宝鸡市高一化学上册期末考试题带答案和解析
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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下列行为不符合安全要求的是 A. 做实验剩余的金属钠直接丢弃在废液缸中 B. 闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 C. 配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌 D. 不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是( ) A.检验溶液是否含有SO  时，先用盐酸将待检验溶液酸化，然后往其中滴加BaCl2溶液B.为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化 C.检验溶液中是否含有Fe3＋时，用硝酸酸化 D.定性检验SO  ，将BaCl2溶液用HNO3酸化 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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从海带中提取碘要经过灼烧、浸取、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作，下列对应的装置合理，操作规范的是（ ） A. 海带灼烧成 灰  B. 过滤含碘离子溶液 C. 放出碘的苯溶液 D. 分离碘并回收苯 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A.用漂白粉对游泳池进行杀菌消毒 B.将适量的铜、锌熔合成合金的过程发生了化学变化 C.明矾净水时发生了化学变化及物理变化，能起到杀菌消毒的作用 D.硝酸型酸雨的形成与氧化还原反应无关 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是 A. 打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体 B. 用冰水混合物冷却SO3气体；加热氯化铵晶体 C. 木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中 D. 向品红溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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下列叙述中正确的是 A.摩尔是物质的量的单位，1摩尔任何物质均含有6.02×1023个分子 B.1mol氧气的质量为16g C.500mL 2.5 mol·L－1NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度为2.5 mol·L－1 D.标准状况下，11.2 L乙醇中含有的分子数为0.5NA |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关操作或判断正确的是( ) A. 配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高 B. 用托盘天平称取25.20 g NaCl C. 用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸 D. 用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关化学实验的说法正确的是 A.SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，加热后都能恢复原来颜色 B.用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中含有K＋，不含Na＋ C.用滴加BaCl2溶液观察有无白色沉淀生成的方法鉴别K2CO3和NaHCO3 D.少量CO2通入CaCl2溶液能生成白色沉淀，CO2过量时白色沉淀溶解 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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下列过程中，没有发生氧化还原反应的是 A.食物变质 B.青铜器生锈 C.燃放烟花爆竹 D.利用蒸馏法获得蒸馏水 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于物质分类的说法正确的是 A.HNO3、CO2、CaCO3都属于酸 B.金刚石、白磷都属于单质 C.SO2、SiO2、CO均属于酸性氧化物 D.金属氧化物均为碱性氧化物 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法错误的是 A.利用丁达尔效应可区分胶体与溶液 B.某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物 C.用过滤法无法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3 D.向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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下列指定反应的离子方程式正确的是 A.室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O B.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH-=AlO2-+H2↑ C.硫酸铜溶液中加少量铁粉：3Cu2++2Fe=2Fe3++3Cu D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+ |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.0.1 mol∙L-1Ca(NO3)2溶液中：Na＋、NH4+、CO32-、CH3COO－ B.加铝粉能产生大量H2的溶液中：Na＋、NH4+、NO3-、Cl－ C.3% H2O2溶液中：Fe2＋、H＋、SO42-、Cl－ D.强酸性溶液中：Na＋、Mg2＋、SO42-、Cl－ |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法不正确的是 A.氢氧化铝常用于治疗胃酸过多引起的胃溃疡 B.切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面会逐渐变暗 C.发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 D.金属钠着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关铝及其化合物的说法正确的是 A.可用NaOH溶液除去Fe2O3中的Al2O3 B.铝表面有氧化膜保护，铝锅可以长时间盛放酸性溶液 C.氯化铝溶液与过量NaOH溶液反应可产生白色胶状沉淀 D.氧化铝为两性氧化物故可以作耐火材料 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于SO2的说法正确的是 A.SO2气体通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，说明SO2具有漂白性 B.等物质的量的SO2和Cl2混合通入品红溶液中，能使红色褪去 C.SO2气体通入溴水中，溴水的颜色褪去，说明SO2具有漂白性 D.二氧化硫的排放会导致酸雨的产生 |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
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下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是 A.在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(难挥发性) B.在加热条件下铜与浓硫酸反应(强氧化性、酸性) C.蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性) D.浓硫酸干燥氯气(脱水性) |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质之间的转化都能一步实现的是 A. Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 B. Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2 C. N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO2 D. S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4 |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
关于氮的变化关系图如下，则下列说法不正确的是 A.路线①②③是工业生产硝酸的主要途径 B.路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径 C.上述所有反应都是氧化还原反应 D.氮气在足量的氧气中通过一步反应可生成NO2 |
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| 20. 选择题 | 详细信息 |
SiO2是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是 A.图中所有反应都不属于氧化还原反应 B.硅酸盐的化学性质稳定，常用于制造光导纤维 C.可用盐酸除去石英砂(主要成分为SiO2)中少量的碳酸钙 D.普通玻璃是由纯碱、黏土和石英制成的，具有固定的熔点 |
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| 21. 选择题 | 详细信息 |
某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。下列从分类角度分析正确的是 A.实验①、③反应制得的物质均为纯净物 B.③发生化学变化，最终得到的分散系为胶体 C.①反应中铁丝为还原剂，发生还原反应 D.实验①、②涉及的所有物质均为电解质 |
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| 22. 选择题 | 详细信息 |
某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是( ) A.E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强 B.F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强 C.E处发生反应的离子方程式为：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 D.G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为：2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O |
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| 23. 选择题 | 详细信息 |
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一定量的Cu粉与浓H2SO4共热产生SO2气体的体积为2.24 L(标准状况下)，则下列情况不可能的是( ) A.加入Cu的质量为6.4 g B.加入的浓H2SO4中含溶质0.2 mol C.加入Cu的质量大于6.4 g D.加入浓H2SO4中含溶质多于0.2 mol |
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| 24. 选择题 | 详细信息 |
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某工业废气所含氮氧化物（NOx）的氮氧质量比为7:4，则该NOx可表示为 A.N2O B.NO C.N2O3 D.NO2 |
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| 25. 计算题 | 详细信息 |
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物质的量是化学中常用的物理量，请完成以下有关计算： (1)0.2 g H2含有________个H原子。 (2)标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为________。 (3)100 mL硫酸钠溶液中n(Na＋)＝0.20 mol，则其中c(SO42-)=________。 (4)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl-，此氯化物的摩尔质量为________，该金属元素的相对原子质量为________。 (5)6.72 L CO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe与CO2)后，生成Fe的质量___g。 |
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| 26. 综合题 | 详细信息 |
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硝酸被称为“国防化工之母”，某化学兴趣小组对浓硝酸与铜片的反应进行探究，请完成下列问题。 (1)写出反应刚开始阶段化学方程式，并用“双线”桥表达电子转移的方向和数目______________，该阶段反应现象为_________。 (2)最终铜有剩余，则反应将要结束时的离子方程式是________；待反应停止时，再加入稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是_______。 (3)用试管将反应产生的NO2收集满并倒立在足量的水中，待试管中液面不再上升时，试管中剩余气体的体积约为原气体体积的________(相同条件下) (4)若12.8g铜与一定质量的浓硝酸反应，铜完全溶解时，产生NO和NO2混合气体共5.6L(标准状况)，则反应中转移的电子的物质的量为_________。 |
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| 27. 实验题 | 详细信息 |
有一含NaCl、NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。请回答下列问题。 (1)实验步骤： ①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是_________。 ②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。 ③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，A中碱石灰的作用是_______。 ④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为_______。 ⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。 (2)实验方案的评价及数据处理 ①实验步骤⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟的目的是__________。 ②若样品质量为W g，反应后C装置增加的质量为m1 g则D装置增重的质量为______g(用含m1的代数式表达)，混合物中NaHCO3的质量分数为________(用含W、m1的代数式表示)。 |
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| 28. 计算题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||
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某研究性学习小组同学为了探究“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，他们以教材中相关（科学探究）为基础，设计了如图实验装置并记录相关实验数据。 （实验装置）  （部分实验数据）
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| 29. 计算题 | 详细信息 |
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将一定质量的镁和铝的合金投入100 mL，一定物质的量浓度的盐酸中，恰好反应，共产生气体5.6 L(标准状况下)，向所得溶液中滴加5mol·L-1NaOH溶液至过量，最终产生白色沉淀13.6 g。请计算： (1)原合金中镁和铝的质量分别是________。 (2)原盐酸溶液的物质的量浓度________。 |
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