物松散，实验过程中测得混合物温度随时间变化的曲线如图所示。  ①该过程中化学能转为 ______能。 ②图中 450s 后混合物温度继续升高的原因是______ 。 （3）无焰食品加热器（内装有镁粉、铁粉和氯化钠等化学品）常用于野外加热食物，使用时，向化学品中加入一定量的水，能迅速反应升温使水沸腾，对食物进行加热。 实验 2：向加有 100mL 水的隔热容器中分别加入下列各组物质，连续搅拌，每 50s记录一次温度，温度变化曲线如图所示。
①根据表中数据，计算实验测得的空气中氧气的体积分数是______（计算结果 精确到0.1%）。 |
|||||||||||||||||
最近更新
