1. 选择题 | 详细信息 |
下列说法中不正确的是( ) A. 一般情况下,σ键比π键重叠程度大,形成的共价键强 B. 两个原子间形成共价键时,最多有一个σ键 C. 在气体单质中,一定有σ键,可能有π键 D. N2分子中有1个σ键,2个π键 |
2. 选择题 | 详细信息 |
现有三种元素的基态原子的电子排布式如下:①1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是( ) A. 最高正化合价:③>②>① B. 原子半径:③>②>① C. 电负性:③>②>① D. 第一电离能:③>②>① |
3. 选择题 | 详细信息 |
化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3,下列说法正确的是( ) A. NH3与BF3都是三角锥形 B. NH3与BF3都是极性分子 C. NH3·BF3中各原子都达到8电子稳定结构 D. NH3·BF3中,NH3提供孤电子对,BF3提供空轨道 |
4. 选择题 | 详细信息 |
已知H2O2分子的空间结构可在二面角中如图所示,下列有关H2O2结构的说法正确的是( ) A. H2O2中有3个σ键、1个π键 B. H2O2为非极性分子 C. H2O2中氧原子为sp杂化 D. H2O2沸点高达158 ℃,可推测H2O2分子间可形成氢键 |
5. 选择题 | 详细信息 |
下列关于晶体的说法一定正确的是( ) (CaTiO3的晶体结构模型(Ca2+、O2-、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶点) A. 分子晶体中都存在共价键 B. CaTiO3晶体中每个Ti4+与12个O2-相紧邻 C. SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 D. 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高 |
6. 选择题 | 详细信息 |
下列各组物质中,化学键类型相同,晶体类型也相同的是( ) ①SiO2和SO3 ②晶体硼和HCl ③CO2和SO2 ④晶体硅和金刚石 ⑤晶体氖和晶体氮 ⑥硫黄和碘 A. ①②③ B. ④⑤⑥ C. ③④⑥ D. ①③⑤ |
7. 选择题 | 详细信息 |
液氨是富氢物质,是氢能的理想载体。下列说法不正确的是( ) A. NH3分子中氮原子的杂化方式为sp3杂化 B. [Cu(NH3)4]2+中,NH3分子是配体 C. NH与PH、CH4、BH互为等电子体 D. 相同压强下,NH3的沸点比PH3的沸点低 |
8. 选择题 | 详细信息 |
氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物,这两种化合物都可用于催化乙炔聚合,其阴离子均为无限长链结构(如图),已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3,下列有关说法中错误的是( ) A. a位置上Cl原子的杂化轨道类型为sp3 B. 另一种的化学式为K2CuCl3 C. 铜元素在周期表中位于d区 D. 该物质中存在配位键 |
9. 选择题 | 详细信息 |
下列关于电解质电离的叙述中,正确的是 A. 碳酸钙在水中溶解度很小,其溶液的电阻率很大,所以碳酸钙是弱电解质 B. 碳酸钙在水中的溶解度很小,但被溶解的碳酸钙全部电离,所以碳酸钙是强电解质 C. 氯气和氨气的水溶液导电性都很好,所以它们是强电解质 D. 水难电离,纯水几乎不导电,所以水是非电解质 |
10. 选择题 | 详细信息 |
等物质的量浓度的下列五种溶液:①CH3COOH ②(NH4)2CO3 ③NaHSO4 ④NaHCO3 ⑤Ba(OH)2,溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是( ) A. ⑤③①④② B. ⑤③①②④ C. ②④③①⑤ D. ②④①③⑤ |
11. 选择题 | 详细信息 |
醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”,有毒但能入药,又知(CH3COO)2Pb可溶于水,硝酸铅溶液与醋酸钠溶液反应的离子方程式为:Pb2++2CH3COO-===(CH3COO)2Pb。下列有关说法不正确的是( ) A. 0.1 mol·L-1的“铅糖”溶液中c(Pb2+)<0.1 mol·L-1 B. “铅糖”是强电解质 C. “铅糖”是共价化合物 D. “铅糖”溶液的导电性可能很弱 |
12. 选择题 | 详细信息 |
某温度下,相同pH的盐酸和醋酸溶液分别稀释, pH随溶液体积变化的曲线如上图所示。据图判断正确的是( ) A. Ⅱ为盐酸稀释时pH变化曲线 B. b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C. a点Kw的数值比c点Kw的数值大 D. b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 |
13. 选择题 | 详细信息 |
已知100 ℃时,0.01 mol·L-1NaHSO4溶液中水电离的c(H+)=10-10mol·L-1,该温度下将pH=8的Ba(OH)2溶液V1L与pH=5的NaHSO4溶液V2L混合,所得溶液pH=7,则V1∶V2为( ) A. 2∶9 B. 1∶9 C. 1∶1 D. 1∶2 |
14. 选择题 | 详细信息 |
已知:25 ℃时,HCOOH的电离平衡常数K=1.75×10-5,H2CO3的电离平衡常数K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11。下列说法正确的是( ) A. 向Na2CO3溶液中加入甲酸无明显现象产生 B. 25 ℃时,向甲酸中加入NaOH溶液,HCOOH的电离程度和K均增大 C. 向0.1 mol·L-1甲酸中加入蒸馏水,c(H+)增大 D. 向碳酸中加入NaHCO3固体,c(H+)减小 |
15. 选择题 | 详细信息 |
25℃时,向25mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是( ) A. 在A、B间任一点的溶液中一定都有:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) B. C. C点对应的溶液中,水电离出的H+浓度大于10-7mol·L-1 D. D点对应的溶液中,存在如下关系:c(CH3COO-)-c(CH3COOH) =2c(H+) -c(OH-) |
16. 选择题 | 详细信息 |
常温下,0.1 mol·L-1某一元酸(HA)溶液的pH=3.下列叙述正确的是( ) A. 该溶液中:c2(H+)>c(H+)·c(A-)+Kw B. 由pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) C. 浓度均为0.1 mol·L-1的HA和NaA溶液等体积混合,所得溶液中:c(A-)>c(HA)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) D. 0.1 mol·L-1 HA溶液与0.05 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-) |
17. 综合题 | 详细信息 |
按要求回答下列问题: Ⅰ.(1)下列措施中可以使0.10mol·L-1 CH3COOH溶液的电离程度增大的是__________(填序号)。 a.加入少量0.10mol·L-1的稀盐酸 b.加热CH3COOH溶液 c.加水稀释至0.010mol·L-1 d.加入少量冰醋酸 e.加入少量氯化钠固体 f.加入少量0.10mol·L-1的NaOH溶液 (2)将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸中,经过充分反应后,发现只在一种溶液中有锌粉剩余,则生成氢气的体积:V(盐酸)__________V(醋酸)(填">" "<"或“=”)。 (3)某温度下,Kw=1×10-12,将 0.02mol·L-1 的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合,所得混合液的pH =__________。 Ⅱ.实验表明,液态时纯硫酸的电离能力强于纯硝酸,纯硫酸的导电性也显著强于纯水。又知液态纯酸都像水那样进行自身电离(H2O+H2OH3O++OH-)而建立平衡,且在一定温度下都有各自的离子积常数。据此回答: (1)纯硫酸在液态时自身电离的方程式是__________ (2)25℃时,液态纯硫酸的离子积常数K(H2SO4)__________(填“>”“<”或“=”)1×10-14 (3)在纯硫酸与纯硝酸的液态混合酸中,存在的阴离子主要是__________. |
18. 综合题 | 详细信息 | ||||||||
已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示,回答下列问题:
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19. 实验题 | 详细信息 | ||||||||||||||||
已知MgCl2+6NH3MgCl2·6NH3该反应具有极好的可逆吸、放氨特性。某课题组在实验室探究其特性,其中氨化(吸氨)过程实验装置如图1,放氨过程实验装置如图2。 己知:相关物质的性质见下表
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20. 综合题 | 详细信息 |
磷、硫、氯、砷等是农药中的重要组成元素。回答下列问题: (1)基态砷原子的核外价电子排布式为___________。 (2)生产农药的原料PSCl3中P、S、Cl的第一电离能由大到小的顺序为________,电负性由大到小的顺序为________________________。 (3)H2O 与H2S为同族元素的氢化物,H2O可以形成H3O+或H9O4+等,而H2S几乎不能形成类似的H3S+或H9S4+,其原因是______________________。 (4)COS(羰基硫)可用作粮食的熏蒸剂,其中碳原子的杂化轨道类型为_____________,所含共价键的类型为_____________,N2O与CO2互为等电子体,且N2O分子中O只与一个N相连,则N2O的电子式为_____________________。 (5)AlP因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。已知AlP的熔点为2000℃ ,其晶胞结构如图所示。 ①磷化铝的晶体类型为_____________。 ②A、B点的原子坐标如图所示,则C点的原子坐标为_____________。 ③磷化铝的晶胞参数a=546.35pm,其密度为_____________(列出计算式即可,用NA表示阿伏加德罗常数的数值)g/cm3。 |