2018至2019年高一后半期期末考试化学试卷（宁夏石嘴山市第三中学）
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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下列化学用语表示正确的是( ) ①甲基的电子式：  ②乙烯的结构简式：CH2CH2③蔗糖的分子式：C12H22O11 ④苯分子的比例模型：  A. ①②③ B. ③④ C. ②③④ D. ④ |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于有机物的说法错误的是 ( ) A. 乙烯分子与苯分子中碳碳键不同,但二者都能发生加成反应 B. 石油和煤的主要成分都是碳氢化合物 C. 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别 D. 淀粉、油脂、蛋白质都属于高分子化合物 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是( ) A. 14C与16O具有相同的中子数 B.  与 具有相同的最外层电子数C.  与OH－具有相同的质子数和电子数D. Na2O2和Na2O具有相同的阴阳离子个数比 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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某有机物的结构简为CH2＝CH－COOH，该有机物不可能发生的化学反应是 A. 酯化反应 B. 水解反应 C. 加成反应 D. 氧化反应 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是( ) A. CH3CH2CH2CH3 B. CH3CH(CH3)2 C. CH3C(CH3)3 D. (CH3)2CHCH2CH3 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
化学能与热能、电能等可以相互转化，下列说法正确的是 A. 图1所示的装置能将化学能转变为电能 B. 图2所示的反应为吸热反应 C. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成 D. 中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是( ) A. 元素b的单质不能与酸性氧化物发生化学反应 B. a、b、d、f四种元素的离子半径：f>d>a>b C. 元素c的氧化物既能与酸反应又能与碱反应 D. a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是：①铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性，②铊（Tl）既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH溶液反应放出氢气，③砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，④锂（Li）在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱，⑤硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体，⑥硒化氢（H2Se）是无色，有毒，比H2S稳定的气体（ ） A. ①②③④ B. ②④⑥ C. ①③⑤ D. ②④⑤ |
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| 9. 选择题 | 详细信息 | ||||||||
下列实验方案合理的是( )
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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100 mL 2 mol/L H2SO4与过量Zn粉反应，在一定温度下，为了加快反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是( ) A. 加入碳酸钠固体 B. 改用18 mol/L的浓H2SO4 C. 滴入少量硫酸铜溶液 D. 加入硫酸钾溶液 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
在一定条件下的容积不变的容器中,当下列物理量不再变化时,表明反应A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)已达到平衡的是( )① 混合气体的压强 ② 混合气体的密度 ③ 混合气体的总质量 ④ 气体的总物质的量 A. ① ④ B. ② ③ C. ① ② ③ D. ① ② |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),673 K、30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是( ) A. 升高温度,逆反应速率增大,正反应速率减小 B. 点c处反应达到平衡 C. 点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样 D. 点a的正反应速率比点b的大 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||||||||||||
下列除杂方案错误的是( )
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
在2 L容积不变的容器中，发生N2＋3H2  2NH3的反应。现通入4 mol H2和4 mol N2，10 s内用H2表示的反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10 s后容器中N2的物质的量是A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 3.2 mol D. 3.6 mol |
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| 15. 填空题 | 详细信息 |
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下面是你熟悉的物质:O2,CO2,NaBr,H2SO4,Na2CO3,K2S,NaHSO4 (1)这些物质中,只含共价键的是_____;只含离子键的是_____;既含共价键又含离子键的是_________。 (2)将NaHSO4溶于水,破坏了其中的_键,写出其在水溶液中的电离方程式:_ |
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| 16. 填空题 | 详细信息 |
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请利用反应Cu+2Ag+＝2Ag+Cu2+或H++OH- ＝H2O设计一个化学电池,回答下列问题: (1)该电池的负极材料是___,正极材料是______,电解质溶液是______。 (2)在外电路中,电流方向是从____极到____极。 (3)正极的产物为____,负极上出现的现象是_______。 |
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| 17. 推断题 | 详细信息 |
已知A、B、C、D是元素周期表中的四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成三种化合物：甲、乙、丙。甲、乙、丙三种化合物的分子中含有相同数目的电子；丙与甲、乙均能发生化学反应，且甲、丙为无色有不同刺激性气味的物质，化合物丁与C的某种单质在常温下反应可生成红棕色气体；B、C、D三种元素的单质与甲、乙、丁三种化合物之间存在如图所示的转化关系(反应条件已略去)： (1)D在元素周期表中的位置为________________。 (2)B、C、D的原子半径的大小关系为________(用元素符号表示)。 (3)丁与C的单质在常温下反应的化学方程式为______________。 (4)甲、乙、丙分子中的电子数均为________，实验室如何检验丙_______ 。 (5)C的单质＋丙→乙＋丁的化学方程式为_______________。 |
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| 18. 推断题 | 详细信息 |
已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平,B、D是饮食中两种常见的有机物,F是一种有香味的物质,F中碳原子数是D的两倍。现以A为主要原料合成F和高分子化合物E,其合成路线如图所示: (1)A的结构式为_____。B中官能团的名称为____________。 (2)写出反应的化学方程式。 ①_________________,反应类型:______。 ②________________,反应类型:______。 (3)写出D与金属钠反应的化学方程式______________ (4)实验室怎样区分B和D?_________________。 (5)含B的体积分数为75%的水溶液可以作____________________。 |
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| 19. 填空题 | 详细信息 |
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（14分）有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大。 ①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。 ②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同。 ③在通常状况下，B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移。 ④C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质。 ⑤D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应。 请写出： （1）A元素的最高价氧化物的电子式 。 （2）B元素在周期表中的位置 。 （3）B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有 。 （4）D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的化学方程式为______________。 （5）C与D能形成2:1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程的 。 （6）元素D与元素E相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 （填选项序号）。 a．常温下D的单质和E的单质状态不同 b．E的氢化物比D的氢化物稳定 c．一定条件下D和E的单质都能与钠反应 d．D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸 e．D的单质能与E的氢化物反应生成E单质 |
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| 20. 实验题 | 详细信息 |
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某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律． Ⅰ．甲同学设计了如下图装置来一次性完成元素氮、碳、硅非金属性强弱的比较。  （1）甲同学在连接好仪器后，加入药品之前要检查装置气密性。首先关闭_____，将导管伸入烧杯液面以下，再_____，如果C中______，则说明________ （2）要证明氮、碳、硅非金属性强弱，在A中加________溶液，B中加____溶液，C中加________溶液，将观察到C中__________的现象．但老师认为，该现象不足以证明三者非金属性强弱，请用文字叙述理由_______。 （3）为避免上述问题，应在B、C之间增加一个盛有足量____（选填下列字母：A．浓盐酸 B．浓NaOH溶液C．饱和Na2CO3溶液 D．饱和NaHCO3溶液）的洗气装置．改进后C中发生反应的离子方程式是__________ ． Ⅱ．丙同学设计了如下图装置来验证卤族元素性质的递变规律．A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润淀粉KI试纸、湿润红纸．  （1）请写出浓盐酸与高锰酸钾反应的离子方程式_________________ （2）A中棉花颜色变_______，则说明非金属性Cl＞Br；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2充分反应后，将所得溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是_________ （3）丙同学利用此实验证明卤素单质氧化性：Cl2＞Br2＞I2，你认为合理吗____，（填“合理”或“不合理”）理由是___________ ． |
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