上海市高三化学上册月考试卷在线测验完整版

1. 选择题	详细信息
化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A.与12C互为同素异形体的14C可用于文物年代的鉴定 B.从海水中提取物质不一定都要通过化学反应实现 C.为避免核泄漏事故的危害，应推广燃煤发电，停建核电站 D.淀粉、油脂、蛋白质等都是天然高分子化合物

2. 选择题	详细信息
下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（） A．质子数为17、中子数为20的氯原子： B．氯离子(Cl－)的结构示意图： C．氯分子的电子式： D．氯乙烯分子的结构简式：H3C－CH2Cl

3. 选择题	详细信息
《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”据此推测，“青矾”的主要成分为( ) A. B. C. D.

4. 选择题	详细信息
下列说法不能用元素周期律解释的是 A.浓硝酸的氧化性强于稀硝酸 B.与冷水反应的速率：Na＞Mg C.向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液变蓝 D.原子半径：Al＞Si＞P

5. 选择题	详细信息
下列有关叙述正确的是 A. 非金属元素既可以形成阴离子，也可以形成阳离子 B. 金属元素只能形成阳离子 C. 分子式相同的物质化学性质相同 D. 单核阳离子，其最外层均具有2电子或8电子的结构

6. 选择题	详细信息
现有Na2CO3、H2SO4、Ba（OH）2三种溶液，它们的体积与物质的量浓度都相等。以不同顺序将它们中的两种混合，若产生沉淀则过滤，再将滤液与第三种溶液混合，那么最终所得的溶液 A.可能呈酸性 B.不可能呈碱性 C.可能呈中性或碱性 D.不可能呈中性

7. 选择题	详细信息
下列关于乙醇和乙酸的说法错误的是 A.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分 B.相同条件下与金属钠反应的速率，乙醇比乙酸慢 C.医用酒精属于混合物，醋酸是一元弱酸 D.乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应

8. 选择题	详细信息
常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A.pH>7的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、I- B.使甲基橙试液变红的溶液中：Al3+、Cu2+、NO3-、SO42- C.由水电离出的c(H+)=l.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、CO32-、SO32-、Cl- D.加铝粉能产生大量H2的溶液中：Na+、NH4+、NO3-、Cl-

9. 选择题	详细信息
用含FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液和空气可吸收H2S并回收S，且能实现回收液的循环，其物质转化关系如图。下列有关说法错误的是 A.氢、氯、铜三元素的化合价未发生改变 B.转化过程中包含三步化学反应 C.转化过程中还原剂为H2S和FeCl2 D.总反应可表示为：2H2S+O2→ 2S+2H2O

10. 选择题

详细信息

根据下列物质变化，所得能量变化关系正确的是

	物质变化	能量关系
A	将充满NO2的针筒置于热水中，气体颜色变深	1molN2O4（g）的能量＞2molNO2（g）的能量
B	将NaOH溶液与HCl溶液混合
C	1g气态SiH4在空气中燃烧，生成SiO2 （s）与液态水，放热44.6kJ	SiH4（g）+2O2（g）→SiO2（s）+2H2O（l）+44.6kJ
D	合成氨：N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）+92.4kJ	反应物的总键能＞生成物的总键能

A.A B.B C.C D.D

11. 选择题	详细信息
有关0.1mol/LNa2SO3溶液的说法正确的是 A.由于水解，溶液中n（SO32－）﹤0.1mol B.加入少量NaOH固体，c（SO32－）与c（Na+）均增大 C.c（Na+）+c（H+）=2c（SO32－）+2c（HSO3－）+c（OH－） D.2c（Na+）=c（SO32－）+c（HSO3－）+c（H2SO3）

12. 选择题	详细信息
一种塑料抗氧化剂C可通过下列反应合成：下列有关叙述正确的是 A.物质A是苯甲醇的同系物 B.物质B能发生取代、加聚等反应 C.可用氯化铁溶液鉴别物质C中是否含有CH3（CH2）17OH杂质 D.1 mol物质C与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2 mol NaOH

13. 选择题

详细信息

如图，将一根较纯的铁棒垂直没入水中，由于深水处溶氧量较少，一段时间后发现AB段产生较多铁锈，BC段腐蚀严重。下列关于此现象的说法错误的是（）

A.该腐蚀过程属于电化腐蚀
B.铁棒AB段电极反应为O2 + 2H2O+ 4e-→ 4OH－
C.铁棒AB段是负极，BC段是正极
D.产生此现象的根本原因是铁棒所处化学环境的不同

14. 选择题	详细信息
化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是 A.检验溶液中是否含有SO32-时，用HNO3酸化后再加BaCl2溶液 B.为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸酸化KMnO4溶液 C.检验某溶液是否含有Fe3+时，用HNO3酸化后，加KSCN溶液 D.检验溶液中是否含有SO42-时，用HCl酸化后，加BaCl2溶液

15. 选择题	详细信息
用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A.图①所示装置，蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 B.图②所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层 C.图③所示装置，证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2 D.图④所示装置，除去SO2中混有的少量HCl气体

16. 选择题	详细信息
常温下，向10 mL 0.1 mol/L的HR溶液中逐滴滴入0.l mol/L 的氨水，溶液pH及导电性变化如图。下列分析正确的是 A.HR为强酸 B.加入10 mL 氨水时，溶液中c（NH4+）＞c（R－） C.c点溶液存在c（NH4+）＜c（ R－） D.b点的离子浓度大于a点的离子浓度

17. 选择题	详细信息
将铜和氧化铁的混和物溶于足量稀盐酸，再向所得溶液滴入2滴 KSCN溶液后出现红色。下列有关说法错误的是 A.容器中可能有固体残渣 B.所得溶液中存在Fe2+、Fe3+、Cu2+ C.原固体中n（Fe2O3）＞n（Cu） D.再加入铜后，溶液红色逐渐褪去

18. 选择题	详细信息
根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是 A.同周期金属元素，原子失电子能力越强，最高化合价越高 B.同主族的单核阴离子，其还原性越强，氢化物的稳定性越弱 C.第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7 D.第三周期非金属元素对应的含氧酸酸性从左到右依次增强

19. 选择题	详细信息
氯化硫（S2C12）的结构式为Cl—S—S—Cl，常温下为浅黄色油状液体，遇水即分解：2S2Cl2+2H2O→4HCl+SO2↑+3S↓。下列有关此反应的说法正确的是 A.S2C12做氧化剂，H2O做还原剂 B.每生成l mol SO2转移4 mol电子 C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为l:3 D.每生成48g硫会断裂2mol氢氧键

20. 选择题	详细信息
利用食盐水制取ClO2的工业流程如图所示。装置①中的反应：装置②中的反应：下列关于该流程的说法正确的是 A.该流程中仅NaCl可循环利用 B.装置①中H2是阴极产物 C.装置②中Cl2是还原产物 D.为使H2完全转化为HCl，还应向装置③中再补充Cl2

21. 选择题	详细信息
下列反应可用离子反应方程式2Ca2+ + 3HCO3－ + 3OH－ → 2CaCO3↓ + CO32－ + 3H2O表示的是 A.Ca（HCO3）2与NaOH溶液反应 B.Ca（HCO3）2与澄清石灰水反应 C.NaHCO3与澄清石灰水反应 D.NH4HCO3与澄清石灰水反应

22. 选择题

详细信息

取m g AgNO3固体粉末充分加热，得到a L气体和b g 固体。将气体用足量的水吸收，剩余气体的体积为c L（气体体积均为同温同压下测定）。下列结论一定正确的是
A.aL气体的平均相对分子质量为30.67
B.aL气体被水吸收时转移电子的物质的量为（

）mol
C.cL剩余气体是O2，且c=

D.将m g AgNO3溶于水，再加足量的盐酸，可生成沉淀

23. 综合题

详细信息

合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。
（1）尿素[CO（NH2）2]是一种高效化肥，其分子中各原子的原子半径大小关系为______，碳原子核外有___种运动状态不同的电子。
（2）氰化钠（NaCN）中，N元素显-3价，则非金属性N___________C（填“<”、“=”或“>”），写出氰化钠的电子式_______________。
（3）氰化钠属于剧毒物质，可用双氧水或硫代硫酸钠处理。
（a）用双氧水处理，发生的反应为：NaCN+H2O2+H2O→A+NH3↑，则A的化学式为___。
（b）NaCN与Na2S2O3二者等物质的量反应可得到两种含硫元素的离子，其中一种遇到Fe3+显血红色。写出该反应的离子方程式____________。
（4）NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并放出CO2。已知9.2 g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1 mol，此反应的离子方程式是______；恰好反应后，所得溶液呈弱碱性，则溶液中各离子浓度大小关系是__________。

24. 综合题

详细信息

铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用，如高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂；又知高炉炼铁过程中发生的主要反应为：

Fe2O3（s）+CO（g）

Fe（s）+CO2（g）+ Q kJ，下表中是该反应在不同温度下的平衡常数：

温度/℃	1000	1115	1300
平衡常数	4.0	3.7	3.5

（1）该反应的平衡常数表达式K=______；Q______0（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此时υ正___υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）．经过10min，在1000℃达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率υ（CO2）=______；
（3）已知：4FeO42－＋10H2O4Fe（OH）3＋8OH－＋3O2。 K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有____________、____________；
（4）高铁酸钾水溶液中FeO42-的存在形态及它们的物质的量分数随pH的变化如下图所示：

（i）pH=2时溶液存在如下等量关系： c（K+）=_____________;
（ii）向pH=6的溶液中加入KOH溶液，发生反应的离子方程式为_________。

25. 实验题

详细信息

用如图所示装置分别进行实验，请回答下列问题：

实验	A中试剂	B中试剂	C中液体
I	饱和食盐水	电石	H2O
II	浓氨水	NaOH固体	CCl4
III		生铁	H2O
IV	NaOH溶液	镁铝合金	H2O

（1）导管E的作用是：____________________、_________________；
（2）实验I烧瓶B中发生反应的化学方程式是________，产生的气体经验纯后点燃，现象是___________；
（3）实验Ⅱ剩余的NH3需吸收处理。以下各种尾气吸收装置中，不能防止倒吸的是___________；

（4）实验III的实验目的是验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀。则A中试剂可选用__________（填序号）;
a NaOH溶液 b C2H5OH c NaCl溶液 d 稀硫酸
能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是_________;
（5）写出实验IV中发生反应的离子方程式_________；若读数时C管液面低于D管液面，则测出的镁铝合金中镁的质量分数将_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

26. 实验题

详细信息

某探究小组设计如图所示装置（夹持、加热仪器略），模拟工业生产进行制备三氯乙醛（CCl3CHO）的实验。查阅资料，有关信息如下：

①制备反应原理： C2H5OH + 4Cl2→CCl3CHO+5HCl
可能发生的副反应：
C2H5OH + HCl→C2H5Cl+H2O
CCl3CHO + HClO→CCl3COOH （三氯乙酸） +HCl
②相关物质的部分物理性质：

	C2H5OH	CCl3CHO	CCl3COOH	C2H5Cl
熔点／℃	－1 14.1	－57.5	58	－138.7
沸点／℃	78.3	97.8	198	12.3
溶解性	与水互溶	可溶于水、乙醇	可溶于水、乙醇	微溶于水，可溶于乙醇

（1）装置B中盛放的试剂是___________；装置E的作用是_______；
（2）若撤去装置C，可能导致装置D中副产物________（填化学式）的量增加；装置D可采用________加热的方法以控制反应温度在70℃左右。
（3）反应结束后，可采用_________的方法从D中的混合物分离出CCl3COOH，除酒精灯、接液管、温度计、锥形瓶外，所需玻璃仪器有_________。
（4）测定产品纯度：称取产品0.30 g配成待测溶液，加入0.1000 mol/L碘标准溶液20.00 mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.0200 mol/LNa2S2O3溶液滴定至终点。进行平行实验后，测得消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。则产品的纯度为____。（保留3位有效数字）
滴定的反应原理：CCl3CHO +OH—→CHCl3 + HCOO－ HCOO－+ I2 → H+ + 2I－+ CO2↑ I2 + 2S2O32－→2I－ + S4O62－
（5）请设计实验方案证明三氯乙酸的酸性比乙酸强:________

27. 推断题

详细信息

碳酸二甲酯（

简称DMC）是油漆、胶粘剂行业的环保型绿色溶剂。DMC的合成方法很多，如以乙烯为原料，与甲醇进行酯交换的合成路线如下：

已知一定条件下，DMC也能发生酯交换反应：

（1）写出A物质的一种同分异构体的名称：_________；
（2）写出C的结构简式：_________；A与CO2的反应类型是_________；
（3）写出DMC与足量NaOH溶液反应的化学方程式：____________________;
（4）苯酚与DMC的反应因反应物用量不同，也可得到化合物F, 写出F的结构简式：_____；
（5）参照物质B的合成路线，设计一条由2－氯丙烷和必要的无机试剂制备

的合成路线（注明必要的反应条件） ____________。
合成路线常用的表示方式为：A

B……

目标产物

28. 推断题

详细信息

共聚法是将共聚单体引入纤维高聚物分子链中，可提高难燃性。此法可改进有机高分子化合物的性质，高分子聚合物W的合成路线如下：

已知：（1）A为芳香烃， N含有甲基
（2）M的结构简式为

（3）R－CH2OH

R－COOH（R表示烃基）。
（4）B的结构简式是_______；D中含氧官能团的名称是_______；④的反应类型是________。
（5）G可以使溴的四氯化碳溶液褪色，反应①的化学方程式是________。
（6）②的反应试剂是________，设计该反应的目的是________
（7）F与P按照物质的量之比为1:1发生共聚生成W的化学方程式是________。
（8）分子组成比E少2个CH2的有机物X有多种同分异构体，其中符合下列条件的X的同分异构体有________ 种；
a．能与氢氧化钠溶液反应
b．能与饱和溴水反应生成白色沉淀
c．一定条件下，1mol该有机物与足量金属钠充分反应，生成1mol H2
请写出其中1mol该有机物最多消耗1mol氢氧化钠的一种同分异构体的结构简式___。

29. 计算题

详细信息

铁及其化合物在生产生活中应用广泛，如铁红（Fe2O3）可作为颜料，电子工业常用一定浓度的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板。 aFe2（SO4） 3·b（NH4） 2SO4·cH2O，（硫酸铁铵）常用于生活饮用水、工业循环水的净化处理。
（1）现有一含有Fe2O3和Fe3O4的混合物样品，测得n（Fe）:n（O）=1:1.375,则该样品中Fe2O3的物质的量分数为___________。（结果保留2位有效数字）
（2）CuO和Fe2O3的混合物9.6 g在高温下与足量的CO充分反应，反应后全部气体用100mL 1.2mol/L Ba（OH）2 溶液吸收，生成15.76 g白色沉淀。则吸收气体后溶液中的溶质的化学式为__________，混合物中CuO和Fe2O3的物质的量之比为___________。
（3）称取某硫酸铁铵样品7.00 g，将其溶于水配制成100 mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到1.07 g沉淀；向另一份溶液中加入含0.025 molBa （NO3）2的溶液，恰好完全反应，求该硫酸铁铵的化学式_________。
（4）现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入800mL 3mol/L的FeCl3溶液中，一段时间后，将该线路板取出，向溶液中加入铁粉56.0 g，充分反应后剩余固体51.2 g，求所得溶液中溶质的物质的量浓度_________（忽略反应前后溶液体积的变化）。

高中化学试卷推荐