1. | 详细信息 |
下列变化类型与“钢铁生锈”相同的是( ) A. 水的蒸发 B. 镁的燃烧 C. 干冰升华 D. 海水晒盐 |
2. | 详细信息 |
下列有关水的说法不正确的是( ) A. 过氧化氢溶液中含有水分子 B. 用肥皂水可以区分软水和硬水 C. 有水生成的反应一定是中和反应 D. 电解水实验可以证明水是由氢、氧两种元素组成的 |
3. | 详细信息 |
下列食品中富含蛋白质的是( ) A. 鱼肉 B. 蔬菜 C. 稻米 D. 芝麻油 |
4. | 详细信息 |
根据如图所示实验分析得出的结论不正确的是( ) A. 蜡烛燃烧生成二氧化碳和水 B. 铁丝能在氧气中燃烧 C. 甲烷具有可燃性 D. 二氧化碳密度比空气大 |
5. | 详细信息 |
“何以解忧,唯有杜康”就是对我省杜康酒的赞美。“酒越陈越香醇”是指酒在存放过程中可生成有香味的乙酸乙酯(C4H8O2),下列有关乙酸乙酯的说法正确的是( ) A. 乙酸乙酯的相对分子质量为(12×4+1×8+16×2)g B. 乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成 C. 生成乙酸乙酯的过程中原子的种类、数目均未发生改变 D. 乙酸乙酯中碳元素的质量分数=×100% |
6. | 详细信息 |
下列法不利于减轻环境污染的是( ) A. 燃煤脱硫后使用 B. 农药化肥的合理使用 C. 开发氢能、可燃冰 D. 露天烧桔杆制取草木灰 |
7. | 详细信息 |
如图是元素周期表的一部分。下列有关说法错误的是( ) A. 原子序数为14的元素为硅 B. 磷原子的最外层电子数为15 C. 三种元素的原子中铝易失电子 D. 相同质量的三种元素的单质含原子数最多的是铝 |
8. | 详细信息 |
配制一定溶质量分数的氯化钠溶液,可导致所配制的溶液浓度一定偏小的操作是( ) A. 用固体氯化钠配制6%的氯化钠溶液,量水时俯视刻度 B. 用固体氯化钠配制6%的氯化钠溶液,称量时右盘忘记放纸片 C. 用固体氯化钠配制6%的氯化钠溶液,搅拌溶解时有液体溅出 D. 用6%的氯化钠溶液稀释为3%的氯化钠溶液,量6%氯化钠溶液时仰视刻度 |
9. | 详细信息 |
A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是( ) A. t1℃时,A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等 B. 将A,B、C三种物质的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用升温的方法 C. 将 t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至 t1℃,所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B>C=A D. t2℃时,把A、B、C三种物质各25g分别入50g水中均得到饱和溶液,但溶质和溶剂的质量比不相等 |
10. | 详细信息 |
分类法是化学学习的重要方法之一,下列分类正确的是( ) A. 单质:金刚石、水银、干冰 B. 有机物;碳酸钠、醋酸,酒精 C. 混合物:空气、石油、天然气 D. 清洁能源:核能、太阳能、汽油 |
11. | 详细信息 | |||||||||||||||
鉴别下列物质的方法,不正确的是( )
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12. | 详细信息 |
实验室可用“高锰酸钾、氯酸钾、双氧水”分解制取氧气。关于这三个反应原理,下列说法正确的是( ) A. 都需要加催化剂 B. 都有两种元素的化合价发生了变化 C. 都生成氧化物 D. 生成等量的O2消耗KMnO4的质量最大 |
13. | 详细信息 |
将一定量的锌粉加入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中,充分反应后过滤,得到固体和蓝色溶液,加入锌粉的质量与洗涤、干燥后的固体质量相等。下列说法不正确的是( ) A. 固体中一定含有银和铜,可能含有锌 B. 滤液中一定含有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2 C. 若原混合液中含有硝酸铝,则反应前后固体的质量仍相等 D. 反应中溶液的质量先变小后交大,但反应前溶液质量仍相等 |
14. | 详细信息 |
有一包镁粉和氧化镁的混合物共25g,与一定量的稀硫酸恰好完全反应得到溶液,所得溶液中溶质的质量为60g,则原混合物中氧元素的质量为( ) A. 8g B. 10g C. 12g D. 13g |
15. | 详细信息 |
化学源于生活,井服务于生活。 (1)冰箱中放入活性炭除异昧,利用了活性炭的_____性。 (2)碳酸氢钠是治疗胃酸过多症的一种药剂,请用化学方程式表示其反应原理_____。 |
16. | 详细信息 |
用如图所示实验探究可燃物燃烧的条件(已知:白磷的着火点为40℃) (1)能证明“温度达到可燃物着火点是燃绕的条件之一”的一组对比实验是_____(填序号) (2)能证明“可燃物燃烧需要氧气”的实验现象是_____。 |
17. | 详细信息 |
工业制镁的方法为: (1)生石灰转化为石灰乳的化学方程式为_____。 (2)上述流程中不包含的基本反应类型是_____。 (3)氢氧化镁与盐酸反应的微观实质是_____。 |
18. | 详细信息 |
如图为验证Na2O2性质的实验,将A中产生的潮湿CO2通入到足量的Na2O2粉末中,充分反应,已知:Na2O2与水作用生成一种碱和O2,与CO2作用生成碳酸盐和O2 (1)A装置还可以用来制取的一种气体是_____。 (2)B中发生反应的化学方程式为_____(只写1个); (3)若由C装置收集反应后的气体,请把C装置中的导管补画完整_____。 |
19. | 详细信息 |
2019年9月全国少数民族运动会将在郑州举行。场馆建设中用到了大量的铜、铁、铝等金属材料。已知:铝能与氢氧化钠溶液反应,铁、铜不能与氢氧化钠溶液反应。把上述三种金属样品分别编号为X,Y、Z.若把X、Y、Z分别放入稀硫酸中,则X、Y溶解,Z不溶解,另取X、Y分别放入氢氧化钠溶液中,Y溶解、X不溶解。请回答: (1)X与Z的硫酸盐溶液反应的化学方程式为_____; (2)Y与硝酸银溶液反应的化学方程式为_____。 |
20. | 详细信息 |
如图是某反应的微观示意图,已知的化学式为HClO,是一种酸。 (1)该反应前后化合价没有发生变化的元素符号为_____; (2)该反应中参加反应的单质与氧化物的质量比为_____; (3)上述反应发生后加人NaOH溶液,发生反应的化学方程式为_____;_____。 |
21. | 详细信息 |
在化学实验中,很多因素对实验现象成结果都有影响。 (1)请举例说明反应物的浓度不同,反应现象不同_____。 (2)相同温度下,碘分别在等量的水和汽油中溶解性不同,这个实例说明了什么_____? |
22. | 详细信息 |
如图为测定空气中氧气含量的实验。 (1)请写出D中试管内主要气体的化学式_____; (2)能证明空气中O2含量的实验现象是什么_____? |
23. | 详细信息 |
为了除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质,需进行如下操作:①溶解;②依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液;③过滤;④加入适量盐酸;⑤蒸发、结晶。[提示:Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水;微溶物不形成沉淀] (1)请写出操作②中加入Na2CO3溶液后,生成沉淀的化学式_____; (2)操作④中加入适量盐酸的目的是什么_____? (3)操作④中若加入过量盐酸也不会影响精盐的纯度,为什么_____? |
24. | 详细信息 |
如图中,甲、乙、丙、丁都含有铁元素,甲是氧化物,其中铁元素质量分数为70%;乙是黑色粉末丙和丁是含两种元素的盐,反应③为化合反应。请写出: (1)X的名称_____。 (2)①对应的化学方程式_____。 (3)③对应的化学方程式_____。 |
25. | 详细信息 |
如图1是利用数字化仪器测定CO2含量的探究实验。 (1)按照图A所示连接实验装置,检查该装置气密性的方法是_____。 (2)用装置A制取CO2气体,并分别用排水法和排空气法收集两锥形瓶气体备用,其中用排空气法收集时,应选用的装置为_____(填B或C)。 (3)采用D图装置,将注射器中等量、等浓度的氢氧化钠溶液分别注入用排水法和排空气法收集的CO2气体的锥形瓶内(NaOH溶液均过量),得到如图2所示的压强随时间变化的曲线图。请用化学方程式说明锥形瓶内压强变化的原因_____。 (4)该实验说明_____收集到CO2的含量较高(填“排水法”或“排空气法”),请结合上图说明你的理由:_____ (5)请设计实验,证明反应进行到300s时,锥形瓶内溶液中溶质的成分_____。 (6)向盛有12g石灰石(杂质不参与反应)样品的锥形瓶中,加入100g稀盐酸,充分反应后,测得溶液呈酸性,锥形瓶内固体与溶液的总质量为107.6g,请计算样品中碳酸钙的质量_____。 |