1. 选择题 | 详细信息 |
化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 A. 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 B. 萃取在天然香料、药物的提取及核燃料的处理等技术中得到了广泛的应用 C. 做蒸馏实验时,在蒸馏烧瓶中应加入沸石,以防止暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石,应立即停止加热,冷却后补加 D. 实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的是蒸发 |
2. 选择题 | 详细信息 | ||||||||
下列实验装置及操作不能达到实验目的的是
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3. 选择题 | 详细信息 |
科学家屠呦呦因发现和提取青蒿素在治疟疾方面的杰出贡献,获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。屠呦呦在萃取实验中用到的主要仪器是 A.长颈漏斗 B.分液漏斗 C.圆底烧瓶 D.蒸馏烧瓶 |
4. 选择题 | 详细信息 |
在贝类和苹果等食物中含有丰富的锌,这里的“锌”应理解为 A.单质 B.分子 C.元素 D.氧化物 |
5. 选择题 | 详细信息 |
当光束通过下列物质时,能观察到丁达尔效应的是 A. CuSO4溶液 B. 蔗糖溶液 C. NaOH溶液 D. Fe(OH)3胶体 |
6. 选择题 | 详细信息 |
下列溶液含有的氯离子物质的量浓度最大的是 A.2mL0.2mol/LNaCl溶液 B.1mL0.2mol/LKClO3溶液 C.1mL0.2mol/LCaCl2溶液 D.1mL0.1mol/LAlCl3溶液 |
7. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||||||||||||
下列物质的分类正确的是 ( )
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8. 选择题 | 详细信息 |
下列关于胶体的叙述正确的是 A.将饱和FeCl3溶液滴入稀NaOH溶液中,加热至沸腾,制得Fe(OH)3胶体 B.NaCl溶液和Fe(OH)3胶体本质不同在于是否有丁达尔效应 C.将稀硫酸逐滴加入氢氧化铁胶体中,开始时产生沉淀,继续滴加时沉淀不溶解 D.胶体化学的应用广泛,是制备纳米材料的方法之一 |
9. 选择题 | 详细信息 |
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是 A.标准状况下,18gH2O的体积约为22.4L B.28gN2和CO的混合气含有的分子数为NA C.1mol CH4中含有的电子数约为6.02×1023 D.同温同压下,体积相同的臭氧和氮气含有相同数目的原子 |
10. 选择题 | 详细信息 |
中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料,在700°C时反应制备出钠米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上,立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。有下列一些“理解”,你认为其中错误的是 A.这个反应是氧化还原反应 B.制造过程中元素种类没有改变 C.另一种化合物为NaCl D.CCl4的摩尔质量是154g |
11. 选择题 | 详细信息 |
现有三组溶液:①汽油和水的混合液;②45%的酒精溶液;③提取碘水中的碘单质。分离以上各种混合液的正确方法是( ) A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液 C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液 |
12. 选择题 | 详细信息 |
在体积为VL的密闭容器中通入a mol CO和b mol O2,一定条件下反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为 A.a:b B.a:2b C.a:(a+2b) D.a:2(a+2b) |
13. 选择题 | 详细信息 |
某溶液中含有Ba2+、Ag+、Cu2+三种离子,现有①NaOH溶液、②K2SO4溶液、③盐酸,将这三种离子逐一沉淀并加以分离,则加入试剂顺序正确的是( ) A.①②③ B.②③① C.③②① D.②①③ |
14. 选择题 | 详细信息 |
用5mL的0.2 mol·L—1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的硫酸根离子完全转化沉淀,则三种硫酸盐溶液物质的量浓度之比是( ) A. 3:2:1 B. 1:2:3 C. 1:3:3 D. 3:1:1 |
15. 选择题 | 详细信息 |
下列实验设计方案中,可行的是( ) A. 除去CO2中的少量HCl:通入NaOH溶液 B. 除去KCl溶液中的少量K2CO3:加入适量的盐酸 C. 除去NaCl固体中混有的MgCl2:加入KOH溶液后过滤,滤液蒸发结晶 D. 用BaCl2溶液,可将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开 |
16. 选择题 | 详细信息 |
下列离子方程式的书写正确的是 A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2:2H++CO=CO2↑+H2O B.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+=Cu2++Ag C.氯化铜溶液与铁粉反应:Cu2++Fe=Fe2++Cu D.氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++SO=BaSO4 |
17. 选择题 | 详细信息 |
下列变化是氧化还原反应的是 A.NH4HCO3NH3+H2O+CO2↑ B.2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑ C.2O33O2 D.CaO+CO2=CaCO3 |
18. 选择题 | 详细信息 |
在无色透明的强酸性溶液中,能大量共存的是 A.Na+、、Al3+、Cl- B.Na+、、Ca2+、 C.K+、、Cl-、Cu2+ D.Ba2+、Cl-、K+、 |
19. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||
两份体积相同的某植物营养液,其配方分别如下:对这两份营养液成分的分析中正确的是
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20. 选择题 | 详细信息 |
新型纳米材料MFe2Ox(3<x<4)中M表示+2价的金属元素,在反应中化合价不发生变化,常温下,MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S,流程如图,则下列判所正确的是 A.MFe2Ox是氧化剂 B.SO2是该反应的催化剂 C.x<y D.MFe2Ox是还原产物 |
21. 填空题 | 详细信息 |
我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成。爆炸时反应为:S+2KNO3+3C=K2S+x↑+3CO2↑(方程式已配平),回答下列问题: (1)写出x的化学式:______; (2)其中氧化剂是______,氧化产物是______; (3)若反应中有0.5mol S消耗,电子转移为____mol,被S氧化的C有_____g。 |
22. | 详细信息 |
有一包白色粉末,其中可能含有Ba(NO3)2、MgCl2、K2CO3、NaOH,现做以下实验: ①取一定量粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成; ②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸,白色沉淀完全消失、没有气泡产生; ③向①的上层清液中滴入稀硫酸,有白色沉淀产生。 根据上述实验事实,回答下列问题: (1)原白色粉末中一定含有的物质的化学式_______ (2)一定不含有的物质的化学式__________ (3)依次写出各步变化的离子方程式 ①______;②_____;③_____; |
23. | 详细信息 |
已知某工业废水中含有大量FeSO4,较多的Cu2+,以及部分污泥,通过下列流程可从该废水中回收FeSO4·7H2O晶体及金属Cu. (1)步骤1的主要操作是_____,(填操作名称)需用到的玻璃仪器除烧杯外有_____ (2)步骤2中发生反应的离子方程式为_____. (3)步骤3中发生反应的化学方程式为______. (4)步骤4中涉及的操作是:蒸发浓缩、_____、过滤、洗涤、烘干。 |
24. 实验题 | 详细信息 |
下图为某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上有关数据回答下列问题: (1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_______mol·L-1。 (2)取任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_____。 A 溶液中HCl的物质的量 B 溶液浓度 C 溶液中Cl-数目 D 溶液密度 (3)在定容操作时,因不慎加水至凹液面最低处超过了刻度线,该如何处理:______。 (4)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作中会引起误差且使浓度偏大的是_______。 A.没有洗涤烧杯和玻璃棒 B.转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 C.容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水 D.定容时俯视刻度线 |
25. 实验题 | 详细信息 | |||||||||
海带含有大量的碘,每100g海带中含碘5g左右。实验室中,从海藻里提取碘的部分流程如下图。 (1)⑤的操作名称是____。 (2)关于⑤的操作步骤,下列说法正确的是_______(填字母)。 A.振荡液体时,需要倒转分液漏斗 B.充分振荡液体后,将分液漏斗放置在铁架台上,立即分液 C.分液时,上下层液体都要从分液漏斗下口沿着烧杯内壁流入不同的烧杯 D.分液时,需要塞紧分液漏斗上方的玻璃塞,使分液漏斗密封 (3)试剂a可选用稀硫酸酸化的过氧化氢溶液,补全步骤④反应的离子方程式:2l-+ H2O2 +2H+=I2+______。 (4)某兴趣小组设计实验方案,从含I2的CCl4溶液中分离I2和CCl4,已知:
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