2019届高三下半期高考模拟化学（天津市九校联考）
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运用化学知识，对下列内容进行分析不合理的是( ) A. 成语“饮鸩止渴”中的“鸩”是指放了砒霜(  )的酒，砒霜有剧毒，具有还原性。B. 油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离 C. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出治疗疟疾的青蒿素，其过程包含萃取操作 D. 东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”是指硫。 |
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下列有关物质性质的比较，结论错误的是( ) A. 沸点：  B. 溶解度：  C. 热稳定性：  D. 碱性：  |
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下列叙述正确的是( ) A. 某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh(水解常数)越小 B. 温度升高，分子动能增加，减小了活化能，故化学反应速率增大 C. 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣易产生铜绿 D. 能用核磁共振氢谱区分  和 |
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(原创)根据下列实验事实，不能得到相应结论的是
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全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，其电池总反应为：V3++VO2++H2O VO2++2H++V2+．下列说法正确的是（ ）A. 放电时正极反应为：VO2++2H++e-=VO2++H2O B. 放电时每转移2mol电子时，消耗1mol氧化剂 C. 放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极 D. 放电过程中，H+由正极移向负极 |
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室温下，将0.10mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 0.10mol·L－1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH＝－lg c(OH－)，下列说法正确的是 A. M点所示溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝c(Cl－) B. N点所示溶液中c(NH4+)＞c(Cl－) C. Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积 D. M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 |
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有甲、乙、丙、丁、戊五种短周期元素，原子序数依次增大，其常见化合价依次为+1、-2、+1、+3、-1。它们形成的物质间的转化关系如下图所示。常温下用惰性电权电解(有阳离子交换膜) 的A溶液。 请按要求回答下列问题： ①．己元素与丙元素同主族，比丙原子多2个电子层，则己的原子序数为________；推测相同条件下丙、己单质分别与水反应剧烈程度的依据是__________________________________________________。 ②．甲、乙、戊按原子个数比1︰1︰1形成的化合物Y具有漂白性，其电子式为_______________。 ③．上图转化关系中不属于氧化还原反应的有(填编号)_______。 ④．接通如图电路片刻后，向烧杯中滴加一种试剂即可检验铁电极被腐蚀，此反应的离子方程式为_____________________。  ⑤．当反应①电解一段时间后测得D溶液pH=12(常温下，假设气体完全逸出，取出交换膜后溶液充分混匀，忽略溶液体积变化)，此时共转移电子数目约为___________；反应②的离子方程式为_________ ⑥．若上图中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质(除水外)有___________ |
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新泽茉莉醛是一种名贵的香料，合成过程中还能得到一种PC树脂，其合成路线如图。 已知：①RCHO+R′CH2CHO   +H2O②RCHO+HOCH2CH2OH   +H2O③  +2ROH +HCl(1)E的含氧官能团名称是_________，E分子中共面原子数目最多为___________。 (2)写出反应①的化学方程式_________________________________。 (3)写出符合下列条件并与化合物E互为同分异构体的有机物结构简式____________。 a．能与浓溴水产生白色沉淀 b．能与  溶液反应产生气体c．苯环上一氯代物有两种 (4)反应②的反应类型是_______。 (5)已知甲的相对分子质量为30，写出甲和G的结构简式____________、___________。 (6)已知化合物C的核磁共振氢谱有四种峰，写出反应③的化学方程式______________。 (7)结合已知①，以乙醇和苯甲醛(  )为原料，选用必要的无机试剂合成 ，写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)______________________________。 |
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(一)碳酸镧 可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症，制备反应原理为：2LaCl3+6NH4HCO3═La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O；某化学兴趣小组利用下列装置实验室中模拟制备碳酸镧。 (1)制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F→_____→_____→_____→_____→_____； (2)Y中发生反应的化学反应式为_______________； (3)X中盛放的试剂是___________，其作用为___________________； (4)Z中应先通入  ，后通入过量的 ，原因为__________________；二、氢氧化铈  是一种重要的稀土氢氧化物，它可由氟碳酸铈精矿(主要含 )经如下流程获得： 已知：在酸性溶液中  有强氧化性，回答下列问题：(5)氧化焙烧生成的铈化合物二氧化铈(  )，其在酸浸时反应的离子方程式为_________________；(6)已知有机物HT能将  从水溶液中萃取出来，该过程可表示为： (水层)+ (有机层)  + (水层)从平衡角度解释：向 (有机层)加入 获得较纯的含的水溶液的原因是________________；(7)已知298K时，Ksp[Ce(OH)3]=1×10-20，为了使溶液中 沉淀完全，需调节pH至少为________；(8)取某  产品0.50g，加硫酸溶解后，用 的 溶液滴定至终点(铈被还原成)．(已知：的相对分子质量为208)① 溶液盛放在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；②根据下表实验数据计算 产品的纯度____________；
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的
溶液滴定产品从而测定| 10. | 详细信息 |
甲醇是一种可再生的绿色能源， 是一种温室气体，都是重要的化工原料。(1)已知CO的燃烧热  为 ，CO （g）+2H2 （g） CH3OH （1）；△H=-129kJ•mol-1，欲求出 的燃烧热，则需要知道一个反应，该反应的热化学方程式为____________________．(无需写出的具体数值)(2)向温度不同容积均为1L的a、b、c、d、e五个恒容密闭容器中各充入  、 的混合气体，控制适当条件使其同时发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=QkJ•mol-1，反应过程中维持各容器温度不变，测得 时刻各容器中 的体积分数ȹ（H2O）如图所示。 ①Q_______(填“>”或“<”)0，五个容器中肯定处于非平衡状态的是_________。 ② 时刻时，容器a中正反应速率________(填“大于”“小于”或“等于”)容器e中正反应速率；③  ℃时，该反应的平衡常数K=__________；④欲提高  的转化率，可采取的措施有______________________(写出两种)；(3)碳捕捉技术的应用既可降低碳排放也可得到重要的化工产品． ①  溶液是常用的碳捕捉剂，若某次捕捉后得到的溶液中c（HCO3-）∶c（CO32-）=2∶1，则所得溶液的pH=__________[常温下 、 ]。②在清除锅炉水垢的过程中，需要用  将水垢中的 转化为 ，将微溶的难溶性的的理由是_____________________________________________． |
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