天津市滨海新区2020年4月高三统考化学题开卷有益
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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新型冠状病毒来势汹汹，主要传播途径有飞沫传播、接触传播和气溶胶传播，但是它依然可防可控，采取有效的措施预防，戴口罩、勤洗手，给自己居住、生活的环境消毒，都是非常行之有效的方法。下列有关说法正确的是（ ） A.云、烟、雾属于气溶胶，但它们不能发生丁达尔效应 B.使用酒精作为环境消毒剂时，酒精浓度越大，消毒效果越好 C.“84”消毒液与酒精混合使用可能会产生氯气中毒 D.生产“口罩”的无纺布材料是聚丙烯产品，属于天然高分子材料 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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明代宋应星《天工开物·杀青篇》中详细记载了古法制纸工艺。步骤可分为五步，“斩竹漂塘”、“煮楻足火”、“荡料入帘”、“覆帘压纸”、“透火焙干”。其中以发生化学反应为主的步骤是（ ） A. 煮楻足火 B. 荡料入帘 C. 覆帘压纸 D. 透火焙干 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.密闭容器中，2 mol NO 和 1 mol O2 反应后分子总数为 2NA B.标准状况下，7.8 g 乙炔和苯的混合物中含 C—H 键数目为 0.6NA C.将 1 mol NH3 通入足量水中，NH3·H2O、NH4+粒子数目之和为 NA D.1 L 0.1 mol·L−1 FeCl3 溶液中含 Fe3+数目为 0.1NA |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列实验操作正确但不是从实验安全角度考虑的是 A.  使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度B.  使用 CCl4 萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出C.  吸收氨或氯化氢气体并防止倒吸D.  用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，X 的质子数是 W 与 Z 的质子数之和的一半。m、n、p 是由这些元素组成的二元化合物，r 是元素 Y 的气体单质，n 为淡黄色粉末， 相关物质转化关系如图所示。室温下，0.01mol/L s 溶液 pH 为 12。下列说法误错的是 A.Z 是所在周期中原子半径最大的元素 B.简单离子半径大小：Y﹥Z﹥W C.电负性：Y﹥X﹥W D.n 中阴阳离子个数比为 1:1 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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恒温恒容下，向密闭容器中通入体积比为 1:1 的 H2 和 CO2，发生反应 CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，能判断此反应处于平衡状态的是 A.体系内压强保持不变 B.体系内气体密度保持不变 C.CO2 的体积分数保持不变 D.断裂3molH-H键的同时断裂 2mol H-O 键 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
根据下列操作和现象，所得结论正确的是
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A.NaHCO3 溶液中加足量 Ba(OH)2 溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O B.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O C.将铜丝插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO3－=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O D.CuSO4 溶液加入足量浓氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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雌黄(As2S3)在我国古代常用作书写涂改修正胶。浓硝酸氧化雌黄可制得硫黄，并生成砷酸和一种红棕色气体，利用此反应原理设计为某原电池。下列有关叙述正确的是 A.砷酸的分子式为 H2AsO4 B.红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出 C.该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为 10∶1 D.该反应中每析出 9.6g 硫黄，则转移 0.5mol 电子 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
对图中甲和乙两种有机化合物的结构或性质描述正确的是 A.甲和乙都含有手性碳原子 B.甲和乙不能用质谱法鉴别 C.甲和乙分子中共平面的碳原子数相同 D.甲和乙均能与溴水反应且反应类型相同 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
已知：pKa=-lgKa，25℃时 H2A 的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用 0.1mol·L-1NaOH 溶封液滴定 20 mL 0.1 mol·L-1H2A 溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是 A.A 点 V0﹤10 mL线 B.B 点所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-) C.C 点所得溶液中：c(A2-)=c(HA-) D.D 点所得溶液中：A2-水解平衡常数Kh1=10-6.81 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
有一份澄清溶液，可能含有 Na＋、K＋、NH4+、Ca2＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、SO32－、Cl－、I－中的若干种，且离子的物质的量浓度均为 0.1mol·L－1(不考虑水解和水的电离)。往该溶液中加入过量的盐酸酸化 BaCl2溶液，无沉淀生成。另取少量原溶液，设计并完成如下实验： 则关于原溶液的判断中不正确的是 A.是否存在 Na＋、K＋需要通过焰色反应来确定 B.通过 CCl4层的颜色变化，能判断出溶液中 I－肯定存在 C.试样加足量氯水无气体产生，说明溶液中 CO32－肯定不存在 D.肯定不存在的离子是 Ca2＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、Cl－ |
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| 13. 综合题 | 详细信息 | |||||||||
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铁(Fe)、铜(Cu)、银(Ag)是常见的金属元素，它们的单质及其化合物在生活中有广泛应用。 (1)Ag 与 Cu 在同一族，则 Ag 在周期表中________ (填“s”、“p”、“d”或“ds”)区；[Ag(NH3)2]+中 Ag+空的 5s 轨道和 5p 轨道以sp 杂化成键，则该配离子的空间构型是________。 (2)基态 Cu+的简化电子排布式为________。 (3)表中是 Fe 和 Cu 的部分电离能数据：请解释 I2(Cu)大于 I2(Fe)的主要原因：________。
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| 14. 推断题 | 详细信息 |
聚合物 L( )是一种聚酰胺纤维，广泛用于各种刹车片，其合成路线如图： 已知：①C、D、K 均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。 ②Diels﹣Alder 反应  +   ③ R2Cl  R1OR2(1)I→J 的反应类型是________，D 的名称是________，G 中所含官能团的名称是________。 (2)B 的结构简式是________，“B→C”的反应中，除 C 外，另外一种产物是________。 (3)D+K→L 的化学方程式是________。 (4)M 为 D 的同分异构体，同时满足下列条件的 M 的结构简式为________。 ①1 molM 最多消耗 4 mol NaOH ②核磁共振氢谱有 4 组吸收峰 (5)N 是 D 的同系物，相对分子质量比 D 大 14，则 N 可能的结构有________种。 (6)已知：乙炔与 1，3﹣丁二烯也能发生 Diels﹣Alder 反应。请以 1，3﹣丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成  ，写出合成路线：________ (用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。 |
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| 15. 实验题 | 详细信息 |
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碳酸亚铁可用于制备补血剂。某研究小组制备了 FeCO3，并对 FeCO3 的性质和应用进行了探究。 已知：①FeCO3 是白色固体，难溶于水②Fe2++6SCN-⇌Fe(SCN)64-(无色) Ⅰ.FeCO3 的制取(夹持装置略) 实验i  装置 C 中，向 Na2CO3 溶液(pH＝11.9)通入一段时间 CO2 至其 pH 为 7，滴加一定量 FeSO4溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到 FeCO3 固体。 (1)试剂 a 是________。 (2)向 Na2CO3 溶液通入 CO2 的目的是________。 (3)C 装置中制取 FeCO3 的离子方程式为________。 Ⅱ.FeCO3 的性质探究 实验ii  实验iii  (4)对比实验ⅱ和ⅲ，得出的实验结论是________。 (5)依据实验ⅱ的现象，写出加入 10%H2O2 溶液的离子方程式________。 Ⅲ.FeCO3的应用 (6)FeCO3 溶于乳酸［CH3CH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亚铁补血剂，此反应的离子方程式为____。 (7)该实验小组用 KMnO4 测定补血剂中亚铁含量进而计算乳酸亚铁的质量分数，发现乳酸亚铁的质量分数总是大于 100%，其原因是____(不考虑操作不当引起的误差)。 |
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| 16. 综合题 | 详细信息 |
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(1)SO2 的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的 SO2。已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下： ①SO2(g)+NH3·H2O(aq)=NH4HSO3(aq) ΔH1=a kJ/mol； ②NH3·H2O(aq)+ NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) ΔH2=b kJ/mol； ③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq) ΔH3=c kJ/mol。 则反应 2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的 ΔH=____kJ/mol。 (2)SO2是形成酸雨的主要污染物，燃煤脱硫原理为 2CaO(s)+2SO2(g)+O2(g)⇌2CaSO4(s)。向 10L 恒温恒容密闭容器中加入 3mol CaO，并通入 2mol SO2 和 lmol O2 发生上述反应，2min时达平衡，此时 CaSO4 为1.8mol。0〜2min 内，用 SO2 表示的该反应的速率v(SO2)=____，其他条件保持不变，若上述反应在恒压条件下进行，达到平衡时 SO2 的转化率____(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3)NO 的排放主要来自于汽车尾气，净化原理为：2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g) ΔH=−746.8kJ/mol。实验测得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v 逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)(k 正、k 逆为速率常数，只与温度有关)。 ①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数____(填“>”“<”或“=”)k逆增大的倍数。 ②若在 1L 的密闭容器中充入 1molCO 和 1mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO 的转化率为 40%，则k正︰k逆=____。 (4)以连二硫酸根(S2O42-)为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示：  ①阴极区的电极反应式为____。 ②NO 吸收转化后的主要产物为 NH4+，若通电时电路中转移了 0.3mol e－，则此通电过程中理论上吸收的 NO 在标准状况下的体积为____mL。 (5)欲用 5L Na2CO3 溶液将 23.3g BaSO4 固体全都转化为 BaCO3，则所用的 Na2CO3 溶液的物质的量浓度至少为____。[已知：常温下K(BaSO4)=1×10−7、K(BaCO3)=2.5×10−6]。(忽略溶液体积的变化) |
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