2019-2020年高一上半年第一次月考化学考题（四川省乐山市沫若中学）

1. 选择题	详细信息
下列叙述中，正确的是（ ） A.12g碳所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数 B.氦气的摩尔质量是8g C.阿伏加德罗常数通常用NA表示，6.02×1023mol-1称为阿伏加德罗常数 D.4.4g二氧化碳气体中所含的原子个数与4.2g氮气中所含的原子个数相等

2. 选择题	详细信息
如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是 A. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏 C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发

3. 选择题	详细信息
NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是（ ） A.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 B.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA C.在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA D.1.8g的NH4+中含有的电子数为 NA

4. 选择题	详细信息
选取萃取剂将溴水中的溴萃取出来，这种萃取剂必须具备的性质是 ( ) A. 不溶于水，但必须与溴发生反应 B. 不溶于水，但比水更容易溶解溴 C. 不溶于水，且密度必须比水大 D. 不溶于水，且密度必须比水小

5. 选择题	详细信息
某溶液中含有较大量的Cl﹣、、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（　　） ①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液 A.①②④②③ B.④②①②③ C.①②③②④ D.④②③②①

6. 选择题	详细信息
下列溶液中，与100 ml 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是 A. 100 ml 0.5 mol/L MgCl2溶液 B. 200 ml 0.25 mol/L HCl溶液 C. 50 ml 1 mol/L NaCl溶液 D. 200 ml 0.25 mol/L CaCl2溶液

7. 选择题	详细信息
下列家庭小实验不能制得溶液的是 （ ） A. B. C. D.

8. 选择题	详细信息
下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（ ） A.碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液 B.浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用湿抹布冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液 C.酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭 D.配制硫酸溶液时可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸

9. 选择题	详细信息
下列溶液中，物质的量浓度最大的是 A. 1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4 B. 0.5 L含49 g H2SO4的溶液 C. 98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液 D. 0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液

10. 选择题	详细信息
下列物质中含氢原子数最多的是 A. 2molCH4 B. 3molNH3 C. 4molH3PO4 D. 5molH2

11. 选择题	详细信息
用1L 0.1 mol·L-1BaCl2溶液恰好可使相同物质的量浓度的硫酸铁、硫酸锌和硫酸铝三种溶液中的SO42-完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的体积之比是（ ） A.3∶2∶3 B.1∶2∶3 C.1∶3∶1 D.3∶1∶3

12. 选择题	详细信息
在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ） A.原子数 B.密度 C.质量 D.质子数

13. 选择题	详细信息
欲配制100ml1.0mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是 ①将14.2gNa2SO4溶于100ml水中 ②将32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL ③将20mL5.0 mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100mL A. ①② B. ①②③ C. ①③ D. ②③

14. 选择题	详细信息
标准状况下有：①6.72LCH4；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6gH2S分子；④0.2molNH3，下列对四种气体的关系从小到大表达正确的是（ ） A.体积：④①②③ B.分子数：①④③② C.质量：④①③② D.氢原子个数：②④①③

15. 选择题	详细信息
将质量分数为a％，物质的量浓度为c1 mol·L-1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2 mol·L-1，则c1和c2的数值关系是（ ） A.c2=c1 B.c2<c1 C.c2>2c1 D.无法确定

16. 实验题

详细信息

(1)下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（用编号填空） A.分液 B.过滤 C.萃取 D.蒸馏 E.结晶 F.加热分解 ①除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3____； ②从碘水中提取碘____； ③从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾_____； ④分离植物油和水_____； ⑤分离CCl4(沸点76.75℃)和甲苯(沸点110.6℃)______。 (2)掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置。 ①写出下列实验仪器的名称a_____；b_____；c______；e______。 ②若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有_____，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为____；冷凝管的进水口是____；（填f或g）； ③现需配制250mL0.2mol/L NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是_____。

17. 综合题	详细信息
(1)12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是_____，X的相对原子质量是______。 (2)某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0L该矿泉水中含有45.6mgMg2+，则Mg2+的物质的量浓度为______。 (3)CCl4和蒸馏水都是无色溶液，请按下列要求用实验方法鉴别： ①只允许用一种试剂：用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是______，呈棕黄色的液体是______。 ②不用任何试剂：用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是_______，上层液体是______。

18. 实验题

详细信息

某同学欲用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成500mL 0.5mol/L的稀H2SO4。 (1)填写下列操作步骤： ①所需浓H2SO4的体积为_____。 ②如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用____mL量筒量取。 ③将量取的浓H2SO4沿玻璃棒慢慢注入盛有约100mL水的____里，并不断搅拌，目的是_____。 ④立即将上述溶液沿玻璃棒注入_____中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液注入其中，并轻轻振荡摇匀。 ⑤加水至距刻度____处，改用_____加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。 (2)请指出上述操作中一处明显错误：______。 (3)误差（填偏高、偏低、无影响） 操作②中量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将____； 若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度_____； 操作⑤中，若定容时，眼睛俯视，则所配制的溶液浓度______。 (4)若实验过程中出现加蒸馏水时不慎超过了刻度如何处理？______；

19. 计算题	详细信息
常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.01 g/cm3的混合溶液。计算： (1)混合后溶液的质量分数。_____ (2)混合后溶液的物质的量浓度。______ (3)在1000g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？____