青岛市高三化学下册月考试卷考题同步训练

1. 选择题	详细信息
化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是（ ） A.A B.B C.C D.D

2. 选择题	详细信息
下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A.碳酸钠溶液呈碱性，可用于去油污 B.氧化铝的熔点很高，可用于熔融状态下电解制备铝单质 C.二氧化硫具有漂白性，可用作葡萄酒中的抗氧化剂 D.氨气具有还原性，可用作制冷剂

3. 选择题	详细信息
常温下，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是（ ） A.无色透明的溶液中：Cu2+、Al3+、NO3-、SO42- B.pH=13的溶液中：Na+、K+、SO32-、S2- C.中性溶液中：Fe3+、Na+、Cl-、SO42- D.=10-12的溶液中：Ca2+、NH4+、HCO3-、I-

4. 选择题	详细信息
下列实验装置选择不合理的是（ ） A.A B.B C.C D.D

5. 选择题	详细信息
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.18g18O3中含有的中子数为8NA B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中，所含阴离子总数大于0.1NA C.7.8gNa2O2参与反应，转移的电子数一定为0.1NA D.标准状况下，22.4LCO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数目为2NA

6. 选择题	详细信息
已知X、Y、Z三种物质均含碳元素，转化关系如图所示。下列说法错误的是（ ） A.X可能为C B.Y不可能为HCOOH C.Z可能为CaCO3 D.M可能为HCl

7. 选择题	详细信息
硫酰氯可用作杀虫剂，通常条件下为无色液体，熔点为，沸点为。在潮湿空气中“发烟”；以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也可分解，制备时以活性炭为催化剂，反应的热化学方程式为 ，所用装置如图所示。下列叙述错误的是 A.球形冷凝管B应从a口进水b口出水 B.可通过观察D和E中气泡产生速率控制通入A中的和的体积比 C.仪器C，D，E中盛放的试剂依次为无水氯化钙、浓硫酸、浓硫酸 D.长期放置的硫酰氯液体会发黄的原因是溶解了氯气

8. 选择题	详细信息
化合物N广泛应用于高分子材料、香料、医药、农药、防腐剂等行业，可通过如图转化得到(用键线式表示该转化)。下列说法错误的是（ ） A.M→N发生氧化反应 B.M和N互为同系物 C.苯环上所连基团的种类和数目与N相同的结构还有5种(不考虑立体异构) D.N中最多可能有15个原子共平面

9. 选择题	详细信息
25℃时，向20mL0.1mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.1mol•L-1NaOH溶液，混合溶液的pH随滴入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是（ ） A.溶液导电性：e＞d＞c＞b＞a B.水的电离程度：c＞d＞e＞b＞a C.A-的水解常数：Kh≈10-9 D.b点溶液中存在c(HA)=c(A-)+c(OH-)-c(H+)

10. 选择题	详细信息
一定温度下，在三个容积均为2L的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0，测得反应的相关数据如下表所示。下列说法错误的是（ ） A.达到平衡时，容器I和容器II中正反应速率：v I(H2)>vII(H2) B.达到平衡时，容器II中c(CO2)>1.75mol·L-1 C.达到平衡时，容器I和容器II中的转化率：αI (CO)=αII(H2O) D.达到平衡时，容器II和容器I中的平衡常数：KII>KI

11. 选择题	详细信息
下列化学用语表示正确的是（ ） A.苯的实验式：CH B.四氯化碳的电子式： C.正丁烷的结构式：CH3CH2CH2CH3 D.Fe2+的结构示意图：

12. 选择题	详细信息
1，3-丁二烯在环已烷溶液中与溴发生加成反应时，会生成两种产物M和N(不考虑立体异构)，其反应机理如图1所示；室温下，M可以缓慢转化为N，能量变化如图2所示。下列关于该过程的叙述错误的是（ ） A.室温下，N的稳定性强于M B.有机物N存在顺反异构 C.任何时间段内M的产率一定低于N的产率 D. △H=-(E2-E1)kJ·mol-1

13. 选择题	详细信息
下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A.向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3- B.向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入少量NaOH溶液：NH4++OH-=NH3·H2O C.用铜电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+ D.向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

14. 选择题	详细信息
前20号元素Q、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R和Y同主族，Q、X、Z同主族，R原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，Q与X、Z形成的二元化合物均为离子化合物。下列说法错误的是（ ） A.简单离子半径：Z>Y>X B.金属性：Z>X C.R与Q.X.Y均可形成具有漂白性的物质，且漂白原理相同 D.X与R形成的化合物可能既有离子键又有非极性共价键

15. 选择题	详细信息
电解除锈分为阳极除锈和阴极除锈，其中阴极除锈是指借助阴极析出氢气的剥离撕裂等作用除去金属表面的薄锈氧化膜。图示为利用电解清除铁制钥匙表面铁锈(钥匙与导线连接处的铁锈用砂纸打磨)的一种方法。下列叙述不正确的是（ ） A.阳极的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O B.电解一段时间后，溶液的pH变小 C.阴极除锈过程中，电子由负极流向铁制钥匙 D.除锈过程中，阴极下方有锈渣堆积

16. 实验题

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甲醛易溶于水，可以被新制的氧化，查阅文献得到如下资料： 文献1：HCHO+Cu(OH)2 Cu+CO↑+2H2O； 文献2：HCHO+4Cu(OH)2+2NaOH2Cu2O↓+Na2CO3+6H2O。 现用如图所示装置进行新制的氧化甲醛溶液的实验，并对部分产物进行检验。 已知：Ⅰ中试剂为溶液和溶液混合制成的浊液； Ⅱ甲醛溶液过量； Ⅲ红色无色； Ⅳ蓝色。 回答下列问题： (1)仪器b的名称为__________；检查装置A的气密性的操作方法为______，装置B的作用为__________。 (2)实验开始后，应先点燃________填“A”或“D”处酒精灯；装置A加热时温度不宜过高，否则可能产生的不良后果是___________任写一种。 (3)证明产物中含有CO的实验现象为_____；上述装置的设计中存在的缺陷为_______。 (4)取装置A中生成的红色固体于试管中，进行如下实验： ①能证明红色固体中含有的实验现象为______________。 ②过滤后的红色固体与浓氨水在空气中充分摇动后，发生反应的离子方程式为________。

17. 综合题

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《美国化学会志》发表的文章称，一氧化碳氧化反应使用的金属氧化物复合催化剂的设计取得重大进展。一氧化碳氧化反应在银-氧化铜催化下生成二氧化碳，如图1所示。 回答下列问题： （1）Ag在周期表中位于Cu所在副族的下一周期，价电子数目与铜完全相同，基态Ag原子的价电子排布图为__。 （2）CO与N2互为等电子体，则CO的电子式为__，写出一种与CO互为等电子体的阴离子的离子符号__，C、N、O三种元素中第一电离能最大的为__(填元素符号)；CO与Ni在高温下可以生成Ni(CO)4，Ni(CO)4中Ni的d轨道是10电子构型，即4s轨道的两个电子也进入3d轨道，外层的s轨道和p轨道形成四个杂化轨道，这种杂化方式为__杂化。据此推测Ni(CO)4的空间构型为__，Ni与CO之间的化学键为__。 （3）一些氧化物的熔点数据如下表所示： 表中氧化物之间熔点差异的原因为__。 （4）晶体银的晶胞如图2所示。 ①晶体银的堆积方式为__。 ②若NA表示阿伏加德罗常数的值，Mg·mol-1表示银的摩尔质量，dcm表示银原子的直径，则晶体银的密度可表示为__g·cm-3(用含NA、M、d的代数式表示)。

18.

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来源于电镀、冶金等行业的含六价铬(含Cr2O72-或CrO42-)废水具有很强的生物毒性，因此，含铬废水必须严格控制六价铬的质量浓度，达标后才能允许排放。一种处理含铬酸性废水的工艺如图所示： 回答下列问题： （1）去除铁屑表面油污的方法是__。 （2）酸性环境中，废水中主要存在大量Cr2O72-和少量CrO42-，原因是__(用化学用语和文字表述解释)。 （3）向“铁屑滤池"中加入碳粒料的作用是__；“铁屑滤池”中存在的Fe2+可将Cr2O72-还原，该反应的离子方程式为__。 （4）向“反应池"中加入NaOH使Cr3+沉淀，池中存在沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)。已知：某离子浓度小于等于10-5mol·L-1时视为完全沉淀；常温下，Ksp[Cr(OH)3]=10-32。常温下，欲使废水中Cr3+完全沉淀，则溶液的pH至少应为__。 （5）①参照上述工艺流程知，也可采用电解原理处理含铬酸性废水，画出电解池的装置示意图并标出电极和电解质溶液的名称___(可选电极：Fe和石墨)。 ②上述装置中，阳极的电极反应式为__。

19. 综合题

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合成氨及甲醇生产中微量的羰基硫(COS)也可引起催化剂中毒失活，常采用水解法进行羰基硫的脱除，反应原理为COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g)。 回答下列问题： （1）已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-18kJ·mol-1。若氢气还原法脱除羰基硫的热化学方程式为COS(g)+H2(g)CO(g)+H2S(g) △H=-17kJ·mol-1，则水解法脱除羰基硫对应的反应热△H=___。 （2）T℃时，向体积均为2L的甲、乙两个密闭容器中，分别投入2molCOS(g)和2molH2O(g)，发生反应COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g)，甲在恒压条件下达到平衡，乙在恒容条件下达到平衡。 ①COS的平衡转化率：甲__乙(填“>”“<”或“=”)，理由是__。 ②下列情况能说明甲中反应达到平衡状态的是__(填选项字母)。 A.混合气体的平均摩尔质量不再发生变化 B.H2O和CO2的消耗速率相等 C.混合气体的总压保持不变 D.H2S和CO2的体积分数之比不再变化 ③乙中反应开始时压强为p0，由反应开始至达到平衡状态用时5min，达到平衡时c(H2S)=0.2mol·L-1，用COS(g)的浓度变化表示的平均反应速率为__；在化学平衡体系中，用各气体物质的分压替代浓度求得的平衡常数Kp=__。 （3）某实验室对羰基硫水解催化技术进行研究，发现在实验条件下，仅改变温度，相同时间内羰基硫水解转化率的改变如图1所示，温度高于200°C羰基硫转化率减小，可能的原因为__(任写两条)；若保持温度为250℃，仅改变水蒸气含量，相同时间内羰基硫水解转化率的改变如图2所示，该图所得结论与根据方程式理论分析所得结论__(填“是”或“否”)一致，造成此结果可能的原因为__。

20. 推断题	详细信息
2，3，5-三溴苯甲酸(H)是一种新型植物生长调节剂，应用于农作物，具有高效、低毒、调节作物生长、增产效果明显等特性。其合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）反应①的反应类型为__。 （2）写出反应②所需的试剂和条件：__。 （3）同时满足下列条件的B的同分异构体有__种(不含立体异构)，任写其中一种结构简式：__。 i.属于芳香族化合物，且官能团种类与B相同。 ii.核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为1：1：1：1。 （4）D的结构简式为__。 （5）H中所含官能团的名称为__。 （6）写出反应⑥的化学方程式：__。 （7）参照上述合成路线和信息，设计由1-丁烯(无机试剂任选)制备丙酸甲酯的合成路线：__。