2019-2020年高二上学期第一次月考化学免费试卷带答案和解析（甘肃省临夏中学）
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（ ） ①天然气 ②煤 ③石油 ④太阳能 ⑤生物质能 ⑥风能 ⑦氢能 A.①②③④ B.④⑤⑥⑦ C.③⑤⑥⑦ D.③④⑤⑥⑦ |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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决定化学反应速率的主要因素是（ ） A. 参加反应物本身的性质 B. 催化剂 C. 温度和压强以及反应物的接触面 D. 反应物的浓度 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ） A.碳酸钙受热分解 B.乙醇燃烧 C.铝粉与氧化铁粉末反应 D.氧化钙溶于水 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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在1L的密闭容器中，发生3A(g)+B(g)⇌2C(g)的反应，若最初加入A和B都是4mol，1min内，测得υ(A)=1.2mol·L﹣1·min﹣1，则此时容器中B的物质的量是 A. 1.6mol B. 2.8mol C. 3.2mol D. 3.6mol |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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已知反应： ①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） ΔH１； ②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ΔH2 在相同条件下：2H2O（g）=2H2O（l）的焓变为 A．ΔH１－ΔH2 B．ΔH2－ΔH１ C．ΔH１＋ΔH2 D．2ΔH１－2ΔH2 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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关于燃烧热和中和热的比较，错误的是（ ） A.两者对应反应的△H均小于0 B.两者的单位均为kJ/mol，但mol-1的含义不同 C.两者的数值均不随反应物用量改变而改变 D.两者的数值均随反应物改变而改变 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
对于密闭容器中进行的反应N2＋O2 2NO，下列条件能加快其反应速率的是( )A.增大体积使压强减小 B.体积不变，充入N2使压强增大 C.体积不变，充入He使压强增大 D.压强不变，充入气体Ne |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
反应A+B→C分两步进行：①A+B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A+B→X的活化能。下列有关叙述正确的是（ ） A.E2表示反应X→C的活化能 B.X是反应A+B→C的催化剂 C.反应A+B→C的ΔH<0 D.加入催化剂可改变反应A+B→C的焓变 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是（ ） ①C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1 C(s)＋  O2(g)=CO(g) ΔH2②H2(g)＋ O2(g)=H2O(l) ΔH52H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH6 ③NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH3 NaOH(aq)＋HNO3(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(l) ΔH4 ④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH8 A.① B.③④ C.②④ D.①②③ |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法或表示方法正确的是（ ) A.等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量少 B.1molH2在足量氯气中完全燃烧所放出的热量，是H2的燃烧热 C.盐酸与NaOH溶液反应的中和热△H=-57.3kJ•mol-1，则硫酸和Ca(OH)2溶液反应的中和热△H=-2×57.3kJ•mol-1 D.一定条件下，0.1molN2(g)与0.3molH2(g)混合充分反应时放出的热量为8kJ，则有N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-80kJ•mol-1 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
等质量的铁与过量盐酸在不同的实验条件下进行反应（实验数据见下表），c为盐酸的浓度（mol/L），测定反应相同时间后产生氢气的体积V，则V值最大的组是（ ）
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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下列燃烧反应的反应热不是燃烧热的是（ ） ①H2(g)＋  O2(g)=H2O(l) ΔH1②C(s)＋ O2(g)=CO(g) ΔH2③S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH3 ④2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(s)＋2H2O(l) ΔH4 A.①③ B.②④ C.②③ D.①④ |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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下列热化学方程式正确的是（注：ΔH的数值均正确）（ ） A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1367.0kJ/mol（燃烧热） B.NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol（中和热） C.S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-269.8kJ/mol（反应热） D.2NO2=O2+2NO ΔH=+116.2kJ/mol（反应热） |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是（ ） A.反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 B.分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多 C.该化学反应的过程是吸热的 D.该化学反应的过程是放热的 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
可逆反应A(g)+B(g) 2C(g)＋2D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是A. V(A)=0.4mol/(L·min) B. V(B)=0.5mol/(L·min) C. V(C)=0.5mol/(L·min) D. V(D)=0.02mol/(L·s) |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
某实验小组学生用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列说法正确的是（ ） A.如图条件下实验过程中没有热量损失 B.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 C.烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯 D.若改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，放出的热量就是中和热 |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法不正确的是（ ） A. 增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大 B. 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 C. 加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D. 使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
反应 为吸热反应，反应速率为 ，反应 为放热反应，反应速率为 。对于上述反应，当温度升高时，和的变化情况为（ ）A.均增大 B.均减小 C. 增大，减小 D.减小，增大 |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
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1mol白磷转化为红磷放热18.39kJ，已知： P4(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH= -akJ·mol-1(a＞0)； 4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH=-bkJ·mol-1(b＞0)； 则a和b的关系是（ ） A.a＜b B.a＞b C.a=b D.无法确定 |
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| 20. 选择题 | 详细信息 |
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盐酸与块状碳酸钙固体反应时，不能使反应的最初速率明显加快的是（ ） A.将块状碳酸钙固体换成粉末状固体 B.盐酸的量增加一倍 C.盐酸的用量减半浓度加倍 D.温度升高40℃ |
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| 21. 选择题 | 详细信息 |
反应4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，经2minB的浓度减少了0.6mol·L-1。对此反应速率的正确表示是（ ）A.用A表示的反应速率是0.4mol·L-1·s-1 B.在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的 C.在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3mol·L-1·min-1 D.分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1 |
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| 22. 选择题 | 详细信息 |
在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1L密闭容器中，发生反应：xA2(g)＋yB2(g) 2C(g)。2s内的反应速率： (A2)=0.5mol·L-1·s-1，(B2)=1.5mol·L-1·s-1，(C)=1mol·L-1·s-1。则x和y的值分别为（ ）A.2和3 B.3和2 C.3和1 D.1和3 |
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| 23. 选择题 | 详细信息 |
已知：Fe2O3(s)+ C(s)=CO2(g)+2Fe(s) ΔH=＋234.14 kJ/mol， C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH= -393.5 kJ/mol， 则2Fe(s)+ O2(g)=Fe2O3(s)的ΔH是（ ）A.-824.4 kJ/mol B.-627.6 kJ/mol C.-744.7 kJ/mol D.-169.4 kJ/mol |
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| 24. 选择题 | 详细信息 |
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把下列4种X的溶液，分别加入4个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，并加水稀释到50mL，此时X与盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是（ ） A.20mL0.3mol/L B.20mL2mol/L C.10mL4mol/L D.10mL2mol/L |
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| 25. 填空题 | 详细信息 |
根据如图所示图像填空： (1)生成物是__（填A、B、C）。 (2)在2min内用A、C表示的化学反应速率分别为__，__。 (3)该反应的化学方程式是__。 |
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| 26. | 详细信息 |
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（1）已知乙醇的燃烧热为-1366.8kJ/mol，写出相应的热化学方程式__。 （2）已知强酸强碱的中和热为-57.3kJ/mol，写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式：__。 （3）已知16g硫固体完全燃烧时放出148.4kJ的热量，则硫的燃烧热的热化学方程式：__。 （4）已知：101kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ/mol，则碳的燃烧热数值___110.5kJ/mol（填>，<，=）。 （5）已知：稀溶液中，H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量___57.3kJ（填>，<，=）。 （6）已知一定条件下合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g)ΔH=-92.0kJ·mol-1，相同条件下将1molN2和3molH2放在一密闭容器中充分反应，测得反应放出的热量___(假定热量无损失)92.0kJ（填>，<，=）。（7）相同条件下2mol氢原子所具有的能量___1mol氢分子所具有的能量（填>，<，=） |
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| 27. 计算题 | 详细信息 |
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(1)已知：温度过高时，WO2(s)转变为WO2(g)； WO2(s)+2H2(g)  W(s)+2H2O(g)；ΔH=+66.0kJ·mol-1WO2(g)+2H2 W(s)+2H2O(g)；ΔH=-137.9kJ·mol-1则WO2(s) WO2(g)的ΔH=__。(2)已知25℃、101kPa时：①2Na(s)＋  O2(g)=Na2O(s) △H1= -414kJ/mol②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) △H2= -511kJ/mol 则25℃、101kPa时，Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) △H=___kJ/mol。 (3)已知甲烷、乙炔（C2H2）的燃烧热分别为-890.31kJ·mol-1、-1299.6kJ·mol-1，相同条件下两者等质量完全燃烧，甲烷放出的热量是乙炔的__倍（保留一位小数）。 (4)已知下列反应： H2(g)=2H(g) △H=+Q1 O2(g)=O(g) △H=+Q22H(g)+O(g)=H2O(g) △H=-Q3 H2O(g)=H2O(l) △H=-Q4 H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H=-Q5试指出Q1、Q2、Q3、Q4、Q5的关系___。 |
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| 28. 实验题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||||||||||||||
某小组利用H2C2O4溶液与用硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时。该小组设计了如下的方案。
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