1. 选择题 | 详细信息 |
下列说法正确的是( ) A.有单质生成的化学反应都是氧化还原反应 B.酸性氧化物不一定是非金属氧化物 C.Na2O2能与水反应,所以Na2O2可以作气体的干燥剂 D.漂白粉属于纯净物 |
2. 选择题 | 详细信息 |
下列各组物质中,按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是( ) A.盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、一氧化碳 B.硝酸、烧碱、次氯酸钠、氧化钙、二氧化碳 C.次氯酸、消石灰、硫酸铵、过氧化钠、二氧化碳 D.醋酸、过氧化钠、碱式碳酸铜、氧化铁、一氧化碳 |
3. 选择题 | 详细信息 |
下列叙述中,正确的是( ) A.NaHCO3的电离方程式为NaHCO3=Na++H++CO32- B.用过滤的方法可以将胶体和溶液分离 C.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径为1~100 nm D.纯净物就是由同种元素组成的物质 |
4. 选择题 | 详细信息 |
下列有关氯水和液氯的说法中正确的是( ) A.都是混合物 B.都能使干燥的有色布条褪色 C.都有强氧化性 D.都显酸性 |
5. 选择题 | 详细信息 |
下列说法正确的是( ) A.Na2O、Na2O2的组成元素相同,二者分别与CO2反应的产物也相同 B.在反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中,Na2O2是氧化剂,H2O是还原剂 C.Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ D.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂时,一部分氧元素被氧化,另一部分氧元素被还原 |
6. 选择题 | 详细信息 |
下列变化中,需加入还原剂的是 A.SO32-→SO2 B.S2-→S C.CO2→H2CO3 D.CO2→CO |
7. 选择题 | 详细信息 |
对于反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑有下列判断: ①H2只是氧化产物, ②H2只是还原产物, ③H2O是氧化剂, ④CaH2中的H元素被还原,⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1:1。 上述判断正确的是 A.①④⑤ B.②④ C.① D.③⑤ |
8. 选择题 | 详细信息 |
在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( ) A. K+、MnO4-、Na+、Cl- B. K+、Na+、NO3-、CO32- C. Na+、H+、NO3-、SO42- D. Fe3+、Na+、Cl-、SO42- |
9. 选择题 | 详细信息 |
下列关于氯气及含氯化合物的叙述不正确的是 A.干燥的氯气和氯水均能使鲜花退色 B.因为氯气有毒,所以可用于杀菌、消毒、漂白 C.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 D.氯气和氯化氢通入AgNO3溶液中均能产生白色沉淀 |
10. 选择题 | 详细信息 |
下列离子方程式书写正确的是( ) A.盐酸与碳酸钡反应:CO32-+2H+===CO2↑+H2O B.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液:Ba2++2OH-+Cu2++SO42-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓ C.硝酸银溶液中加入铜粉:Ag++Cu===Cu2++Ag↓ D.铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑ |
11. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
如表所示,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )
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12. 选择题 | 详细信息 |
根据下列反应的化学方程式:I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI,2FeCl2+Cl2=2FeCl3,2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2,判断有关物质的还原性强弱顺序是( ) A. I->Fe2+>Cl->SO2 B. Cl->Fe2+>SO2>I- C. Fe2+>I->Cl->SO2 D. SO2>I->Fe2+>Cl- |
13. 选择题 | 详细信息 |
有两个无标签的试剂瓶,分别装有Na2CO3和NaHCO3固体,有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法,其中不可行的是( ) A. 分别配成溶液,再加入澄清石灰水 B. 分别配成溶液,再加入CaCl2溶液 C. 分别加热,再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生 D. 分别取固体样品,滴加同浓度盐酸,观察产生气泡的快慢 |
14. 选择题 | 详细信息 |
下列叙述合理的是( ) A.任何物质燃烧都必须有氧气参加 B.氢气在氯气中燃烧发出淡蓝色火焰,并在空气中产生大量白雾 C.饱和氯水在光照下有气泡产生,该气体为氯气 D.长久放置的氯水将失去漂白性 |
15. 选择题 | 详细信息 |
实验室用下列两种方法制取氯气:①用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应;②用87g MnO2与足量的浓盐酸反应,则所得Cl2质量 A. ①比②多 B. ②比①多 C. 一样多 D. 无法比较 |
16. 综合题 | 详细信息 |
下列物质:①铜 ②纯碱 ③Ba(OH)2 固体 ④硫酸氢钠固体 ⑤盐酸溶液 ⑥ 酒精 ⑦熔融的NaCl ⑧二氧化碳 (1)属于盐类的是____________。 (2)能导电是____________ 。 (3)属于电解质的是___________ 。 (4)写出②和④代表物质在水中电离的方程式②_________,④_________。 |
17. 推断题 | 详细信息 |
某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的几种阳离子。 (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。 (2)取少量原溶液加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,白色沉淀不消失,原溶液中肯定有的离子是_______,离子反应方程式为 。 (3)取(2)的滤液加入过量NaOH,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定存在的离子有 。 (4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A~D中的(填序号)________。 A.Cl- B.NO3- C.CO32- D.OH- |
18. 推断题 | 详细信息 |
如图表示A~E五种物质间的相互转化关系,其中A为淡黄色固体,B为单质。回答下列问题: (1)写出各物质的化学式:A_____,B_____,C___,D_____,E____。 (2)写出B→C、D→E反应的离子方程式:B→C:______;D→E:________。 (3)写出A→D的化学方程式,并用双线桥标出电子转移情况________。 |
19. 实验题 | 详细信息 |
如图所示是某学生设计的实验室制备并干燥Cl2及吸收多余氯气的实验装置图,请回答: (1)指出上述图中的各处错误:①_______;②_________;③_________;④_________。 (2)在改进后的装置中,下列物质的作用分别是:①饱和食盐水________;②浓硫酸_________;③NaOH溶液_________。 (3)写出下列反应的化学方程式。①圆底烧瓶中进行的离子方程式_____________; ②NaOH溶液中发生的化学反应方程式____________。 |