1. 选择题 | 详细信息 |
化学与生产、生活密切相关,下列有关说法正确的是 A. 高硬度的氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料 B. 硫酸亚铁片和维生素C同时服用,能增强治疗缺铁性贫血的效果 C. 小苏打是制作面包等糕点的膨松剂,苏打是治疗胃酸过多的一种药剂 D. 乙醇、氯水、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 |
2. 选择题 | 详细信息 |
据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载:“石硫黄(即硫磺)能化金银钢铁,奇物”,所得产物不可能是 A. Au2S B. Ag2S C. CuS D. FeS |
3. 选择题 | 详细信息 |
下列说法正确的是 A. 由NaH2PO2是正盐可推知H3PO2是一元酸 B. Mg、Al、Cu 可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 C. 工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的 D. HClO4、Al(OH)3、CH3COONa 和NO2 分别属于酸、碱、盐和酸性氧化物 |
4. 选择题 | 详细信息 |
下列有关实验的说法正确的是 A. 用广范pH 试纸测定氯水的pH B. 量筒的“0”刻度在量筒的下端 C. 用棕色的碱式滴定管准确量取10.00 mL溴水 D. 用CCl4萃取碘水中的碘单质,振荡过程中不断放气 |
5. 选择题 | 详细信息 |
下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 一定条件下,乙酸能够与CuO反应,而乙醇不能 B. 甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应 C. 纤维素和油脂都是能发生水解反应的高分子化合物 D. 乙烯、乙炔、乙醛、甲苯都能与溴水或酸性KMnO4溶液反应 |
6. 选择题 | 详细信息 |
NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 100mL l mol·L-1KClO溶液中,阴离子的数目大于0.1NA B. 14g乙烯和丙烯混合气体中含有C—H共价键的数目为2NA C. 5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应,转移的电子数相等 D. 含0.4molHNO3的浓硝酸与足量铜反应,转移的电子数等于0.2NA |
7. 选择题 | 详细信息 |
下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A. 用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2I- +H2O2=I2+2OH- B. 向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液:NH4++OH-=NH3·H2O C. 向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=[Al(OH)4]-+2BaSO4↓ D. 等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O |
8. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
用下列实验方案及所选玻璃容器(非玻璃容器任选)就能实现相应实验目的是
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9. 选择题 | 详细信息 |
葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂,为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量(通常以酒样中SO2的量计),某研究小组设计了如下实验(已知还原性:SO32->I->Cl-)。下列说法不正确的是 A. 葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化,利用了亚硫酸盐的还原性 B. 通入N2和煮沸的目的是为了将产生的气体从溶液中全部赶出 C. 若试剂A选择氯水,则试剂B可选择NaOH标准液 D. 若试剂A选择碱液,调节吸收后溶液为中性,则试剂B可选择I2标准液 |
10. 选择题 | 详细信息 |
下列化学实验事实及解释都正确的是 A. 向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀出现,说明Na2SO3溶液已经变质 B. 向某溶液中加入盐酸产生无色气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊,说明该溶液中一定有CO32- C. 向某溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,加稀硝酸后,白色沉淀不溶解,说明该溶液中一定含有SO42- D. 取少量久置的Na2SO3样品溶于水,加足量盐酸有气体产生,然后加BaCl2溶液,产生白色沉淀,说明Na2SO3样品已部分变质 |
11. 选择题 | 详细信息 |
烧瓶中,铜与浓硫酸反应结束后,铜片未完全溶解。若向反应后的溶液中加入相关物质,下列说法正确的是 A. 滴加浓NaOH溶液立即有蓝色沉淀生成 B. 加入铁粉,铁粉不溶解 C. 通入O2并加热,铜片继续溶解 D. 加入NaNO3固体,铜片不溶解 |
12. 选择题 | 详细信息 |
下列有关实验装置(夹持和尾气处理装置已省略)进行的相应实验,不能达到实验目的的是 A. 利用甲装置,验证SO2或H2SO3具有氧化性 B. 利用乙装置,验证元素的非金属性:C1>C>Si C. 利用丙装置,进行NH3的干燥、收集、尾气处理 D. 利用丁装置,验证浓H2SO4具有脱水性、强氧化性,SO2具有漂白性、还原性 |
13. 选择题 | 详细信息 |
将0.1mol Cl2通入100mL含等物质的量HBr与H2SO3的混合溶液中,有一半的HBr被氧化,则下列说法正确的是 A. 物质的还原性:HBr>H2SO3>HCl B. HBr与H2SO3的物质的量浓度均为0.6mol·L-1 C. 通入0.1molCl2发生反应的离子方程式为:5Cl2+4H2SO3+2Br-+4H2O=4SO42-+Br2+10Cl-+16H+ D. 若再通入0.05mol Cl2,恰好能将HBr和H2SO3完全氧化 |
14. 选择题 | 详细信息 |
某KCl样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质。为了提纯KCl,先将样品溶于适量水中,搅拌、过滤,再将滤液按下图所示步骤进行提纯(过滤操作已略去)。下列说法正确的是 A.起始滤液常温下pH=7 B.试剂Ⅰ为Ba(NO3)2溶液 C.上图过程须经2次过滤 D.步骤③目的是除去CO32- |
15. 选择题 | 详细信息 |
以下图像与相对应的反应情况分析正确的是 A. 图1:向含KOH和Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2 B. 图2:向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液 C. 图3:向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液 D. 图4:向Na[Al(OH)4]溶液中逐滴加入盐酸 |
16. | 详细信息 |
中学化学常见物质A、B、C、D、E、X,存在下图转化关系(部分生成物和反应条件已略去)。下列推断错误的是 A. 若D为NaCl,且A可与C反应生成B,则E可能是CO2 B. 若D是一种白色沉淀,在空气中最终变为红褐色,则A可能是铁 C. 若D是一种强碱,则A.B.C均可与X反应生成D D. 若D是一种强酸,则A 既可是单质也可是化合物,且D 可与铜反应生成B或C |
17. 选择题 | 详细信息 |
取一定质量的Cu、Cu2O、CuO的固体混合物,将其分成两等份。其中一份通入足量的氢气充分反应后固体质量为25.6g,另一份加入500mL稀硝酸中固体恰好完全溶解并产生标准状况下的NO气体4.48L。已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。则稀硝酸的浓度为 A. 4mo1·L-1 B. 2mo1·L-1 C. 1.6mo1·L-1 D. 0.8mo1·L-1 |
18. 选择题 | 详细信息 |
pH=1的某溶液X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一种或几种(忽略水的电离及离子的水解),取该溶液进行连续实验,实验过程如图:下列有关推断不正确的是( ) A. 溶液X中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42﹣ B. 根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+、Cl﹣ C. 沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物 D. 若溶液X为100mL,产生的气体A为44.8mL(标准状况),则X中c(Fe2+)=0.06mol•L﹣1 |
19. 推断题 | 详细信息 |
Ⅰ.A、B、C、D和E均为中学化学常见的纯净物,其中B为自然界中含量最多的液体,它们之间有如图反应关系: (1)若A的溶液能使淀粉溶液变蓝,C为非金属氧化物,能使品红溶液褪色,该反应的离子方程式为____________________________________。 (2)若A为短周期的金属单质,D为气态单质,C溶液呈强酸性或强碱性时,该反应都能进行。写出C溶液呈强碱性时反应的离子方程式:_____________________________。 (3)若A、C均为化合物,E为白色沉淀(不含金属元素),C为引起温室效应的主要气体,则该反应的离子方程式为__________________________________。 Ⅱ. FeCl3可用于污水处理,具有效果好、价格便宜等优点。工业上可将铁屑溶于盐酸中先生成FeCl2,再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液。 (4)将标准状况下a L氯化氢气体溶于1000g水中得到盐酸,若该盐酸的密度为b g·mL-1,则该盐酸的物质的量浓度是____________________。 (5)向100 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl2 3.36 L,反应后的溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等,则原FeBr2溶液的物质的量浓度为____________。 (6)用100 mL 2 mol·L-1的FeCl3溶液净水时,生成具有净水作用的微粒数_____0.2NA (填“大于”“等于”或“小于”)。 |
20. 实验题 | 详细信息 |
硼位于ⅢA族,三卤化硼是物质结构化学的研究热点,也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6),也可作有机合成的催化剂。 [查阅资料] ①BCl3的熔点为-107.3 ℃,沸点为12.5 ℃;②2B+6HCl2BCl3↑+3H2↑;③硼与铝的性质相似,也能与氢氧化钠溶液反应。 [设计实验] 某同学设计如图所示装置制备三氯化硼: 请回答下列问题: (1)常温下,可用高锰酸钾与浓盐酸发生的反应可替代A装置中的反应,请写出高锰酸钾与浓盐酸反应的离子方程式:_______________________________________________。 (2)E装置的作用是________________________________。如果拆去B装置,可能的后果是______________________________________________________________________。 (3)三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾,写出该反应的化学方程式______________________________________________________。实验室保存三氯化硼的注意事项是___________________________________。 (4)实验中可以用一个盛装____________________(填试剂名称)的干燥管代替F和G装置,使实验更简便。 (5)为了顺利完成实验,正确的操作是_____(填序号)。 ①先点燃A处酒精灯,后点燃D处酒精灯 ②同时点燃A、D处酒精灯 ③先点燃D处酒精灯,后点燃A处酒精灯 (6)请你补充完整下面的简易实验,以验证制得的产品中是否含有硼粉:取少量样品于试管中,滴加浓________________(填化学式)溶液,若有气泡产生,则样品中含有硼粉;若无气泡产生,则样品中无硼粉。 |
21. 综合题 | 详细信息 | ||||||||||
绿矾(FeSO4·7H2O)在工业上可用于制造铁盐、氧化铁红及靛青等。下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法:
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22. 综合题 | 详细信息 |
直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。工业上常采用催化还原法和碱吸收法处理SO2气体。 (1)下图所示:1mol CH4完全燃烧生成气态水的能量变化和1mol S(g)燃烧的能量变化。 在催化剂作用下,CH4可以还原SO2生成单质S(g)、H2O(g)和CO2,写出该反应的热化学方程式________________________________________________________。 (2)焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为2C(s)+2SO2(g) S2(g)+2CO2(g)。一定压强下,向1L密闭容器中充入足量的焦炭和1molSO2发生反应,测得SO2的生成速率与S2(g)的生成速率随温度变化的关系如图所示: ①A、B、C、D四点对应的状态中,达到平衡状态的有_____________(填字母)。 ②该反应的△H_____0(填“>”“<”或“=”)。 ③下列措施能够增大SO2平衡转化率的是______________。 A.降低温度 B.增加C的量 C.减小容器体积 D.添加高效催化剂 (3)用氨水吸收SO2。25℃时,将含SO2的烟气通入一定浓度的氨水中,当溶液显中性时,溶液中的=_____________。(已知25℃,Ka1(H2SO3)=1.3×10-2,Ka2(H2SO3)=6.2×10-8 ) (4)当吸收液失去吸收能力后通入O2可得到NH4HSO4溶液,用如图所示装置电解所得NH4HSO4溶液可制得强氧化剂(NH4)2S2O8,请写出电解NH4HSO4溶液的化学方程式_______________。 |